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第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,第1课时 几种常见的盐,生活中几种常见的盐： 1.氯化钠（NaCl）： 食盐的主要成分，白色固体，易溶于水，有咸味。 用途：作调味品；医疗上作生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；腌制食品；消除公路上的积雪。 2.碳酸钠（Na2CO3）： 俗称纯碱、苏打，白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 3.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称小苏打，白色固体，可溶于水。 用途：焙制糕点所用的发酵粉之一；治疗胃酸过多。,4.碳酸钙（CaCO3） 石灰石、大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。 用途：作补钙剂，石灰石、大理石常用作建筑材料。 5.亚硝酸钠（NaNO2） 一种常见的工业用盐，白色固体，易溶于水，有咸味，其水溶液呈碱性，有毒。 1.纯碱不是碱而是一种盐，但其水溶液呈碱性。 2.生活中所说的盐通常是指食盐，而化学上所说的盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物，它包括食盐。,知识点 几种常见的盐 1.食盐的主要成分是 。日常生活里用作 和防腐剂。生理盐水是0.9%的 溶液。氯化钠还是重要的化工原料。误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为 。 2.碳酸钠（Na2CO3）俗称 、 。在工业上，被广泛用于 、造纸、纺织和 的生产等。 3.天然含碳酸钙的矿石（如大理石、石灰石）是重要的 材料，纯净的碳酸钙可作 。 4.碳酸氢钠俗称 ，是焙制糕点所用 的主要成分；在医疗上是治疗 的一种药剂。,氯化钠,调味品,氯化钠,亚硝酸钠（NaNO2）,纯碱,苏打,玻璃,洗涤剂,建筑,补钙剂,小苏打,发酵粉,胃酸过多,5.化学中的盐是指 的化合物，而我们生活中所说的盐，通常是指 。,含有金属阳离子和酸根阴离子,食盐,1.我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于（ ） A.混合物 B.氧化物 C.盐 D.酸 2.下列生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是（ ） A.活性炭 B.水晶（SiO2） C.草木灰（K2CO3） D.食醋（CH3COOH） 3.下列说法正确的是（ ） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称,C,C,D,4.（2015，葫芦岛）下列物质的用途错误的是（ ） A.碳酸钙用于补钙 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C.氢氧化钠用作食品干燥剂 D.氯化钠用于配制生理盐水 5.下列说法不正确的是（ ） A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 B.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产 C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲,C,B,6.（2015，眉山）下列物质与对应的用途错误的是（ ） A.Na2CO3：治疗胃酸过多 B.熟石灰：改良酸性土壤 C.稀盐酸：除铁锈 D.pH试纸：测定溶液的酸碱度 7.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ） A.氯化钠 B.黄金 C.金刚石 D.干冰,A,A,D,8.分类是学习和探究中一种常用的科学方法，下列物质分类不正确的是（ ） A.生理盐水混合物 B.金刚石单质 C.冰氧化物 D.纯碱碱 9.（2015，杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ） A.碳酸钠在水中会解离出OH B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,A,10.某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：,（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质： ， 。 （2）检验亚硝酸钠的方法可以是_ 。,咸味,易溶,加热法：加热固体看是否熔化与,放出刺激性气味气体，有就是亚硝酸钠（其他合理答案均可）,11.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症。它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。认真阅读上文，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题： （1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH 7（填“”“”或“”），如何通过实验证明这一点？ _ _ 。 （2）Na2CO3和NaHCO3有许多相似之处，按要求举一例相似的物理性质 。,加入,酚酞溶液，溶液变红色,白色固体,（3）今有一包由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，你如何通过实验将NaHCO3除去？ 。,将混合物加热,胃舒乐 主要成分：碳酸氢钠 主治：胃酸过多 每瓶50粒 每粒0.5 g12.如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH7时（已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。（NaHCO3HCl=NaClH2OCO2） 请计算： （1）反应完成后生成气体的质量为 g。 （2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。,
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