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第25讲 物质的分离与提纯,(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质 例：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的_溶液，再过滤。反应的化学方程式为_。 练习：除去括号内的杂质 NaCl(Na2CO3)_ (写化学方程式) FeSO4(CuSO4)_ NaCl(Na2SO4)_ HNO3(HCl)_ (2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或水等 例：除去CO中的CO2，将混合气体通过_。反应的化学方程式为_。 练习：除去括号内的杂质 Cu(Fe)_；(写化学方程式) Cu(CuO)_； H2(CO2)_； BaSO4(BaCO3)_。,碳酸钠,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,灼热的木炭,C + CO2 高温 2CO,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,BaCO3 +2HCl =BaCl2+ H2O + CO2,第25讲 物质的分离与提纯,(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 例：实验室一烧杯中盛有少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空格内（有的空格可以不填）（提示：由于无法除去NaCl，只能将CaCl2沉淀，再用酸将沉淀溶解，转成CaCl2）。,例题分析 【例1】实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。 (1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的_溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl,CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O + CO2,碳酸钠,产生白色沉淀,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,稀盐酸,沉淀溶解，产生气泡,第25讲 物质的分离与提纯,(a)向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为_。 (b)过滤、_（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）。 (c)将(b)操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为_，反应的化学方程式为_。 (d)将(c)操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2 【思路点拨】:这是一道分离提纯题。A瓶中的溶液通过除去法把BaCl2转化为沉淀BaCO3，再通过过滤等操作而得到纯净的KCl但B瓶溶液中的KCl没办法直接除去，从而通过先把BaCl2转化为碳酸钡沉淀，再通过加入酸把沉淀恢复为BaCl2体现了转化法的两种不同思维。 【解答】: (1)K2CO3（碳酸钾）(2) (a)有白色沉淀生成 (b)洗涤沉淀 (c)白色沉淀溶解，有气泡产生 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 【例2】（2014广东）下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ACO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 CNaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸 【思路点拨】：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A所采取的方法错误；,第25讲 物质的分离与提纯,B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B所采取的方法错误； C、盐酸具有挥发性，加热蒸发可以除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C所采取的方法正确； D、氧化铜粉末和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D所采取的方法错误 【答案】：C 强化训练: A组 1【2014年四川省德阳市】下列除去杂质的试剂和方法可行的是( ),B,第25讲 物质的分离与提纯,2【2014年四川省广安市】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（ ） AZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的锌粉，充分反应后过滤 BCaCl2固体（CaCO3）加水溶 解、过滤、洗涤、干燥 CNaCl溶液（MgCl2）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 DCO2（CO）点燃 3【2014年四川省宜宾市】下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是( ),A,A,第25讲 物质的分离与提纯,4（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是 （ ） ACO2气体(H2O)生石灰 BC粉(CuO) 稀盐酸 CCaCl2溶液(HC1) 碳酸钙粉末 DCO气体(CO2) 氢氧化钠溶液 5【2014年湖北省孝感市】（5分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。 实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下： 请按要求填空： （1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ； （2）步骤中生成沉淀的化学反应方程式是 ； （3）步骤加酸A的作用是 ； （4）步骤是利用 的方法得到氯化钙固体。,A,HCl,将反应剩余的氢氧化钙除去,蒸发结晶,MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2,第25讲 物质的分离与提纯,6填写下列表格（混合物栏中括号内为杂质）,7已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题： (1)操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、_。操作的名称为_。若在操作结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_ _。 (2)操作是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是_。 (3)操作是将溶液B倒入_（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到_ _ _时（填现象），停止加热。,大量晶体析出,稀盐酸或稀硫酸,过滤 洗涤 干燥,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,铁粉,过滤,Fe + CuCl2 = Fe Cl2+ Cu,玻璃棒,过滤,更换滤纸重新过滤,中和过量的碱， 除去碳酸根离子,蒸发皿,第25讲 物质的分离与提纯,B组 8（2010湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_。 (2)操作2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_。 (3)若要配制100g质量分数为10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。 9市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验： (1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是_。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O,过滤,充分除尽溶液中的氢氧化钙,玻璃棒,搅拌，加快溶液,用磁铁吸引,第25讲 物质的分离与提纯,(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、_、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为_（填一种）。 (3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。猜想2：溶质有硫酸镁和_（填化学式）。 经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确 的，写出发生反应的化学方程式：_。 10通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。,过滤,玻璃棒,H2SO4,不能,Mg+ H2SO4 = Mg SO4 + H2,加快溶解,第25讲 物质的分离与提纯,(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中_。 (3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_ _ （填化学式）。 (4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。,不能引入新的杂质钾离子,Na2SO4,NaOH 和Na2CO3,CaCO3 、 BaCO3,结 束,
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