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1(5分)下列做法中错误的是( ) A点燃可燃性气体之前必须验纯 B给玻璃仪器加热时都要垫石棉网 C做实验的废液倒入指定容器内 D在实验药品贮藏室门口写上“严禁烟火” 2(5分)某同学取8 mL水并加热，提供的仪器有： 10 mL量筒；100 mL量筒；酒精灯；容积20 mL的试管；容积30 mL的试管；试管夹。所选用仪器组合正确的一组是( ) A B C D,B,B,3(5分)实验室里有一瓶标签残缺的酸，为立即确定它是否为盐酸，你认为下列做法合理的是( ) A猜想假设 B查阅资料 C进行实验 D交流讨论 4(5分)不能达到相应实验目的的装置是( ),A,B,5(5分)向盛有酚酞和氢氧化钠的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( ) A稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液 6(5分)下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是( ),A,D,7.(5分)在下列实验中，观察到的现象或得出的结论，完全正确的有( ) 浓氨水出现红色，说明分子很小且是不断运动的；既能说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷是由氢元素和氧元素组成的；既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；既能探究可燃物燃烧的条件，又能说明白磷的着火点比红磷低；铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要氧气和水。 A2个 B3个 C4个 D5个,A,8(5分)某同学欲测定Na2CO3和NaCl 固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是( ) A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体 B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1 g C与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体 D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g,C,9(4分)化学仪器是化学实验的条件保障。现有下列仪器：a.试管、b.集气瓶、c.锥形瓶、d.长颈漏斗、e.酒精灯、f.量筒、g.水槽、h.烧杯、i.药匙、j.导管(带胶塞)，根据下列实验选取仪器(填仪器字母)或补充仪器(填仪器名称)。 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液，上述仪器要用到的有_，必须补充的仪器是_。 (2)用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时，上述仪器要用到的有_，还需要的仪器是_。,fhi,托盘天平、胶头滴管、玻璃棒,abegij,玻璃片,10(4分)掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 请从下列常见仪器示意图中，选择适当的字母序号填空。 (1)能用酒精灯直接加热的仪器：_。 (2)过滤时所用到的玻璃仪器：_。 (3)用排水法收集一瓶氧气需要用到的仪器：_。 (4)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器：_。,A,BDF,EHI,D,11(12分)亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。 【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。,【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2 ，生成的气体为NH3 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。 【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_元素，判断的依据是_；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为_，此物质与水反应的化学方程式为_。 【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为_，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_。,N,质量守恒定律,Mg3N2,Mg3N26H2O=3Mg(OH)2_2NH3,41,N2的化学性质比O2稳定,12(14分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式： _。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：_ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_，理由是_。,Na2SO4和NaOH,猜想三(或三),硫酸和氢氧化钠不能共存,【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 _。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。,NaOH(或氢氧化钠),【得出结论】通过 探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。 【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： “实验操作”中的错误是_。 “实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是 _。,pH试纸直接浸入溶液中,BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在,13(16分)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究： (1)请写出H2O2分解的化学方程式： _。,2H2O2 =2H2OO2,MnO2,【定性探究】 (2)如图甲，可通过观察_来定性比较两者的催化效果。 【定量探究】 (3)如图乙，实验前检查该装置的气密性的方法是 _。 要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_。,产生气体的多少(或产生气体的快慢等),将注射器活塞向外拉，再松开手，活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好(或者将分液漏斗加满水后，放入大量的水进入锥形瓶里，若注射器活塞向外移动，则装置气密性良好),时间,【深入探究】 (4)在FeCl3溶液中，究竟是那种离子其催化作用呢？ 猜想1：铁离子(Fe3)起催化作用； 猜想2：_起催化作用； 猜想3：_起催化作用； 请设计实验，验证猜想1,氯离子(Cl),水分子(H2O),四、计算题(共10分) 14(10分)有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体(H2C2O4xH2O)在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为,H2C2O4xH2O = (x1)H2OCO2CO,某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够),.测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置； .取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置； .测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V； .甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放的液体是_；装置B的作用是_；装置C的作用之一是测量_的体积。 (2)乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果_(填“偏小”或“偏大”)。 (3)甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为_(用代数式表示)。,浓硫酸,吸收生成的CO2,CO,偏大,%,m,125a25m,谢 谢 观 看,
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