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学考标准 1.物质的分类方法(b)。2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系(b)。3.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。5.胶体的本质特征和鉴别方法(a)。6.电解质和非电解质的概念(a)。,1.物质的分类法,(1)交叉分类法,2.单质与常见化合物之间的转化关系,3.氧化还原反应,元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应，其本质是反应过程中发生了电子转移(包括电子得失和电子偏移)。,4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系,(1)四种基本反应类型,(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系,5.分散系的分类根据分散质粒子直径大小,6.胶体的特性丁达尔效应,(1)定义：当平行光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条“光亮”的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应。 (2)应用：丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的一种常用物理方法。,7.电解质与非电解质,(1)区别,(2)对电解质与非电解质概念的理解必须注意点 电解质和非电解质都是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电解质与电解质溶液类别不同，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 在水溶液里或熔融状态下只要一种情况下导电即可，不是两个条件同时具备。,从本质上看化合物在受水分子作用或受热熔融时，本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。有些化合物的水溶液能导电，但不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，是因为跟水反应生成了电解质，并不是由其自身电离。 电解质的导电是有条件的，即必须在水溶液里或熔融状态下能够导电。电解质不一定能够导电，如氯化钠晶体，能导电的物质不全都是电解质，如铜、铝、石墨等。,
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