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教学目标：练习配制一定溶质质量分数的溶液 能力目标：计算能力，分析能力 重难点：掌握基本步骤，会分析误差,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,三、配制一定溶质质量分数的溶液,【实验】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 1、实验步骤： （1）计算：需固体氯化钠的质量为 g，需水的体积为 ml. （2）称量：用 称量所需氯化钠；用天平称量时，左右物托盘内放上相同的 药品应放在 盘，砝码应放在 盘。 （3）量取： 用 量取所需水；并倒入烧杯中。用量筒量取液体时，应怎样读数： 。 （3）溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解；配制溶液时，玻璃棒的作用是： 。 （4）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好 ；标签中应包括： 。放入 。 2、实验仪器有： 、 、 、 、 . . 3、思考：下列情况对实验结果的影响。 （1）所用氯化钠不纯 （ ）（2）配制前用蒸馏水冲洗烧杯 （ ） （3）称量时物码放反 （ ） （4）量取水时仰视或俯视读数（ ）,47,3,托盘天平,托盘天平,滤纸,左,右,量筒,视线应与凹液面的最低处保持 相平,药品名称，溶液中溶质的质量分数,搅拌,玻璃棒,标签,试剂柜,烧杯,量筒,玻璃棒,钥匙,胶头滴管,细口瓶,偏低,低,低,低,高,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,小结：重难点掌握,【实验】配制质量分数为3%的氯化钠溶液,用已经配好的6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,（1）计算 ：6%的氯化钠溶液 g（体积 ml;水 g),想一想,由浓溶液配制稀溶液时计算的依据是什么,（2)量取：用 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。,量筒,（3）混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。,玻璃棒,25,25,24,（4）装瓶，贴标签，放试剂柜：（ ， ， ）,装试剂瓶,盖好瓶塞,名称，溶质质量分数,计算：需要氯化钠固体的质量为 g； 水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3） 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，然后在右盘添加 ，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解。 存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。,1、9分）某化学兴趣小组进行溶液的配制实验。 配制150g质量分数为10%的氯化钠溶液。,练习,3（2011.河南省）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ） A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿,4.（2011.百色市）实验室中配制100mL10的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ） A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒,2. 向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ） A 12. 5 B20% C225 D25,
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