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第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素,学习目标,1.了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。2.通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。 3.学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。 4.初步认识元素周期表的结构（周期和族），知道周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。,重点难点,1.元素概念。 2.元素符号及其表示的意义。,学习内容一 元素,学习指导 阅读课本第5960页的有关内容，完成下列填空。 1.氧气是由 元素组成的，水是由 元素组成的，二氧化碳是由 元素组成的。氧气、水、二氧化碳分子中都含有 ，这些 的原子核内的质子数都是8，化学上把这些 统称为氧元素。 元素就是 的总称。,氧,氢、氧,碳、氧,氧原子,氧原子,氧原子,具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子,2. 决定元素的种类。 3.地壳里各种元素的含量，从高到低的前四位是： ；地壳中含量最多的非金属元素 是 ；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细 胞中含量最多的元素是 。,质子数,氧、硅、铝、铁,氧,氧,讨论交流,元素与原子有什么异同？ 【温馨点拨】 元素和原子的对比 元素概念 ：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；主要区别：只讲种类，不讲个数；使用范围：说明物质的宏观组成；实例：水是由氢元素和氧元素组成的； 原子概念：化学变化中的最小粒子；主要区别：既讲种类，又讲个数；使用范围：说明物质的微观构成；实例：一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。 联系：元素的最小粒子是原子，一类原子的总称是元素。,名师归纳,分子、原子、元素、物质间的关系：,反馈练习,1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是（ ） A.氧、硅、铝、铁 B.铝、铁、硅、氧 C.铁、铝、硅、氧 D.硅、氧、铁、铝 2.自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，正确的是（ ） A.放射出的粒子中一定含有质子 B.放射出的粒子中一定只含质子 C.放射出的粒子中一定只含电子 D.放射出的粒子中一定只含中子,A,A,3.下列有关元素和原子的叙述，正确的是（ ） A. 元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念，既论种类又论个数 B.在化学反应中，元素可分而原子不可分 C.氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的 D.我们现在发现的元素种类和原子种类一样多 4.不同种元素最本质的区别是（ ） A.核电荷数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同,A,A,学习内容二 元素符号,学习指导 阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空。 1.书写元素符号时要注意:由一个字母表示的元素符号要 ；由两个字母表示的元素符号，第一个字母 写，第二个字母 写。 2.元素符号表示的意义：表示一种 ，还表示一个 。 3.元素分为： 元素、 元素、 元素。,大写,大,小,元素,原子,金属,非金属,稀有气体,讨论交流,1.到目前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元素可分成哪几类？2.元素符号有何意义？ 【温馨点拨】 1.从元素名称的偏旁特点去考虑。元素的分类： 元素： 稀有气体元素，“气”字头金属元素：“钅”字旁；非金属元素：固态非金属：“石”字旁；液态非金属：“氵”字旁；气态非金属：“气”字头 2.元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。,名师归纳,元素符号通常表示一种元素，一个原 子。由原子构成的物质，元素符号还表 示这种物质。,反馈练习,1.写出下列常见元素的名称或符号。 氢 ；氮 ；钠 铝 ；硫 ； C ； O ； Mg ； Si ； Cl ； 2.说明以下符号表示的含义： （1）O： ； （2）Cl： ； （3）2O： ； （4）2Mg： ； （5）Fe： 。,H,N,Na,Al,S,碳,氧,镁,硅,氯,氧元素 ，1个氧原子,氯元素 1个氯原子,2个氧原子,2个镁原子,铁元素 ；1个铁原子 ； 铁这种物质,学习内容三 元素周期表,学习指导 阅读课本第62-63页的有关内容，完成下列填空。 1.元素周期表共 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。每一个纵行叫做一个 （8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有 族。,7,18,周期,7,族,16个,2.元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编了号,叫做 。原子序数= = = = 。 3.观察书本最后一页的元素周期表：金属用 色表示；非金属用 色表示,第一周期除外，每周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素,结尾的是 元素。 4.根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字表示 ，字母表示 ，汉字表示元素名称，下方的数字表示 。,核电荷数,原子序数,质子数,核电荷数,核外电子数,紫,黄,金属,非金属,稀有气体,原子序数,元素符号,相对原子质量,名师归纳,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数， 相对原子质量=质子数+中子数， 中子数=相对原子质量-原子序数。,反馈练习,1.下表为元素周期表的一部分，甲戊代表五种不同元素。下列说法不正确的是（ ） A.原子序数：丙乙 B.核内质子数：甲=戊 C.乙、丙同周期 D.甲、丁同族,B,2.右图是钠元素在元素周期表中的信息。右图方框的横线上填的是 。 用化学符号和数字表示：3个钠原子 。钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。,Na,3Na,金属,3.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。,（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 ； （2）611号元素中属于金属元素的有 （填元素符号）； （3）表中不同元素最本质的区别是 （填序号）； A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 （4）科学家已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。,28.09,Na,A,116,
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