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第十单元 酸和碱,第18讲 常见的酸和碱,1概念：酸碱指示剂是指跟_起作用而显示不同_的物质。 2指示剂在酸、碱溶液中的颜色,酸或碱的溶液,颜色,红色,蓝色,无色,红色,1盐酸和硫酸的物理性质,H2SO4,HCl,油状液体,刺激性气味,溶于水，放出热量,易挥发,白雾,2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。 3浓硫酸的特性 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度_且溶于水时_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_，并不断_。,用大量水,干燥剂,大,放出大量的热,浓硫酸注入水中,搅拌,4酸的化学性质(H的通性),红色,不变,FeCl2H2,FeSO4H2,CuCl2H2O,CuSO4H2O,NaClH2O,Na2SO42H2O,AgClHNO3,CaCl2H2OCO2,BaSO42HCl,1氢氧化钠和氢氧化钙,火碱,烧碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,很强,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2,肥皂,印染,2.碱的化学性质(OH的通性),红色,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,FeCl33H2O,Na2SO42H2O,Cu(OH)2Na2SO4,BaCO32NaOH,1变质原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 2成分分析 (1)没有变质：NaOH；(2)部分变质：NaOH和Na2CO3；(3)全部变质：Na2CO3。 3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气 泡产生，说明部分变质或全部变质。 (2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。,二、有关氢氧化钙变质的探究 1变质原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。 2成分分析 (1)没有变质：Ca(OH)2； (2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部变质：CaCO3。,3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。 (2)另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入几滴无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，滤渣中产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，滤渣中产生气泡，说明全部变质。 【注意】由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2是否已变质。,命题解读酸和碱在空气中的质量变化在中考中主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸(硫酸、盐酸)、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)在空气中质量的变化及发生变化的本质。 【例1】(2015，丹东)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是( ) A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D烧碱 【方法指导】浓硫酸的吸水性会使质量增加，属于物理变化；浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少，属于物理变化；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应使质量增加，属于化学变化。,C,对应练习 (2016，宁夏)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( ) A溶质的质量分数都变小 B溶液的质量都增大 C溶质的质量分数都变大 D溶质的质量分数前者变大，后者变小,A,命题解读酸的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。 【例2】(2015，陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( ) A镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D铝片、铁片、银片 【方法指导】理解酸的通性、反应的现象、硫酸的特性是解决此类题的 关键。,B,对应练习 1(2016，长沙)下列关于酸的说法错误的是( ) A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,2(2016，衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答： (1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_。 (2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种 酸)，其中可行的方案有_。,氢离子(H),D,命题解读碱的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：碱与酸碱指示剂作用；碱与非金属氧化物的反应；碱与酸的反应；碱与某些盐的反应。 【例3】(2015，茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质),(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。 (3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是_(填 “酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。 【方法指导】熟记碱的通性，以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取、保存是解答此类题的关键。,红色,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,密封,酸,OH,对应练习 1(2016，吉林)下列有关NaOH 的实验方案中，正确的是( ) ANaOH固体干燥CO2气体 B用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量的Na2CO3 2(2015，长春)结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 (1)可用来改变酸性土壤的固体是_； (2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是_； (3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是_。,C,氢氧化钙,都含有氢氧根离子,碳酸钠,命题解读氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 【例4】(2016，衡阳)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： 【猜想假设】 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 猜想三：_只有碳酸钠_。 【查阅资料】 (1)BaCl2溶液显中性 (2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀,【实验探究】,一,溶液变红,【实验结论】 该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。 【反思交流】 (1)实验室应_保存氢氧化钠； (2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_，因为Ca(OH)2是_。 【方法指导】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验是否变质只需要证明是否有碳酸钠即可，证明变质的程度需要证明是否含有氢氧化钠，除去杂质是除去碳酸钠。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,密封,浑浊,微溶于水的物质,对应练习 (2016，随州)某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究。 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】 猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】 NaOH可能变质的原因是_。(用化学方程式表示),CO22NaOH=Na2CO3H2O,【实验探究】 (1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_不成立。 (2)进一步探究过程如下： 根据上述探究过程回答： 加入过量BaCl2溶液的作用是_； 不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是_ _； 下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是_。 ACuCl2溶液 BKNO3溶液 CCaCl2溶液 DNH4Cl溶液 【实验反思】 实验室里，NaOH固体的保存方法是_。,1,除尽溶液中的Na2CO3，防止对NaOH检验的干扰,加入Ba(OH)2会生成NaOH或Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH,AD,密封保存,1(2016，扬州)下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( ) AZn BCu CK2SO4 DNaOH 2下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是( ) A. B C D,A,B,3(2014，聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子 C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素 4(2015，河南)已知2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？ (请简要写出实验步骤和现象),B,固体溶解，有气泡产生 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。,5.(2016，泰安)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答问题。(已 知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)； (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)； (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_。,碱性,溶液由红色变为无色,CaCl2和HCl,NaCl,CaCl2,取少量上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则含有CaCl2,6(2016，巴中)生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究： 【提出问题】 生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【猜想与假设】 猜想.含有氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2； 猜想.含有氧化钙CaO、碳酸钙CaCO3； 猜想.含有氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钙CaCO3。,【活动与探究】 甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【结论与反思】 (1)猜想_(填“”“”或“”)错误。 (2)甲同学实验中发生的反应的方程式：_，溶液变红色的原因：_。,CaOH2O=Ca(OH)2,氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红,(3)乙同学检验气体的方程式：_。 (4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为：_ _。 【拓展应用】 甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是：_。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙,称量,
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