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第三单元 物质的变化,第12讲 化学方程式,C,2(2015，庆阳)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是( ) ACO2 BCl2 CO2 DN2,A,3(2016，天水)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( ),A该反应为化合反应 B丙一定为该反应的催化剂 C此反应中乙物质和丁物质的质量比为32 D丁的相对分子质量是甲的2倍,C,4(2016，甘肃)化学方程式是重要的化学语言，下列化学方程式书写正确的是( ) AMgO2=MgO2 BCu2HCl=CuCl2H2 CNaOHKCl=NaClKOH D3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,D,6(2015，甘南州)在化学反应AB=CD中，若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应，生成7 g的C和一定质量的D，则D的质量为( ) A5 g B16 g C9 g D23 g,C,7(2016，兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( ),A.X0.4 B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是1114,B,8(2015，庆阳)取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，求： (1)所取的氢氧化钠溶液的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,9(2016，兰州)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2 g，之后，将一枚质量为11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9 g。请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式是_。 (2)反应后产生的气体的质量是_。 (3)计算该硫酸溶液的溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。,FeH2SO4=FeSO4H2,0.1g,质量守恒定律,1内容：_的各物质的质量总和等于_ _总和。 2使用范围。 (1)质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于_变化。 (2)质量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_(填“能”或“不能”)计入“总和”中。,反应后生成的 各物质的质量,参加化学反应,物理,质量,不能,3微观解释：物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。 4验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_容器中进行才能验证质量守恒定律。,种类,数目,质量,密闭,5质量守恒定律的“变”与“不变”。,化学方程式的意义及书写,1化学方程式的定义：_ _。 2书写应遵循的原则： (1)_； (2)_。,用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式,依据客观事实,遵守质量守恒定律,每4份质量的氢气和32份 质量的氧气反应生成36份质量的水,氢气在氧气中点燃生成水,每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子,4化学方程式的主要书写步骤： (1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则； (2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等； (3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“”，生成沉淀标“”)。,6化学方程式提供的信息包括： (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。,反应条件,反应物、生成物,反应物、生成物之间的质量关系,反应物、生成物之间的微粒个数比,7化学反应类型。,根据化学方程式的简单计算,1根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律，其一般步骤： (1)设_； (2)写_； (3)比_ _； (4)代_； (5)求_； (6)答_。,根据题意设未知量，未知数后不带单位,写出正确的化学方程式，并注明反应条件,求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子 质量和)，并写在相应物质化学式的下边,把已知量和未知量代入,列出比例式，求未知数,简明写出答案,密度体积,质量守恒定律,命题解读质量守恒定律及其应用是化学中考的高频考点，主要出现在选择题或填空题中，主要命题点：利用某一未知物质在氧气中燃烧的生成物来判断未知物质的组成元素；利用化学反应前后元素种类不变和原子数目不变来推断化学式；计算待测物的质量、基本反应类型的判断、求反应中各成分的质量比等。,【例1】(2016，厦门)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ),C,A反应中CaO为催化剂 B该反应是复分解反应 C反应后容器中固体质量减少 D反应后容器中氧元素质量分数增大,【方法指导】根据质量守恒定律可知，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，反应前后质量减少的是反应物，反应前后质量增加的是生成物；反应中减少的质量为反应的质量，反应中增加的质量为生成的质量，据此来解答。,对应练习,B,2(2016，黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M2NP2Q，则下列说法中不正确的是( ) A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 BM、N、P、Q可能含有同一种元素 C若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为12,C,3(2016，桂林)由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28 g，在足量的氧气中燃烧，生成36 g H2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为( ) A323 B321 C123 D632,A,化学方程式的书写及意义,命题解读化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：书写化学方程式；根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。,C,对应练习,B,D,3(2016，长沙)按照要求写出下列反应的化学方程式： (1)氢气在氧气中燃烧：_； (2)向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：_。 4(2016，荆州)用适当的化学方程式说明或解释下列问题： (1)铜的金属活动性比铁弱_； (2)工业上煅烧石灰石制生石灰_； (3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬_； (4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症_。,HClNaOH=NaClH2O,FeCuSO4=FeSO4Cu,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,利用化学方程式的计算,命题解读根据化学方程式进行简单计算是化学中考的必考考点，主要以计算题的形式出现。主要的命题点有：已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；溶液中溶质质量分数的计算。,【方法指导】根据化学方程式进行简单的计算，关键在于：化学方程式书写正确，要配平；要注意格式必须正确；必须找出化学反应中反应物或生成物中的质量，杂质和没有参加反应的物质的质量不能进行计算。,对应练习,1(2016，常德)工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。,2(2016，云南)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是_。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%),2.33g,3(2016，徐州)某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向100 g废水样品中加入7.4 g熟石灰，恰好完全反应(废水中的其他物质不参与反应)。 (1)请完成该反应的化学方程式：_。 (2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,
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