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1,第六节 酸和碱,第一部分 身边的化学物质,2,知识梳理,一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法 实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。,【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。,红,不变色,蓝,红,3,二、浓盐酸和浓硫酸的性质 1. 浓盐酸、浓硫酸的性质和用途,挥发,吸水,腐蚀,4,2. 注意： 浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体干燥剂，能干燥 的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等； 浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应 。 浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。,中性和酸性,将浓硫酸沿烧杯杯壁慢慢注入水中,碳酸氢钠,(3)能与金属氧化物反应生成盐和水，如工业用稀盐酸除去铁锈(主要成分是Fe2O3xH2O)，其反应的化学方程式为 。 (4)可与碱反应，如中和胃酸(即盐酸)可服用含Al(OH)3的药物，其反应的化学方程式为_ ；由于铝对人体有害，所以有的胃药已改为含Mg(OH)2，则其中和胃酸的化学方程式为 。,Fe2O3xH2O6HCl 2FeCl3(3x)H2O,Al(OH)33HCl AlCl33H2O,Mg(OH)22HCl MgCl22H2O,6,(5)可与盐反应，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，胃酸过多还可服用纯碱(化学式 )或小苏打即碳酸氢钠治疗，其反应的化学方程式分别为 、 。 (6)用途：化工产品及原料，除锈，胃液中含有 可帮助消化。,Na2CO3,Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O,NaHCO3HCl NaClCO2H2O,适量盐酸,7,【特别提醒】 盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，两者不能混为一谈。,2. 稀硫酸的化学性质和用途： (1)稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是由H2SO4电离生成的H和SO42的性质决定的。 (2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变 ，不能使 色酚酞溶液变色。,红,无,8,(3)稀硫酸能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，如用Zn或Fe与稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为 、 。 (4)能与碱中和生成硫酸盐与水，如与NaOH、Cu(OH)2反应，反应的化学方程式为 、 。 (5)用途：重要化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。,ZnH2SO4 ZnSO4H2,FeH2SO4 FeSO4H2,2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O,Cu(OH) 2H2SO4 CuSO42H2O,9,3. 盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同的H，而性质有所区别是由于酸根离子(Cl和SO42)不同。,【特别提醒】 1. 金属铁与酸反应时得到的是亚铁盐，而不是铁盐。浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，不产生氢气而产生水。 2. 酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。正确的叙述方法是酸碱指示剂变色，如紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。,10,3. 盐酸、硫酸的溶液中都有H，但溶液中的阴离子不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫酸能与BaCl2溶液反应(H2SO4BaCl2BaSO42HCl)，而盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质(缘于酸根不同)，同一种酸因浓度不同，化学性质也可能不同。,11,四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,火碱,熟石灰,潮解,减小,12,五、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 1. 氢氧化钠的化学性质和用途： (1)与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 (2)与酸性氧化物(如CO2、SO2、SO3)等反应生成钠盐与水。 反应方程式分别为 ； ； 。,蓝,红,2NaOHCO2 Na2CO3H2O,2NaOHSO2 Na2SO3H2O,2NaOHSO3 Na2SO4H2O,13,(3)与酸反应生成钠盐与水。 例如NaOH和H2SO4反应，反应的化学反应方程式为 。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制造 、石油、造纸、纺织、印染等。 2. 氢氧化钙的化学性质和用途： (1)Ca(OH)2溶液俗称 。该溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应，反应的化学方程式为 (用此反应可鉴别CO2的存在)。,2NaOHH2SO4 Na2SO4H2O,肥皂,石灰水,蓝,红,Ca(OH)2CO2 = CaCO32H2O,14,(3)与酸反应生成盐与水(可改良酸性土壤)，与盐酸反应的化学方程式为 。 (4)与某些盐(盐必须可溶于水，如Na2CO3)反应生成新盐与新碱，熟石灰与Na2CO3反应的化学方程式为 (工业上可利用此反应来制烧碱)。 (5)氢氧化钙的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配制农药波尔多液(原料是 和硫酸铜)。,Ca(OH)22HCl CaCl22H2O,Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH,石灰水,15,六、中和反应及其实际中的应用 1. 和 作用生成 与 的反应叫做中和反应。 2. 中和反应在实际中有广泛的应用：如土壤中加入 (填名称)以中和其酸性；工厂含有稀硫酸的废水也可用 来中和处理，反应的化学方程式是 ；中和胃酸可服用 性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。,酸,碱,盐,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2H2SO4 = CaSO42H2O,碱,16,七、溶液酸碱度的表示方法pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义 1. 溶液酸碱度的表示法pH。,2. 溶液的酸碱度常用 表示，pH范围通常在 之间： pH 7的溶液显酸性，pH ，酸性越强； pH 7的溶液显中性； pH 7的溶液显碱性，pH ，碱性越强。 【特别提醒】 溶液稀释时，酸溶液pH增大，碱溶液pH减小，中性溶液pH不变。,pH,014,越小,越大,17,3. pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸，具体操作是：用 蘸取被测溶液，滴到 上，pH试纸显色后与 比较可得出溶液的pH。 【特别提醒】 (1)用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。(2)用pH试纸测pH时，试纸不能用水润湿。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱性，也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液的酸碱度。,4. 通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况等。 正常雨水pH ，酸雨pH ；胃液的pH ，因为其中含有 。,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,5.6,5.6,7,盐酸,18,5. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱度： 所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性，酸碱性是溶液的一种化学性质。酸性即酸的通性，碱性即碱的通性，分别是由H和OH表现出来的性质。 溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描述(表示)，能显示出溶液的酸碱性强弱。了解溶液酸碱性强弱在实际生活中有重要的意义。如我们通过测定雨水的酸度，可以判断空气被酸性气体(如SO2等)污染的程度；通过测定土壤的酸碱度来确定土壤的改良方法。pH是表示溶液的酸碱度的一种方法。,19,易错清单,易错点一：浓盐酸挥发现象的描述。 打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到瓶口有白雾，它是浓盐酸挥发出的HCl气体跟空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。 易错点二：金属铁与酸反应时可制得铁盐。 金属铁与稀酸反应，生成的是浅绿色的亚铁盐，而非铁盐。,20,易错点三：酸碱指示剂与酸碱作用现象的正确表述。 酸碱指示剂可和酸溶液或碱溶液反应，使颜色发生改变，但变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊(或酚酞)使酸溶液或碱溶液变色。正确表述是酸碱指示剂变色。如：紫色石蕊试剂遇酸变红，或酸使紫色石蕊试剂变红。 易错点四：pH7，但pH7的溶液不一定是碱溶液，因为有些盐的溶液显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。,21,巧学妙思：(摘选自化学版青花瓷歌词) 无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红，紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出； 酸碱和盐融入水 离子解离开，酸和氢氧根金属三角恋。 氢氧化钠 易腐蚀潮解味道涩，火碱烧碱苛性钠俗名遍地找； 你用途十分广泛，精炼石油制作干燥剂。(酸碱有关) 盐酸似水透明 刺激有酸味，白雾袅袅升起 挥发小液滴； 活泼金属及盐和金属氧化物，就当我为验证你伏笔。(浓盐酸),22,硫酸不愿挥发 黏稠把水吸，木棒被打捞起 脱水使碳化； 如传世的化尸水腐蚀千万物，你眼带笑意。(浓硫酸) 稀释那浓硫酸 注酸入水里，沿器壁慢慢倒 搅拌手不离； 浓酸沾皮肤立即大量水冲洗，涂抹上碳酸氢钠救急。 (浓硫酸稀释) 甘油滋润皮肤，光滑又细腻。 熟石灰入土地，酸碱度适宜。 看酸红碱紫的试纸多么美丽，你眼带笑意。(生产实际),23,状元笔记：,24,中考考点精讲精练,考点1 常见的酸和酸的通性,【例1】(2015广东)根据如图162所示实验，判断下列说法错误的是( ) A. 浓盐酸有挥发性 B. HCl分子在运动 C. Y杯溶液的颜色会改变 D. Y杯内发生了置换反应,25,解析：浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故选项A正确；分子是不断运动的，因此HCl分子在运动，故选项B正确；滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，Y杯溶液的颜色会改变，故选项C正确；HCl和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故选项D错误。,答案：D,26,考题再现,1. (2014佛山)在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是 ( ),A,27,2. (2013广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应： ； 与氯化钡溶液反应： ； 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填编号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_ (填编号)。 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH,吸水,FeH2SO4 FeSO4H2,H2SO4BaCl2 BaSO42HCl,28,3. (2015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。,(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。,(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是_ ；,分子之间的间隔,固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生,29,如图163表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)： ； ； ； 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A. Cu B. Mg C. Al D. Ag,H,Cl,Fe2,BC,30,考点2 常见的碱和碱的通性,【例2】(2015茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳(如图164)，完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质),(2)氢氧化钠暴露在空气中变质 的化学方程式为 ， 所以氢氧化钠必须 保存。 (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。,(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 。,31,解析：(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 (2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOHCO2Na2CO3H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。 (3)非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH。,答案 (1)红色 (2) 2NaOHCO2Na2CO3H2O 密封 (3)酸 (4)OH,32,考题再现,1. (2014广东)如图165“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。,(1)请用“连续线”画出烧碱应行走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： 、 。,如答图161,2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl,2NaOHCO2Na2CO3H2O,33,2.（2015广州） 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是 。 测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： (以土壤中含有硫酸为例)。,CaO H2O Ca(OH) 2,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2O,34,(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 “黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ； “黑白粉” 还可提供植物必需的营养素 （填元素符号）。,Ca(OH)2K2CO3 CaCO32KOH,K,35,3.（2015梅州）CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。 【查阅资料】 （1）CO2与NaOH反应的化学方程式为 。,2NaOHCO2Na2CO3H2O,(2)方案一：,【设计实验】,产生了沉淀,氯化钙溶液,36,(3)方案二：按如图166所示装置进行实验。,将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞,【反思与评价】 (4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是 。,二氧化碳可以溶于水,37,考点3 溶液的pH与中和反应,【例3】(2014广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( ) A. 5 B. 9 C. 12 D. 13 解析：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH7。 答案：A,38,考题再现,1. (2014揭阳)下列反应属于中和反应的是( ) A. Na2CO32HClNaClCO2H2O B.2NaOHH2SO4 Na2SO4H2O C. CO22NaOHNa2CO3H2O D. FeCuSO4 CuFeSO4,B,2. (2015广州)常温下，下列说法错误的是( ) A. pH2的溶液显酸性 B. pH7的溶液显中性 C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D. pH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强,C,39,3. (2015广东)图167为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是 ( ) A. 小苏打 B. 杨梅 C. 栗子 D. 菠萝,C,40,中考预测演练,考点2 常见的碱和碱的通性,12. 为探究碱的性质，进行如图169所示的实验。,(1)如图169甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。,升高,41,(2)如图169乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ，本实验中乙的作用是 。 (3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_ 。,2NaOHCO2 Na2CO3H2O,进行对照试验，证明CO2与NaOH发生反应,溶液先变红后褪色，并有气泡产生,42,考点3 溶液的pH与中和反应,16. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用如图1611所示图象分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 ( ),D,43,A. 图a：在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B. 图b：在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C. 图c：在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 图d：在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,44,21. 小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图1613所示。,45,请回答下列问题： (1)A点处溶液中的两种溶质是 (写化学式)。 (2)AB段可观察到的实验现象是 。 (3)BC段发生反应的化学方程式是 。 (4)CD段pH上升的原因是_ 。,CaCl2和HCl,有气泡产生,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaCl,加入Na2CO3 溶液增多, pH升高,
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