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,01 考纲要求和命题分析,1 . 能正确书写简单的化学方程式(理解) 2能根据化学方程式进行简单的计算(理解),02 知识点归纳整理,有关化学方程式的计算包括：有关溶液、图像型、表格型、作图题、综合计算等。,一、有关溶液的计算： 溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数，三者已知其中两个即可求第三个，如果给的是溶液的体积，一定要化为质量才能计算。 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量； 溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 溶液的质量溶液的体积溶液的密度(即mV)。 温馨提示：溶液稀释时，稀释前后溶质质量不变。 稀释前溶液的质量稀释前溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶质质量分数。,例题1,1(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： (1)106 g上述溶液中所含溶质量为_g； (2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？,10.6,(2)设最多能生成二氧化碳的质量为x， Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 10.6 g x 106/106 g44/x，解得x4.4 g。,例题1,(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在下图中画出产生气体的曲线。,答案如右图：,A、有关溶液的计算,【解题方法】 反应后溶液的质量反应前所有物质相加反应后生成的气体反应生成的沉淀没有参加反应的杂质。 如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。 溶质的质量分数(溶质的质量溶液的质量)100%,例题2,(2015 武汉)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10 g。请计算： (1)所得溶液中溶质的质量是_； (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。,1.42 g,B、坐标图像型的计算,【解题方法】 如果纵坐标是生成的气体或沉淀，当曲线出现转折，并且线条与横坐标平行，此时转折点与纵坐标对应点的数值，就是反应生 成的气体或沉淀的最大值。 从横坐标看，如果曲线的起点不是0，则一般考虑有2种物质参加反应，0至曲线的起点前是一种反应，起点后至转折点是一种反应。,例题3,(2015 株洲）华雪同学想测定某CuAg合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8 g。 (1)发生反应的化学方程式为_。,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,例题3,(2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程),解：设9.6 g CuAg合金中Cu的质量为x，则CuAg合金中Ag的质量 为9.6 gx，反应生成的Ag的质量为24.8 g(9.6 gx)15.2 gx， Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 64 2108 x 15.2 gx 64/x216/15.2x，解得x6.4 g； m(Ag)9.6 g6.4 g3.2 g， m(Cu)m(Ag)6.4 g3.2 g21； 答：该合金中铜与银的质量比为21。,例题3,(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？(请写出计算过程，用含m的代数式表示),解：设m g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有： Cu 2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 64 2170 6.4 g y 64/6.4 g340/y，解得y34 g；硝酸银溶液中溶质的质量分数为34 g/m g100%34/m100%。,C、坐标图像型的计算,【解题方法】 如果表格是两列数据，一列是反应前的质量，一列是反应后的质量，则根据质量守恒定律可知，反应前后二列的质量相等。 反应前后的质量对比，如果反应后质量增加的，则该物质是生成物，增加的部分是反应生成的质量；如果反应后质量减少的，则该物质是反应物，减少的部分是参加了反应的质量。 如果表格的数据出现变化的，则可以从前后的数据(如：用前面的质量后面的质量)找规律，一般来说，当最后一组实验数据不再重复前面的规律，则说明是已充分反应。,例题4,(2015 娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：,试求： (1)m的值为_g。 (2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g。 (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_。,3.3,10,10.5%,D、有关作图题的计算,【解题方法】 要求作图的题，一定要弄清楚曲线的起点、趋势、转折点；作图时，先用铅笔描好点，再用铅笔把各个点连起来，连的时候线要保持平滑，最后根据考试的要求，看是否要用黑色的签字笔把线描黑。,(2014 佛山)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10 g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的稀硫酸，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表： 说明：菱镁矿中杂质不溶于水，不与酸发生反应。,例题5,例题5,(1)10 g菱镁矿与硫酸溶液完全反应，生成CO2质量为_。 (2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。,4.4 g,例题5,(3)求该实验研究中所用稀硫酸的溶质质量分数。,98/y44/4.4 g，解得y9.8 g； 所用硫酸溶液的溶质的质量分数是9.8 g100 g100%9.8%。 答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24%。,例题5,(4)为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图(作图，并标出曲线折点的坐标)。,如右图：,03 全国优秀试题分类精选,习题1,(2015 福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),习题1,解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x 5.0 g 106/x100/5.0 g，解得x5.3 g； 样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g/7.5 g100%70.7%。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。,04 突破练习,(2015 盐城)根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( ),A44% B46% C54% D64%,A,
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