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课题：溶液的酸碱性,方式1：根据溶质能否继续溶解分为： _和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为： _和_,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,果 酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,碱有涩味、滑腻感,方式1：根据溶质能否继续溶解分为： _和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为： _和_,方式3: 根据溶液的酸碱性分为 _、 _ 和 _,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,知识点一、溶液酸碱性的测定,用于检测的药品：酸碱指示剂,常见的酸碱指示剂有 _、_,（紫色）石蕊试液,（无色）酚酞试液,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,指示剂的发现,实验：用石蕊、酚酞溶液检测常见溶液的酸碱性,根据实验填表,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,不变色,紫色,结论,（1）使紫色石蕊试液由_色变红色，使酚酞试液_的为 性溶液 （2）使酚酞试液由_色变红色,使石蕊试液由_色变_色为 性溶液 （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为 性溶液。,注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是 _.,紫,酸,不变色,无,紫,蓝,碱,中,指示剂,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,家庭实验 用一些花瓣或果实制指示剂,实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜色变化效果较好？,某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：,上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 （填名称）。,小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。,万寿菊,溶液变为橙色,知识点二：溶液酸碱性的强弱程度,化学上用溶液的_表示溶液的酸碱性强弱，溶液的酸碱度常用 表示，范围通常在 之间,pH,酸碱度,0-14,自学教材61-62页，完成学案：,7,中性,酸性,碱性,酸性增强,碱性增强,测定用品：pH计 （精测） pH试纸（粗测）,测定溶液酸碱度的方法,操作方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液在PH试纸上， 把试纸显示的颜色跟 对比，读出溶液的pH。,用此种方法测得的溶液PH精确值为 1 （整数）。,玻璃棒,标准比色卡,【思考与交流】,（1）能否直接把pH试纸浸入待测溶液中，为什么？ （2）能否先用水将pH试纸润湿，再进行测试？ （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值可以是小数吗？,不能，污染试剂,不能，等于把所测溶液稀释了结果不准确。,不可以，是整数,课堂小结,知识点一、溶液酸碱性的测定,常见的酸碱指示剂有_、_,（紫色）石蕊试液,（无色）酚酞试液,方式3: 根据溶液的酸碱性分为,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,（1）使紫色石蕊试液由_色变红色，使酚酞试液_的为 性溶液 （2）使酚酞试液由_色变红色,使石蕊试液由_色变_色为 性溶液 （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为 性溶液。,注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是 _.,操作方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液在PH试纸上， 把试纸显示的颜色跟 对比，读出溶液的pH。,与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。,课外活动,一 、常见的酸,1、几种常见的酸 （1）盐酸、硫酸的物理性质,无色、粘稠液体,无色、液体,有白雾,无白雾,有刺激性气味,无刺激性气味,（ 2）盐酸、硫酸的用途,2、浓硫酸的腐蚀性,演示实验103,纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）,布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了浓硫酸的地方炭化,有强烈的腐蚀性！,原因 浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出，仅剩下碳元素。,浓硫酸的稀释,演示实验104,烧杯发烫,浓硫酸稀释时放热,稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并不断 搅拌。 切不可把水注入 浓硫酸！,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35的NaCO3溶液,若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？,浓硫酸稀释的错误操作,稀释时切不可把水注入浓硫酸！防止硫酸液滴飞溅,浓硫酸的特性,1、吸水性 2、脱水性(腐蚀性) 3、强氧化性,-可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3）,H2+CO2,H2,3、酸的化学性质,（1）酸与指示剂作用,+紫色石蕊,+无色酚酞,不变色,变红,酸溶液,（2）酸与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,酸+活泼金属 盐 + 氢气,（3）酸与金属氧化物的反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,铁锈消失，生 成黄色溶液,酸+金属氧化物 盐 + 水,二、常见的碱,1、几种常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,俗称烧碱、火碱或苛性钠,实验10-6,白色、固体,表面潮解,NaOH有吸水性,试管发热,NaOH溶解放热,潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象,NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体 （不能干燥CO2、SO2等）,氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,注意 使用NaOH 必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。,用途 NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、 石油、造纸、纺织、印染等工业,洗净的鸡爪 在NaOH液中放置 一段时间的鸡爪,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。,（2）氢氧化钙 Ca(OH)2,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰,生石灰与水反应：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应放出大量的热,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！,2、碱的化学性质,（1）碱与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,（2）碱与CO2反应,NaOH + CO2,（氢氧化钠固体要密封保存）,Ca(OH)2 + cO2,= Na2CO3 + H2O,2,NaOH如果不密封保存会怎么样？,写出SO3与NaOH反应的方程式,NaOH + SO3,= Na2SO4+ H2O,2,= CacO3+ H2O,注意：可溶性的碱才具有这样的性质,三、溶液的导电性,为什么酸或碱都有一 些共同的性质呢？,HCl溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 H2O C2H5OH,注：水有极弱的导电性，需 用更精确的仪器才能测出,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,HCl,HCl在水溶液中能电离出离子：,同样：,由于溶液中存在自由移动 的带电粒子，在外加电场的 作用下定向移动，从而导电。,思考：NaCl晶体、 NaOH固体能导电吗？ 为什么？,H+ + Cl-,离解,电离方程式的书写：,1.写,2.拆,3.平,H2SO4,H+ + SO42-,2,练习：写出NaCl、 MgCl2 、 Al2(SO4)3电离方程式,Ca(OH)2,Ca2+ + OH-,2,书写原则：1、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子； 2、原子团一般不分开； 3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。 4、只有可溶性物质才能电离,HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2 Al2(SO4)3,写出下列物质的电离方程式,= H+ + Cl-,= 2H+ + SO42-,= Na+ + OH-,= Ca2+ + 2OH-,= Na+ + Cl-,= Mg2+ + 2Cl-,= Al3+ + SO42-,2,3,练习：1、K2SO4溶液中有n个K+，则有 个SO42- 2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a个Mg2+和b个Na+，则NO3- 应为 个。,n2,2a+b,HCl H2SO4 HNO3 HBr,= H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br-,= Na+ + H+ + SO42-,酸根离子,酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。,NaHSO 4,都属于酸,不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有 一些相同的性质。,碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,= OH- +Na+ = 2 OH- +Ba2+ = OH - +K+ = 2OH- +Ca2+,由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。,思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NH4Cl NaCl,= 2Na+ + CO32- = Mg2+ + SO42- = Ba2+ + 2Cl- = NH4+ + Cl- = Na+ + Cl-,金属阳离子 或铵根离子,酸根离子,NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+,盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,HCl H2SO4 HNO3 HBr,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl,HCl H2SO4 HNO3 HBr,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,酸,碱,盐,一定含氢元素,一定含氢元素和氧元素,含金属元素（除铵盐之外）,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl,练习,C,D,1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A、SO2 B、CO2 C、NH3 D、H2 2、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ） A、天平托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中 3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A、滴入酚酞试液 B、滴入石蕊试液 C、滴入氯化钡溶液 D、通入二氧化碳气体,B,5、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 6、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 7、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是（ ） A.CuSO4 B.ZnCl2 C.AgCl .D.FeCl3 8、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？ （提示：HCl + NaOH = NaCl + H2O）,C,B,B,9、判断下列电离方程式是否正确： A、MgCl2 = Mg2+ + Cl- B、K2SO4 = K2+ + SO42- C、KNO3 = K+ + N5- + 3O2- D、CaCl2= Ca+2 + Cl-2 E.AlCl3= Al3+ + Cl3- 10、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？ H+ 、OH- 、SO42- 、NO3- 、Mg2+ 、Fe3+,构成酸的化学式为： 构成碱的化学式为： 构成盐的化学式为：,H 2 SO 4 、HNO 3,Mg（OH）2 、Fe（OH）3,MgSO 4 、 Mg（NO3）2 Fe 2（SO4）3 、 Fe（NO3）3,
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