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第九单元 溶液,第17讲 溶液的浓度,1溶质质量分数的概念：_之比。 2溶质质量分数_100% 3饱和溶液中溶质的质量分数 100%,溶质的质量与溶液的质量,溶质质量/溶液质量,1溶液的质量_的质量_的质量溶质的质量_。 2溶质的质量溶液质量_；溶剂的质量_的质量_的质量。 3溶液稀释前后，溶质的质量不变，即：m1a1%m2a2%。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶液,溶质,一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 1实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。 2实验步骤： (1)用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,50 g6%3 g,50 g3 g47 g,整个实验流程如图所示：,(2)用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),50 g3%6%25 g,50 g25 g25 g,3.溶液配制中误差原因的分析与归纳,命题解读溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。 【例1】(2014，大庆)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( ) A50 g B10 g C100 g D40 g 【方法指导】考查溶液的稀释问题时，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键。,B,对应练习 1(2016，北京)10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配置100 kg该路面保湿剂，需要水的质量是_kg。 2(2015，株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。 (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程),90,2%,440 g,命题解读根据化学方程式进行溶质质量分数的计算是化学中考必考点，常以文字叙述或图表形式出现在计算题中，常见的命题点有：求反应前溶液的溶质质量分数、反应后溶液的溶质质量分数、含杂质的物质反应后溶液的溶质质量分数等。 【例2】(2016，广安)向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀。回答下列问题： (1)恰好完全反应后，溶液的质量为_g。 (2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是_ (填化学式)。,195.1,Na2SO4,(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程),解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量为x 2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)2 160 98 x 4.9 g 16098x4.9 g x8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数 100%5% 答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。,【方法指导】根据图像可以得出：恰好反应时，生成沉淀的质量，根据化学方程式可以求出溶质的质量，即可求出溶质的质量分数。,对应练习 (2016，天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。 计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%),解：生成硫酸钡的质量：15 g180 g100 g271.7 g23.3 g 设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。 Na2SO4BaCl2= BaSO4 2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y x14.2 g y11.7 g 该混合物中硫酸钠的质量分数： 100%94.7% 反应后所得滤液中氯化钠的质量：11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g 反应后所得滤液中溶质的质量分数： 100%4.6%,命题解读溶液的配制是中考常见的考点，主要在选择题或实验探究题中出现，主要考查实验操作过程、实验操作误差的原因等。 【例3】(2015，滨州)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：,(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_； (2)图中用来取用NaCl的仪器是_； (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺位置见下图，则称取的NaCl质量为_g； (4)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤均正确，则所配溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指导】熟练掌握溶液的配制过程以及配制过程操作的正误原因是解题的关键。,药匙,18.2,小于,对应练习 1(2016，扬州)在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( ) A甲图表示称取7.5 g氯化钠 B乙图表示量取42.5 mL水 C丙图表示溶解氯化钠 D丁图表示向试剂瓶中转移溶液,C,2(2016，泰安)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( ) A用量筒量取水时俯视读数 B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,A,1(2016，常德)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( ) A9.8% B10.0% C10.9% D11.1% 2(2014，苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A称取的氯化钠固体质量偏大 B转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上 C量取水的体积偏小 D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出,A,B,3(2015，河南)配制一瓶右图溶液需氯化钠_g；配制50 g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确)，则溶液的质量分数_(填“”“”或“”)6%。,4.5,4(2016，泉州)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。 请根据示意图回答： (1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_g，量筒中水的体积为_mL； (2)上述溶液取10 g加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是_。,12,68,3%,5(2015，攀枝花)20 时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50 时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3 所示。,请回答下列问题： (1)图1中一定是饱和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液；图2中乙溶液一定是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)图3中表示乙的溶解度曲线的是_(填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30 _(填“会”或“不会”)析出晶体。 (3)50 时甲的饱和溶液中溶质质量分数为_。(计算结果精确到0.1%),甲,不饱和,N,不会,44.4%,6(2016，随州)将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。 求： (1)上表中m的值为_。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。,8.7,MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl 95 58 117 x 11.6 g y x19 g y23.4 g 则原混合物中NaCl质量为：25.6 g19 g6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 100%10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。,
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