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第5讲 溶 液,甘肃省,1(2013，兰州)下列关于溶液的说法，正确的是( ) A溶液都是无色透明的 B面粉与水混合可形成溶液 C饱和溶液不能再溶解任何物质 D硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 2(2013，庆阳)下列有关溶液的说法中正确的是( ) A均一、稳定的液体都是溶液 B溶液中各部分溶质质量分数不同 C饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D氢氧化钠溶于水时会放出热量,D,D,3(2015，甘南州)下列说法不正确的是( ) A物质的溶解度一定随温度的升高而增大 B蔗糖水属于溶液 C在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换 D打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关 4(2013，兰州)欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是( ) A用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠 B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签,A,C,5(2015，天水)如图是A、B、C三种固体(都不含结晶水)物质的溶解度曲线。下列说法或判断中正确的是( ) At1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BAC Bt1时将10 g A物质放入50 g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60 g C若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体 D将t2时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC,D,6(2015，庆阳)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在温度为_时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液的是_。 (3)t2时，将35 g甲物质投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液_。 (4)将t2甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1，溶液中溶质质量分数大小关系为甲 (填“”“”或“”)乙。,t1,甲,80g,7(2015，甘肃)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：,(1)P点的含义是_。 (2)t2时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为_。 (3)将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。 (4)t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_。,t1时，a与c的溶解度相同,75g,bac,NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小,8(2015，甘南州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 时上述两种物质的饱和溶液(还有未溶解的固体)。请回答下列问题：,(1)M点的含义是_。 (2)将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_。(填一种方法) (3)80 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为_。 (4)当温度由20 升高至60 时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量 _(填“不变”“增多”或“减少”)，A烧杯中溶质质量分数 _(填“不变”“变大”或“变小”)。,40时，甲、乙两物质的溶解度相等均为40g,降低温度(或加溶剂),50%,增多,变大,分散,均一,1定义：一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的、_的混合物就是溶液。 2特征：具有_性、_性，属于_物。 3组成：能溶解其他物质的物质叫做_；被溶解的物质叫做_。 4溶液中的溶质可以是_体、_体或_体，两种液体互溶时，量多的一种是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。,均一,稳定,稳定,溶剂,溶质,混合,液,气,固,溶剂,溶剂,5小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_。洗涤剂可去除油污，是因其有_功能。 6一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如_溶于水，其中_遇水发生反应放热；有的最终表现为吸收热量，如_。,乳化,氢氧化钠、浓硫酸,生石灰,乳浊液,硝酸铵,1概念：在一定温度下，向_里加入某种溶质，当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之叫_。 2判断某溶液是否饱和的简便方法是_。,一定量溶剂,不能继续溶解,不饱和溶液,增加溶质，看是否能继续溶解,不一定,4饱和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_，同一温度下，该溶质的饱和溶液_。,不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,一定比它的不饱和溶液浓,1固体溶解度表示在_下，某物质在_溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2多数固体的溶解度随温度的升高而_，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而_，如_。 3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做_，应用它可以查出某物质在一定温度时的_。 4气体物质的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。,一定温度,100 g,增大,较小,氯化钠,减小,氢氧化钙,溶解度曲线,溶解度,减少,增大,5结晶的方法有两种： (1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用_的方法得到晶体； (2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。,蒸发溶剂,降温结晶,溶质的质量,溶液的质量,溶质质量/溶液质量100%,1定义：溶质的质量分数指溶液中_与_之比。 2表达式：溶质的质量分数_。,S/(S100)100%,4有关溶液的计算。 (1)溶液的质量_的质量_的质量溶质的质量_；溶质的质量溶液质量_；溶剂的质量_的质量_的质量。 (2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶液,溶质,不变,溶质的质量分数,1实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2实验步骤： (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。,50 g6%3 g,50 g3 g47 g,50mL,玻璃棒搅拌,试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中,整个实验流程如图所示：,50 g3%6%25 g,50 g25 g25 g,(2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),50mL,玻璃棒搅拌,3.溶液配制中误差分析原因归纳。,命题解读溶液的形成是化学中考常见的考点，主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：溶液的判断、溶液中溶质、溶剂的判断。 【例1】(2015，邵阳)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( ) 无色 混合物 化合物 均一性 稳定性 A B C D 【方法指导】解答此类题主要抓住溶液为混合物、具有均一性、稳定性的基本特征。,B,对应练习 1(2015，沈阳)将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是( ) A蔗糖 B铁锈 C酒精 D纯碱 2(2015，成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( ) A蔗糖溶液 B酒精溶液 C氯化钠溶液 D澄清石灰水,B,B,命题解读饱和溶液和不饱和溶液是化学中考常见的考点，主要出现在选择题或填空题中，主要命题点有：饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系结合考查。,【例2】(2015，丽水)20 时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( ) A两烧杯中的溶液质量相等 B20 时两者的溶解度相等 C氯化钠溶液一定是饱和溶液 D蔗糖溶液一定是饱和溶液 【方法指导】在一定温度下，一定量溶剂里的溶液是否饱和主要看溶液中能否继续溶解该溶质。,C,对应练习 1(2015，宁夏)将50 的硝酸钠饱和溶液降温到20 ，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是( ) A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量 C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数,C,2(2015，乐山)20 时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示。有关说法不正确的是( ) A.所得溶液可能都是饱和溶液 B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲 C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D20 时，甲的溶解度最小,C,命题解读溶解度曲线的应用是化学中考的常考内容，以文字叙述结合三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有：判断某种物质在一定条件下的溶解度；饱和溶液与不饱和溶液的判断；根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法。,【例3】(2015，盐城)右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A10 时，甲的溶解度小于乙的溶解度 Bt 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法 D甲、乙的饱和溶液从30 降温到10 时，析出的晶体质量甲一定大于乙 【方法指导】理解溶解度曲线所包含的各方面的信息是解题的关键，同时要掌握溶解度曲线与结晶、浓度的变化相结合的综合运用。,D,对应练习 1(2015，重庆)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是( ) A10 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B保持20 ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C30 时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为80 g D10 时，将两种饱和溶液升温至30 ，溶液中溶质的质量分数都增大,D,2(2015，扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A常温下，NH4Cl易溶于水 Bt2，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出,B,命题解读溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。 【例4】(2015，鄂州)取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( ) A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大 D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小 【方法指导】理解饱和溶液在温度保持不变的时候，溶质质量分数的变化情况是解决此类题的关键。,D,对应练习 1(2014，大庆)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( ) A50 g B10 g C100 g D40 g 2(2015，泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg。 (2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_kg。,B,24,100,命题解读溶液的配制是中考常见的考点，主要在选择题或实验探究题中出现，主要考查实验操作过程、实验操作误差的原因等。 【例5】(2015，滨州)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：,(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_； (2)图中用来取用NaCl的仪器是药匙； (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺位置见下图，则称取的NaCl质量为_g；,(4)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤均正确，则所配溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指导】熟练掌握溶液的配制过程以及配制过程操作的正误原因是解题的关键。,18.2,小于,
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