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第6讲 常见的酸和碱,1(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开,来的是(,)。,B,ANaCl、NaOH、NaNO3 BNaOH、H2SO4、KNO3 CHCl、NaCl、Na2SO4 DNa2SO4、H2SO4、KNO3,2(2015 年茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合 小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上,方的物质是指与碱反应的物质),红色,(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。,(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 _，所以氢氧,化钠必须_保存。,密封,(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_ (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有,_(填化学符号)。,酸,OH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,3(2015 年深圳)某小组欲用 4.9%的稀 H2SO4 测一瓶标签 破损的 NaOH 溶液的质量分数。 (1)从一瓶标签模糊的 NaOH 溶液里取出几滴后向_ (填写溶液名称)里滴加，呈红色。 (2)取 10 g NaOH 溶液样品，并与 4.9%的稀硫酸溶液混合。 由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为,_。,0.98 g,酚酞,100%8%。,(3)求 NaOH 溶液样品中溶质的质量分数。 设 10 g NaOH 溶液样品中溶质的质量为 x， 2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O,80 x 80 x,98 0.98 g 98 0.98 g,解得 x0.80 g,NaOH 溶液样品中溶质的质量分数为：,0.80 g 10 g,考点一 浓酸的性质和用途,1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途,无,刺激性,无,液,吸水,脱水,2.浓硫酸的稀释与使用安全 (1)浓硫酸的稀释。 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓 硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进_中。 (2)浓硫酸的安全使用。 在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应先立即 用干布擦掉，再用大量_冲洗，然后涂上 3%5%的,_溶液。,浓硫酸,水,NaHCO3(或小苏打),温馨提示,1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。,2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为 浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原 子以 21 的个数比(即H2O 的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱 水性，属于化学性质。,考点二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质,1.与指示剂反应,红,不能,盐,(1)酸能使紫色石蕊溶液变_色。 (2)酸_使无色酚酞溶液变色。 2.酸与活泼金属反应 酸活泼金属_，属于_反应。 3.酸与金属氧化物反应 酸金属氧化物_，属于_,反应。,盐,H2O,复分解,置换,H2,4.酸与碱反应,盐,H2O,复分解,中和,酸碱_，属于_反应，又叫 做_反应。,5.酸与盐反应,新酸,新盐,复分解,酸盐_，属于_反应。,考点三 常见的碱,1.酸碱的定义,氢,氢氧根离子,(1)酸：由_离子和酸根离子构成的化合物(在水溶液中能电离出唯一的阳离子H的化合物)，命名为“某酸”。 (2)碱：由金属离子和_构成的化合物(在水溶液中能电离出唯一的阴离子OH的化合物)，命名为“氢氧化某”。,2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较,熟石灰,减小,NaOH,烧碱,苛性钠,干燥,Ca(OH)2,考点四 碱的化学性质,1.碱与指示剂反应,蓝,红,盐,水,碱能使紫色石蕊溶液变_，又能使无色酚酞溶液变_。,盐,水,复分解,中和,2.碱与非金属氧化物反应 碱非金属氧化物_。 3.碱与酸反应 酸碱_，属于_反应，又叫 做_反应。,4.碱与盐反应 碱盐_，属于_反应。,新碱,新盐,复分解,红,蓝,考点五 酸碱性与酸碱度,1.溶液酸碱性的定性表示,无,红,无,溶液的酸性、碱性、中性用酸碱指示剂测定。,紫,2.溶液酸碱性的定量表示酸碱度,pH 常用_测定。,pH 试纸(或 pH 计),0,14,酸性,碱性,酸性,碱性,中性,标准比色卡,考点六 酸碱中和反应 1.定义 _和_ 反 应 生 成 _ 和 _的反 应，叫做中和反应。,酸,碱,盐,水,2.应用,熟石灰,熟石灰,(1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用_改良。 (2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入_中 和处理后排放。 (3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂_等 碱性物质；可用_中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程 式为：_。,肥皂水,Al(OH)3,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,题型一 常见酸的主要性质和用途 例 1 (2014 年梅州)物质 X 可发生下列所示的两个反应，,则 X 可能是(,)。,X碱盐水；X金属氧化物盐水。,A.HCl,B.CO,C.NaOH,D.CaO,解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能 与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质 (能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。 答案：A,题型二 常见碱的主要性质和用途,例 2 (2014 年广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利 地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。,(1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。,(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请 写出化学反应的方程式：_，_。,解析：(1)因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等,物质反应，因此烧碱应走的路线如图中所示。,(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是二,氧化碳和氯化铜。,答案：(1),(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl,题型三 中和反应及其应用,答案：D,例4小李在化学实验技能考查中，完成了“用稀盐酸鉴别 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”的实验。 【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和， 再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知， 乙为碳酸钠溶液。,(1)实验中，小李应观察到试管的现象是_ _，该试管中反应的化学方程式为：_ _。,题型四 酸和碱的综合运用,和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验,(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠,中的预期现象以及化学方程式填入下表。,. . . .,【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶 液沾在 pH 试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照， 读出溶液的 pH。小李的记录如下：,(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3 溶液 pH3”的错误结,论。指出小李操作错误之处。,答：_。 (4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。,答：_。,答案：(1)有气泡冒出 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,(2),(3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液 (4)试纸立即变色而非缓慢地变色,
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