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第9课 常见的盐 和化肥,第一部分 身边的化学物质,考 纲 呈 现,考 点 梳 理,考点1：盐的概念及酸碱盐的溶解性规律,1盐的定义：在水溶液中能解离出 离子和_离子的化合物，常见的盐有NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3。 2酸、碱、盐的溶解性口诀：（解释） 硝酸钾钠铵，盐溶水中间， （硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都可溶） 微溶熟石灰，碱中多沉淀， （碱中氢氧化钙微溶，其他多是沉淀）,金属（或铵根）,酸根,考 点 梳 理,沉淀皆白色？红褐铁铜蓝！ （氢氧化铁是红褐色，氢氧化铜是蓝色，其他才是白色） 氯盐氯化银，硫酸沉钡盐， （氯盐、硫酸盐分别只有一种沉淀，其他都可溶） 碳酸微溶镁，其他溶就难， （碳酸盐中钾、钠、铵盐溶，碳酸镁微溶，其他都是沉淀） 望我熟记之，中考义自现。,考 点 梳 理,考点2：常见盐的名称、俗称、物理性质及用途,纯碱,小苏打,考 点 梳 理,考点3：盐的化学性质：,盐的特性：碳酸钠溶液的pH7，显碱性(显碱性的物质不一定是碱)，胃酸过多的人可以服用少量小苏打，原因是(写化学方程式) _。,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,Cu(NO3)2 + 2Ag,考 点 梳 理,2NaCl + H2O + CO2,Cu(OH)2 + Na2SO4,BaSO4 + 2NaCl,AgCl + NaNO3,考 点 梳 理,考点4：复分解反应及发生条件,1复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件是产物有沉淀或水或气体生成，否则反应将不能发生。 2盐的化学性质中上面2（盐与酸）、3（盐与碱）、4（盐与盐）的反应都是复分解反应，在它们的生成物中要有沉淀或气体或水生成，否则将不能发生反应。,考 点 梳 理,考点5：化肥的种类及应用,1化学肥料 化肥中三大营养元素是钾、氮、磷。根据所含化肥营养元素可分：氮肥（如：尿素 ）、磷肥（如：过磷酸钙 ）、钾肥（如：氯化钾）。如果同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵 、硝酸钾。化学肥料对农作物的功效：上（叶）、中（茎）、下（根） 氮肥、钾肥、磷肥。,考 点 梳 理,2化肥的鉴别和“利”“弊”。,典 例 赏 析,1.（2015广东）某化肥说明书的一部分如右图。 （1）此包化肥中含氮的质量为 kg。 （2）该化肥的化学性质为： 与碱性物质混用会因放 出 气而损失肥效； ， （3）该化肥的物理性质为 。,【答案】（1）8.0 （2）氨（或NH3) 受热易分解 （3）易溶于水,易错提醒,1、“氨气”的“氨”写成“铵”“氮”；2、化学性质和物理性质概念混淆，变化与性质混淆；3、用NH4表示氨气；4、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵都是含有NH4+的盐，属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱混合，都会有氨气逸出，所以铵态氮肥不要和碱性物质混用，以免降低肥效，尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物；5、当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。,中考预测,1已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：,（1）第步用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（ ） A右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品重 C左盘重，样品轻 D左盘轻，砝码重,D,（2）第步实验过程中用到的玻璃仪器有 , ； （3）第步实验操作的目的是除去样品中的 ；发生反应的化学方程式是 ； （4）第步操作发生反应的化学方程式是 。,中考预测,烧杯,玻璃棒,Na2SO4,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl,中考预测,（5）第步实验操作的目的是除去 和 ；反应的化学方程式是 ； ； （6）第步操作a中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。此步操作的名称是（ ） A 溶解 B 蒸发结晶 C 过滤 D 磁铁吸引 E 降温结晶 （7）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去 ，反应的化学方程式是 ； ；,Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2NaCl,BaCl2,CaCl2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,三层滤纸,C,氢氧化钠和碳酸钠,HCl + NaOH =NaCl +H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,中考预测,（8）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是（ ） A 搅拌，加快溶解 B 引流 C 搅拌，散热 D 磁铁吸引 （9）小聪将第步实验第步实验前后对调，你认为可行吗? ， 为什么？ 。,蒸发,C,不可以,无法除去氯化钡,课时总结,
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