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第一部分 中考考点复习,第一单元,我们身边的化学物质,第1 讲,空气,氧气,1(2015 年广州)下列关于空气的说法正确的是(,)。,A,A空气的主要成分是氮气和氧气 B空气中氮气体积分数约为 21% C空气中 PM2.5 含量高说明空气质量好 D洁净的空气是纯净物,B,2(2015 年深圳)下列说法正确的是( A C,)。 D,A铁钉很快生锈 B能用来检测空气中O2的含量 C白磷能燃烧 D乙厂只排出Na2SO4 答案：C,3(2015 年广东节选)据图中的实验常用仪器回答有关问题。,A,B,C,D,E,F,G,H,I,若 用 KMnO4 加热制取氧气 ， 应 选 用 上 述 仪 器 中 的 _( 填 序 号 ) ； 其化学 反 应 方 程 式 为 ： _；当用铁夹固定好试 管后，要使试管口略低于试管底部 ， 应 调节螺 旋 _( 填 “K1”“K2”或“K3”)；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋 _(填“K1”“K2”或“K3”)。,ABE,K2,K1,2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,考点一 空气的组成及其用途 1.空气的成分及体积分数,物”)。,21%,混合物,由此可知，空气是一种_(填“纯净物”或“混合,2.空气中氧气体积分数的测定方法 (1)实验原理：过量的红磷与氧气反应，使容器中气压减小， 吸入瓶内的水的体积等于氧气体积；反应的化学方程式为：,_。,(2)实验现象。,难溶于水,不能燃烧,红磷(不能用木炭、硫黄、铁丝等代替)燃烧时有大量白,烟生成。,不能支持燃烧,红磷量不足,同时烧瓶内水面冷却后，水面上升约_。 (3)实验结论：氧气约占空气体积的_，氮气具有的 性质是_、_、_。 (4)实验反思：实验中若测得水面上升小于 体积，其原 因可能是(3 个)：_；_；,没有冷却到室温就打开弹簧夹。,装置漏气(或气密性不好),3.空气各成分的用途 (1)氧气化学性质活泼，可以支持_和供给呼吸。 (2)氮气是制_和化肥的重要原料；化学性质不活 泼，常用作_；液氮用于医疗冷冻麻醉、制造超低温环,境等。,燃烧,硝酸,保护气,保护气,(3)稀有气体(氦、氖、氩、氪和氙)无色无味，化学性质很 不活泼，常用作_；通电时发出不同颜色的光，可制成 多种光源，还可用于激光技术等。,考点二 氧气的性质,1.物理性质,无,难,氧化反应,通常状况下为_色_味的气体，_溶于水，,密度比空气大。,2.化学性质 氧气是一种常见的氧化剂。化学性质比较活泼，在一定条 件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。物质与氧气 发生的反应叫做_。,无,白,淡蓝,蓝紫,刺激性,白烟,淡蓝,剧烈,黑,白,(续表),蓝,浑浊,水珠,温馨提示,1.描述物质燃烧现象一般包括：光(烟、火焰、火星)；,热；生成物颜色、状态等(不能出现名称)。,2.“烟”与“雾”的区别：“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成,的现象；“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现象。,考点三 氧气的制法 1.实验室制法 (1)实验室制取氧气的三种方法。(写出下列化学方程式),双氧水制氧气：_。,高锰酸钾制氧气：_。,氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：,_。,2KClO3 2KCl3O2,(2)实验装置。,(3)收集方法。,排水,向上排空气,氧气不易溶于水，可用_法收集。 氧气的密度略大于空气，可用_法收集。 (4)验满方法：将带火星的木条靠近集气瓶_，若木,条复燃，表明已收集满。,口,伸入,(5)检验方法：将带火星的木条_集气瓶中，若木条 复燃，表明该气体是氧气。,2.工业制法,空气,物理,工业上制取氧气的原料是_，根据液氧与液氮的沸 点不同，将它们分离开来，这个过程属于_变化。 温馨提示 工业上制氧气与实验室制氧气在原理上的本质区别：前者 为物理变化，后者为化学变化。,题型一 空气的组成及成分探究 例 1(2014 年汕尾)空气的成分中，体积分数约占 21%的,是(,)。,A.氮气,B.氧气,C.二氧化碳,D.稀有气体,答案：B,题型二 氧气的化学性质,例 2(2012 年广州)下列叙述正确的是(,)。,A.镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成 MgO B.红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧生成 P2O5,C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧生成 SO3 气体,D.铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成 Fe2O3 固体 解析：有的金属可以在常温下直接与氧气反应，如 Mg、 Al 等；非金属 C、S、P 等与氧气在点燃条件下都能燃烧，硫燃 烧生成 SO2；铁丝与氧气在点燃条件下反应的生成物为黑色固 体 Fe3O4。 答案：A,题型三 氧气的制取,氧气的实验室制法,(1)操作点拨,试管中塞棉花的目的是防止高锰酸钾颗粒进入并堵塞导,管。,试管口略向下倾斜，防止药品中的水分受热蒸发再冷凝,回流至试管底部使试管炸裂。,预热试管中下部后，集中加热反应物部位，使反应物受,热均匀。,收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。,撤除装置时先将导管移出水槽，再停止加热，防止倒吸。 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生的黑色固体温度很高，故,集气瓶内需预留少量细沙以防炸裂。,(2)实验拓展,气体发生装置的选择依据是反应物的状态及反应条件；气 体收集装置的选择依据是气体的溶解性和密度。收集时注意瓶 口的朝向及验满的方法。,A二氧化锰是反应物 B与高锰酸钾制取氧气装置相同 C可用向上排空气法收集 D可用带火星的木炭检验氧气 答案：A,例 4(2015 年广州)实验室部分装置如下图所示，请回答下 列问题。,A,B,C,D,E,F,(1)选择发生和收集 O2 的装置，填写在下表中(填字母)。,(2)如果用MnO2 与浓 H2SO4 加热制备 O2，可选用的发生装,置是_(填字母)。,(3) 选用 F 装 置收集气体时 ， 下列实验操作正 确 的 是,_(填序号)。,反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在,盛水的水槽中,开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入,集气瓶,收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽,(4) 实 验 室 用 KMnO4 制备 O2 的 化 学 方 程 式 是 ： _。若需制备3.2 g O2，至少需 要消耗_g KMnO4。(已知 KMnO4 的相对分子质量为158),解析：(1)H2O2 溶液与MnO2 的反应为“固体液体，不加 热型”，选用 B 发生装置；加热KMnO4 固体的反应为“固体 固体，加热型”，选用A 发生装置(试管口略向下倾斜)；氧 气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向 上排空气法。(2)MnO2 与浓H2SO4 加热的反应为“固体液 体，加热型”，选用C 发生装置(试管口向上倾斜)。(4)根据化 学方程式计算，需注意配平的系数。 答案：(1)B D 或 F A (2)C (3),(4)2KMnO4,K2MnO4MnO2O2 31.6,
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