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,01 考纲要求和命题分析,1 . 掌握物质分离和提纯的一般方法和原理(理解) 2根据物质的某些性质来检验和区分一些常见的物质(知道) 3检验和区分物质的原则和注意事项(理解),02 知识点归纳整理,一、常见物质的颜色,红色固体：铜、氧化铁。 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰。 蓝色固体：氢氧化铜。 红褐色固体：氢氧化铁。 黄色固体：硫黄、金。 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐。 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐。 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液。,例题1,(2014 广东) 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( ),A,【思路与技巧】氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会生成CO2。,二、常见的沉淀,白色沉淀：硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)等不溶于水，也不溶于酸。 白色沉淀：碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)、氢氧化镁Mg(OH)2等不溶于水，但溶于酸。 有色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2蓝色、氢氧化铁Fe(OH)3红褐色等不溶于水，但溶于酸。,例题2,(2015 益阳) 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) ACuSO4 BaCl2 H2SO4 BNa2CO3 Ca(NO3)2 HCl CNa2SO4 KNO3 HCl DFeCl3 NaOH KMnO4,C,【思路与技巧】三种物质两两之间不会反应，不能鉴别。,例题3,(2014佛山，双选) 下列各组物质中都有三种溶液，只用碳酸钠溶液就能将三种溶液区分开来的是 ( ) A硫酸铜、稀硫酸、硝酸钠 B氯化钠、氯化钙、硝酸钡 C稀硝酸、稀硫酸、碳酸氢钠 D稀硝酸、氯化钡、硫酸钠,AD,【思路与技巧】能用一种试剂就能鉴别三种物质，一定会有不同的三种现象，如：有沉淀生成、有气体生成、不反应或反应时没有明显的现象。如果可以用水鉴别，则可能有溶液温度升高的、降低的、变化不明显的情况。,三、常见气体的检验和鉴别,复燃,变浑浊,黑,红,水珠,三、常见气体的检验和鉴别,黑,红,变浑浊,水雾,变浑浊,蓝,四、常见离子的检验和鉴别,红,蓝,2NaClH2OCO2,CuSO4H2O,ZnSO4+H2 ,气泡,蓝,气泡,CuSO4H2O,四、常见离子的检验和鉴别,白色沉淀,蓝,蓝,BaSO42NaNO3,Na2SO4 Cu(OH)2,红,四、常见离子的检验和鉴别,白色沉淀,浑浊,气泡,AgClKNO3,2NaClH2OCO2,CaCO3H2O,CaCl22H2O2NH3,白色沉淀,四、常见离子的检验和鉴别,温馨提示： 1羊毛(成分是蛋白质)、化学纤维与棉的区别：各取少量，分别燃烧，有_气味而且残留物脆的是羊毛；有刺激性气味，而且残留物硬的是_；有烧纸气味的是_。 2物质的检验及鉴别 (1)基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样操作现象结论”。,烧焦羽毛,化学纤维,棉,四、常见离子的检验和鉴别,（2）注意事项： 先取样，后操作；先现象，后结论。 不能向待检的物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不要把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新的溶液，避免已加试剂的干扰。,四、常见离子的检验和鉴别,CaCl2,无色酚酞,稀硝酸,Ba(NO3)2,AgNO3,五、物质的分离与提纯的方法,1用物理方法分离与提纯 (1)原则： 根据挥发性、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。 (2)方法： 吸附法。根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。 过滤法。将固液混合物中的固体和液体分离，如：粗盐提纯；分离用氯酸钾与二氧化锰制取O2后的剩余固体；回收用双氧水与二氧化锰制取O2后的剩余固体。 降温结晶法。用于两种可溶且溶解度受温度影响不同的物质的分离，如：分离氯化钠和硝酸钾。,五、物质的分离与提纯的方法,温馨提示： 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采用降温结晶法；从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提取氯化钠，可采用蒸发结晶法。 蒸发结晶法。将溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐。,五、物质的分离与提纯的方法,2用化学方法分离与提纯 原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质； 所用试剂只跟杂质反应； 反应后的生成物与被提纯物质易分离。 (1)将杂质转化成沉淀或气体，使之与被提纯物质的状态不同，达到提纯的目的。 气化法：将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如：NaCl(Na2CO3)，除杂方法： 加适量_，相关的化学方程式：_。除去Cu中混有的Fe的化学方程式：_。,稀盐酸,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Fe2HCl=FeCl2H2,五、物质的分离与提纯的方法,沉淀法：将杂质转化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法：加适量_溶液，再过滤，相关的化学方程式：_。又如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的_溶液，再过滤。反应的化学方程式：_。 (2)转化法：将杂质转化为被提纯物质。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，在溶液中加入适量的_，再过滤。发生反应的化学方程式：_。除去CO中混有的CO2，将气体通过_溶液，反应的化学方程式：_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,NaOH,FeCuSO4=FeSO4 Cu,铁粉,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,BaCl2,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,Na2CO3,六、离子共存问题,离子间或物质间不能共存，一般是指它们之间会发生反应，生成气体、水或沉淀。 1有气体、水生成 常见的：H与CO、H与HCO生成CO2和H2O，OH与NH生成NH3和H2O，H与OH生成H2O。 2有沉淀生成 SO与Ba2生成BaSO4沉淀； CO与Ba2生成BaCO3沉淀，CO与Ca2生成CaCO3沉淀等； OH与Mg2生成Mg(OH)2沉淀，OH与Fe3生成Fe(OH)3沉淀，OH与Cu2生成Cu(OH)2沉淀等； Cl与Ag生成AgCl沉淀。,例题5,(2014 南京) 下列各组离子在水中能大量共存的是( ) ANa、Ba2、SO42- BH、Cu2、OH CK、NO3-、Cl DH、CO32-、Cl,C,【思路与技巧】Ba2与SO42-生成沉淀；H与OH生成水；H与CO32-生成气体。,例题6,(2013 达州) 下列离子能在pH11的溶液中大量共存的是( ) AK、 NO3- 、Na、OH BCO、K、Cl、Ca2 CH、Ba2、Cl、 SO42- DK、OH、 SO42- 、Cu2,A,03 全国优秀试题分类精选,1. (2014武威、天津、南京、江西)下列区分物质的方法不正确的是( ) A用加热观察外形变化区分热塑性和热固性塑料 B用食醋区分食盐和小苏打 C用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硝酸 D用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体,C,习题1,B,习题2,3(2013达州、宜城) 只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( ) AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液,B,习题3,A,习题4,04 突破练习,C,
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