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课题3 溶液的浓度（一）,第九单元 溶液,学习目标,1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念,2.会计算有关溶质的质量分数,对溶质的质量分数概念的理解,学习难点,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,溶液浓度的表示方法-一、溶质的质量分数,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,2、公式:,1、定义:,溶质质量,溶液质量,100%,推导式:,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,溶质的质量分数=,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,10,90,20,80,实验9-8： 配制氯化钠溶液,10%,20%,氯化钠溶解,氯化钠溶解,2、从100 g 20的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。,1、把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？,3、在20时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。,溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。,练习：,20%,20%,溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变,26.5%,溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内,讨论：已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,36 100 136,36g,136g,100%,=26.5%,A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断,练习：一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ）,A,影响溶液浓度的因素,不变,不变,不变,不变,不变,不变,讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？,2、现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数：,1、将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。,向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体,向原溶液中加入50g水,把溶剂蒸发掉25g,向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,课堂检测：,课题3 溶液的浓度（二）,第九单元 溶液,学习目标,1、对溶质的质量分数在化学方程式计算的应用,学习难点,1、通过计算练习，掌握一般溶液稀释问题的计算方法 2、通过计算，总结出解答计算题的规律,3、溶液的稀释,A+x,(A+x)b%,Aa%,？,？,？,溶液稀释前后，溶质的质量不变,Aa%=(A+x)b%,例题：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水?,（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。,（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。,【思考】,溶液稀释问题关键：,稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。,3、溶液稀释,【练习】,1.把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克?,2.把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。,例题：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。请你计算： (1)生成氢气的质量。 (2)这种硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。,【提示1】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)?,【提示2】反应后的溶液是 溶液，其溶质是,【提示3】解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。,二、溶质质量分数应用于化学方程式：,课题3 溶液的浓度（三）,第九单元 溶液,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？会是怎样的影响呢?,想一想: 还有哪些因素或错误操作会导致所配溶液溶质的质量分数不准确?,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,学完本节课你应该知道,1、溶液由溶质和溶剂组成，溶质、溶剂量的变化会影响溶液的组成。 2、溶质的质量分数是一种常用溶液浓度的表示方法。 3、溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 4、学会正确配置一定溶质质量分数的操作,
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