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第7课时 金属的性质,中考一轮复习,03,理解金属活动顺序与应用,02,掌握金属的化学性质,01,复习目标,了解金属的物理性质与应用,知识建构,大多数为银白色,常温下一般为固体,金属光泽,一般较大,一般较大,优良导电性,优良导热性,一般较高,延展性好,1、颜色 2、状态 3、光泽 4、密度 5、硬度 6、导电性 7、导热性 8、熔、沸点 9、延展性,考点一：金属共有的物理性质：,知识梳理,1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能出现什么情况？,铁的硬度大，铅的硬度小,银的价格比铜高许多,钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝易熔断,4 、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？,镀铬：铬的硬度大，耐磨，保存时间长；铬耐腐蚀，可防铁制品生锈；镀铬也使水龙头美观大方。 镀金：更美观，更耐腐蚀，但金价格昂贵，硬度小，易磨损。,走进生活,知识梳理,镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,一、金属与氧气反应,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （Mg 、Al Fe 、Cu Au）,考点二：金属的化学性质,知识梳理,镁,锌,铁,铜,放出气泡速度最 快，反应最剧烈。,放出气泡速度较 快，反应较为剧烈。,放出气泡速度缓 慢，反应较为缓和。,无明显现象,Mg+2HClMgCl2+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2,二、金属与酸反应的现象,知识梳理,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 . 它们反应的剧烈程度依次是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 . 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: . .,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸反应,Zn,结论,知识梳理,三、金属与金属化合物溶液反应,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,铜丝上有银白色物质 生成，溶液由无色逐 渐变为淡蓝色,没有明显变化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,知识梳理,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,判断常见金属活泼性的方法,（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应,考点三：金属活动顺序与应用,知识梳理,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性顺序的应用,知识梳理,1、根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2、将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解； 将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.则 X. Y. Z三种金属 的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,B,C,难点突破,3、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起 防锈作用的是（ ） 在铁制品表面镀锌 在铁制品表面涂油脂 保留铁件表面的铁锈作保护层 在铁器表面刷油漆 自行车脏了用清水冲洗 用废酸液冲洗铁制污水管道 切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A. B. C. D.,B,难点突破,4.下列关于金属的说法正确的是（ ） A人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应 C通过高炉炼得的铁为纯铁 D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 5.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐 酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量 和反应时间的关系如图所示，请回答： （1）M、N两种金属中较活泼的是_；相对原子质量较大的是 （2）分析图中的两条曲线，从还能得到哪些结论：_,B,答案为：（1）M，N；（2）等质量的M N，M产生的氢气比N多,难点突破,6.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题： （1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、 等接触后发生化学反应的过程。 （2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。 （3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是 （填写字母序号）。 A滤渣中只含银 B滤渣中一定含有银，可能含有铜 C滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D滤液中只含Ag+ 和Fe2+，不含Cu2+,答案：（1）水 （2）3Fe + 2O2=Fe3O4 在集气瓶底放少量水(或沙子)（3）BD,点燃,难点突破,金属和金属材料,金属物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、具体优良导电性、导热性、延展性等。,金属的化学性质,理解金属和氧气 金属与酸反应 金属与化合物溶液反应,本课小结,金属活动顺序与应用，学会判断置换反应以及应用。,作业布置,
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