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临门一脚，金榜提名,高考化学考前提醒,1、化学综合实验大题； 2、化学反应原理大题； 3、化学工艺流程大题； 4、有机合成推断大题。,填空四大题型重点突破,1、综合实验题基本出题套路, 气体制备“四环节”及考查方向,考察反应原理、防倒吸、平衡气压等,注意：防倒吸、尾气易吸收,考察反应原理、实验现象。注意：产品遇水是否反应,考察除杂试剂选取及顺序, 方案设计时注意问题, 原理是否正确可行 操作是否安全、合理 效果是否明显,1、综合实验大题答题技巧,【答题模板1】实验现象的规范描述,(固体)颜色由变成。,【答题模板1】实验现象的规范描述,1、综合实验大题答题技巧,【答题模板2】离子检验的实验操作,以“Cl-检验”为例,1、综合实验大题答题技巧,【答题模板3】气体检验的实验操作,检验气体时一般选用的试剂如下：,以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例, 检验SO2的存在用品红溶液；, 检验CO2用澄清石灰水；, 检验水蒸气用无水CuSO4。,1、综合实验大题答题技巧,【答题模板4】沉淀剂是否过量,以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例,【答题模板5】检查沉淀是否洗涤干净,取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴入少量溶液(试剂)，若没有出现现象，表明沉淀已洗涤干净。,1、综合实验大题答题技巧,【答题模板6】滴定终点的准确判断,当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色,1、综合实验大题答题技巧,【答题模板7】装置气密性的检查,(1)微热法检查 封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。,(2)液差法检查 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。,(3)该类试题的四个得分点,选择方法：微热法或者液差法；,叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热；,描述现象：观察气泡、液柱或液面变化；,得出结论：通过什么现象说明气密性良好。,1、综合实验大题答题技巧,长颈漏斗,分液漏斗,蒸馏烧瓶,容量瓶,坩埚,泥三角,蒸发皿,干燥器,研钵,识别常用仪器名称,(1) 化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。,(2) 化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、外因浓度、压强、温度、催化剂、比表面积）。,(3) 化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释，等效平衡（转化率、浓度的比较），反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系等。尤其关注图像问题。,2、化学反应原理考察方向,(4) 电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。关注学科间的综合和膜技术。,(5) 水溶液中的离子平衡：Kw、电离平衡常数、溶度积常数、pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。,2、化学反应原理考察方向, 平衡常数的计算 利用题中的图表或文字信息列出有关平衡的三段式 正确书写平衡的表达式 从三段式中找到对应的原始数据带入表达式中 计算结果带单位 或者是利用已知K值计算出相关浓度,这种题型通常要求计算过程，所以学生在书写上要求一定的格式： 三段式书写 例如： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 初始各物质浓度（mol/L） a a 0 0 反应的各物质浓度 （mol/L） 0.10 0.10 0.10 0.30 平衡时各物质浓度（mol/L） a0.10 a0.10 0.10 0.30 计算模版 例如 ： 作答,2、化学反应原理考察方向, 化学能与电能： 原电池、电解池基本原理，电极反应方程式的书写，电化学应用：电化学防腐、精炼铜、电镀,解题步骤： 判断是原电池还是电解池 判断电极反应物和生成物 （a）反应物的判断：电解池中离子放电顺序 （b）产物的存在形态的判断： 难点1：产物以离子态还是难溶物形式存在 难点2：不同环境生成物形态的区别 例如：O2在不同环境下的还原产物有： H2O（酸性溶液）、OH-（碱性溶液）、O2-（熔融氧化物）等 C元素在不同环境的氧化产物 CO2（酸性溶液）、CO32-（碱性溶液或熔融碳酸盐）等 顺序配平：得失电子守恒；电荷守恒（难点）；元素守恒 电荷平衡的难点主要在平衡电荷的离子选择（来自电解质环境）,2、化学反应原理考察方向,规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。,3、工艺流程题出题套路,(1)化学方程式或离子方程式的书写 (2)物质成分的判断 (3)除杂试剂的选择 (4)物质分离提纯操作 (5)反应条件的控制 (6)产率的计算、纯度的计算, 常见设问角度,3、工艺流程题出题套路,解答一道工艺(实验)流程图试题的一般程序,(1)粗读懂题目 在大题干中：找出原料成分、生产的目的、产品成分、产品的实际应用价值等要点。养成把重要信息圈上的习惯。 在流程图中：解读工业生产流程主线与核心，明确工艺(实验)的目的在流程图的哪一步或哪一阶段达成。,3、工艺流程题答题技巧,(2)精处理 整合大题干、流程图、小题干的新旧信息，先回答能回答的(即简单的，不需完全看懂题目的)小题干的设问。 突破难点：反复阅读，关键点(尽量把化学式、新信息、处理后的信息呈现在流程图中)；分析各个阶段的生产目的，但是一定是为总的生产目的(得到纯的产品或废物利用)服务。,(3)规范书写化学用语，用化学语言陈述目的、原因等(组织语言回答设问)。,3、工艺流程题答题技巧,研磨： 水浸： 酸(碱)浸：,增大接触面积，加快溶解或加快反应速率，提高浸出率。,与酸(碱)接触反应而溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。可通过适当增大浓度、升温和强力搅拌等加快反应速率。,与水接触溶解或反应，可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速，以提高浸出率。,灼烧或煅烧：,除去可燃性杂质或使原料初步转化。,3、工艺流程题答题技巧,调节溶液pH值：离子的沉淀，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。,防止温度过高：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收。,适当升温：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动。,控制温度在一定范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，防止副反应发生等。,3、工艺流程题答题技巧,2.结晶 (结晶和重结晶) 3.洗涤干燥（洗涤剂及操作） 4.萃取分液（萃取剂及操作） 5.分馏蒸馏（操作）,1.过滤：,过滤、趁热过滤、减压过滤等。,蒸发浓缩，冷却结晶（如除去硝酸钾溶液中少量的氯化钠）；蒸发结晶或浓缩、趁热过滤（如欲除去氯化钠溶液中少量的硝酸钾）,a.蒸馏水 b.冰水 c.有机溶剂 d.饱和溶液,3、工艺流程题答题技巧,（1）审题：化学方程式还是离子方程式。 （2）规范：注意化学式大小写、上下标等。 （3）方程式要准确配平且系数为最简比。 （4）反应条件不可遗漏且书写准确。 （5）反应连接符号要正确分清是等号、箭头还是可逆。 （6）沉淀、气体符号运用恰当。, 陌生方程式书写,3、工艺流程题答题技巧,
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