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学考标准 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b)。3.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。4.固、液、气态物质的一些特性(a)。5.物质的量浓度的概念(b)。6.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。7.物质的量浓度的相关计算(c)。,1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念,2.物质的量运用于化学方程式的简单计算,物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的。而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示。例如：,3.物质的量浓度的概念,4.n、NA、m、V、c的计算,物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。,5.配制一定物质的量浓度的溶液,(1)容量瓶的使用,容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器 使用容量瓶的第一步是检查是否漏水 (2)一定物质的量浓度溶液的配制 实验仪器：容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。,实验步骤：计算称量(或量取)溶解冷却移液洗涤摇匀定容反复摇匀(见下图所示)。,在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同的聚集状态的物质微观结构上的差异导致了物质性质的不同。,
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