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考试要求 1理解饱和溶液的含义、会判断溶液是否饱和 2理解溶解度的含义及影响因素 3能会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题 4了解结晶现象及方法 知识整理 一饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：饱和溶液：在_、_ _条件下，_再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在_、_条件下，_溶解某种溶质的溶液。 (2)如何检验溶液是否饱和？_。 (3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：,一定温度 一定量溶剂 不能,一定温度 一定量溶剂 能,取少量溶液于试管中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经饱和，溶质溶解，则溶液不饱和,改变温度 加入溶质 蒸发溶剂,改变温度 加入溶剂,第13讲 饱和溶液 溶解度,(4)判断正误：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 ( ) 同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度 ( ) 均一、稳定的液体一定是溶液。 ( ) 牛奶、豆浆等不属于溶液 ( ) 二、物质的溶解度 (一)固体溶解度 1四要素：_、_、_、_。 (1)下列说法正确的是 ( ) A20时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。 B100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。 C在20时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。 D在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20硝酸钾的溶解度是24克。 E在40时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则40时氯化钾的溶解度是40克。,对,错,错,对,一定温度、100克溶剂、 达到饱和状态 、溶解溶质质量,E,第13讲 饱和溶液 溶解度,(2)指出20时硝酸钾的溶解度是31.6g表示的意义：_ （3）溶解性与溶解度的关系(20) 2固体溶解度的影响因素：外因_。 3溶解度曲线（如右图所示） （1）横坐标表示 ，纵坐标表示 。 （2）溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响_； (3)溶解度曲线交点表示的意义：_； 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_； 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如_； 少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如_。,在20时，100克水中加入31.6克硝酸钾后达到饱和溶液,温度,温度 溶解度,越大,该温度两物质溶解度相同,硝酸钠,氢氧化钙,氯化钠,第13讲 饱和溶液 溶解度,4.溶液的结晶 (1)定义：溶质从 中以 的形式析出的过程； (2)常见的结晶方法： 蒸发溶剂-适用于溶解度受温度影响 的固体物质； 冷却热的饱和溶液（降温结晶）-适于溶解度随温度 的 (二)气体溶解度 1定义：在_、_时，某气体在1体积水中达到_状态时所溶解的体积。 2影响因素(外因)：_和_； 温度不变时，压强越大，气体溶解度_;压强不变时，温度越高，气体溶解度_ 【解释】 1打开汽水瓶盖有大量气泡冒出_。 2炎热的夏季，鱼儿经常抬头出水面呼吸_。,温度较高，气体溶解度较低，水中氧气不足,溶液 晶体,较小,而增大,一定温度、 压强,饱和,温度 压强,越大,越低,压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出,第13讲 饱和溶液 溶解度,例题分析 【例1】（2013广东）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“”、“ (3) 25 33.3%,第13讲 饱和溶液 溶解度,【例2】（2014广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是,A丸KNO3比KCl的溶解度大 B两物质的溶解度相等的温度在20-30间 C在20时，10g水中加入5gKCl可得到333 的KCl溶液 D在50时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余 【思路点拨】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误； B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确； C、20时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3g/(3g+10g）100%=23%；故C错误； D、50时KCl溶解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误 【解答】B,第13讲 饱和溶液 溶解度,强化训练: A组 1【2014年山东省威海市】甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法中错误的是（ ） At1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变）， 两种溶液中溶质的质量分数相等 C t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 225时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ）,A,C,第13讲 饱和溶液 溶解度,3 20时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是( ) A中所得溶液是饱和溶液 B20时10g水最多能溶解4g NaCl C溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为20 4（2013.山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1时A、B两种物质的溶解度为 g. (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。 （3）t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2， 溶液的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 （4）t2时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的 质量A B(填“”“”或“”）。,C,A,25,降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）,减少,第13讲 饱和溶液 溶解度,5、（2013东营）20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：,（1）图1中一定为饱和溶液的是 （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 B组 6.（09广东）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答,甲,相等或甲=乙,N,30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等,第13讲 饱和溶液 溶解度,(1)60时，氯化钠的溶解度为_ _g。 (2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_ _方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度X时具有相同的溶解度Y，则该温度X的取值范围是 该溶解度Y的取值范围是 g 7在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写两条） _ _、_ _ _。 （2）小明参照右图在常温20时进行了如下实验：,小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_。 D中溶液的溶质质量分数是_。,20时，KNO3的溶解度是31.6g、 50时，KNO3的溶解度是85.5g、 硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等,37.3,145.8,20x30,36.0Y36.3,蒸发结晶(或蒸发溶剂),37.5%,A、C、D,固体部分溶解,第13讲 饱和溶液 溶解度,8、（2014汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。,（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 （2）20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。 （3）40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。 （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）。 趁热过滤 蒸发结晶 冷却热饱和溶液 9（2014年揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）,增大,136,B,第13讲 饱和溶液 溶解度,（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 _； （2）50时，KNO3的溶解度是 _ g/100g水； （3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 _的方法提纯； （4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 _（填写编号） A剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B剩余溶液一定不含有NaCl C剩余的溶液一定是纯净物 D析出的晶体中只含有KNO3,A,NaCl,85.5,降温结晶,结 束,
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