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第一单元 身边的化学物质,第4讲 金属和金属材料,1(2014，兰州)铁在下列哪种情况下最容易生锈( ) A在干燥的空气中 B部分浸入食盐水中 C在潮湿的空气中 D浸没在植物油中 2(2016，兰州)下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是( ) A表层镀锌 B食盐水浸泡 C制成合金 D表层涂油,B,B,3(2015，庆阳)下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( ) AZn能与AgNO3溶液反应置换出Ag BZn能与稀硫酸反应，Ag则不能 CZn的熔点为420 ，Ag的熔点为962 D自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag 4(2014，兰州)X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) AXYZ BXZY CZYX DZXY,C,A,5(2015，天水)某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜。为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出。则下列说法正确的是( ) A滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜,C,6(2016，天水)将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是( ) A金属活动性顺序：XFeAg B滤液中一定含有X的阳离子和Fe2 C滤渣中一定含有Ag和Fe D向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀,C,7(2015，甘肃)兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁)，距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。 (1)“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与_等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫 酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_。 (2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：_。,水和氧气,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,寻找金属的替代品(合理即可),纯金属,生铁,钢,2金属的物理性质。 (1)大多数金属具有_光泽。铁、铝等大多数金属都是_色，但铜却呈_色，金呈黄色。 (2)在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_，但体温计中的_是液体。 (3)金属具有良好的_性和_性。金属的密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。,金属,银白,紫红,固体,汞,导电,导热,3合金。 (1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些_或_而制得的具有_的物质。 (2)性质特征：合金与组成它们的金属有很大的性质差异，如合金的硬度一般_组成它们的金属；合金的熔点一般_组成它们的金属；合金的抗腐蚀性一般高于组成它们的金属，具有更优良的机械性能；有的合金还有_、高热阻和可塑性等特性。,金属,非金属,金属特征,大于,低于,高电阻,(3)常见的合金 铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_； 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有_、_、_等优良性能。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨； 其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。,含碳量,2%4.3%,0.03%2%,熔点高,密度小,可塑性好,1金属与氧气的反应 (1)镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为_。 (2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。写出铁、铜分别与氧气反应的化学方程式_、_。 (3)“真金不怕火炼”金即使在高温时也不与氧气反应。说明金的化学性质很_。,4Al3O2=2Al2O3,3Fe2O2 Fe3O4,2CuO2 2CuO,稳定,2金属与酸的反应,Mg2HCl= MgCl2H2,MgH2SO4= MgSO4H2,Zn2HCl= ZnCl2H2,ZnH2SO4= ZnSO4H2,Fe2HCl= FeCl2H2,FeH2SO4= FeSO4H2,3.金属与盐溶液的反应,红,蓝,绿,银,无,蓝,红,蓝,无,FeCuSO4=FeSO4Cu,Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag,2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu,1金属活动性顺序表(用元素符号表示),Zn,Cu,强,弱,2重要应用 判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越_。 判断金属与盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于_能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。 判断金属与盐溶液是否发生反应：位于_的金属能把位于_的金属，从它们_里置换出来。(K、Ca、Na除外),强,氢前面的金属,前面,后面,化合物的溶液,4置换反应 (1)定义：由_反应，生成_的反应叫做置换反应。 (2)特点：置换反应中一定存在_变化的元素。 (3)通式：ABCACB,一种单质和一种化合物,另一种单质和另一种化合物,化合价,1地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如_、_等以_形式存在外，其余都以_的形式存在。 2一氧化碳还原氧化铁，如下图所示：,金,银,单质,化合物,(1)现象：玻璃管内_，试管内_。 (2)操作顺序：先通CO再加热，为了_ _；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止_ _。 (3)尾气处理：因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行_或_的处理。,红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊,排尽管内空气，防止加热时发生爆炸,还原出来的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流,点燃,用气球收集,1铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_、_等发生化学反应的过程。 2防锈措施： (1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。 (2)金属表面_。如：_、_、电镀等。 (3)改变铁的单一结构，制成_。如：不锈钢。,氧气,水蒸气,洁净干燥,涂上一层防护膜,刷漆,涂油,合金,3金属资源的保护： (1)防止_； (2)金属的_； (3)应_，严禁不顾国家利益的乱采矿； (4)寻找_。,金属的腐蚀,回收利用,有计划、合理地开采矿物,金属的代用品,命题解读金属材料的性质与用途是中考的常考内容，主要以文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的命题点有：金属材料的识别；金属的物理性质及用途；常见合金及其性质。 【例1】(2016，广州)下列关于金属的说法正确的是( ) A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 C灯泡里的灯丝常用钨制成 D地球上金属矿物资源储量有限，可再生 【方法指导】解答此类题需要掌握的关键包括金属材料的性质、用 途、含量以及合金与金属的区别及联系。,C,对应练习 1(2016，南宁)下列有关合金的说法错误的是( ) A钢是一种化合物 B黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C生铁是一种铁的合金 D焊锡的熔点比纯锡的熔点低 2(2016，大连)下列有关金属的说法中，错误的是( ) A铜质插头是利用铜的导电性 B钨制灯丝是利用钨的熔点低 C铝制成铝箔是利用铝的延展性 D用铁锅炒菜时利用铁的导热性,A,B,命题解读金属的化学性质是甘肃中考重要的考点，常以图示或实验形式出现在选择题、填空题、实验探究题中，主要命题点是金属的活动性顺序，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。 【例2】(2016，孝感)向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( ) 【方法指导】等质量的金属与足量酸的反应要考虑金属的活动性，产生氢气的多少与等质量的金属的相对原子质量有关。,D,对应练习 1(2016，河南)相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为( ) A5个 B4个 C3个 D2个 2(2016，德州)从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是( ) A过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤 B过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤 C过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤,C,A,命题解读金属活动性顺序及其应用是中考的必考内容，题型主要有选择 题、填空题。考查的命题点有：通过与酸、盐反应的化学方程式或反应现象判断金属活动性强弱；利用金属活动性顺序分析金属与盐溶液反应的滤渣、滤液的成分。 【例3】(2016，温州)为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可 以达到实验目的的组合是( ) A B C D 【方法指导】此类题考查金属活 动性应用，掌握金属活动性应用 “反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。,C,对应练习 1(2016，沈阳)现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示： 根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( ) Ac、b、a Ba、b、c Cb、a、c Da、c、b,C,命题解读铁的冶炼是甘肃化学中考常见的考点，主要以选择题、填空题或实验探究题的形式考查，主要命题点有：铁的冶炼的探究、铁矿石的种类、含杂质的计算等。 【例4】(2016，广东)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答： (1)主要成分为氧化铁的矿石名称为_； 图中还原氧化铁的化学方程式为_： (2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是_。 【方法指导】铁的冶炼主要注意实验的现象、原理、操作的顺序以及尾气的处理，这是考查的重点。,赤铁矿,3COFe2O3 2Fe3CO2,先通气后加热,对应练习 1(2016，丹东)工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行高炉炼铁，请回答： (1)高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为_，该反应中_具有还原性。 (2)应将尾气处理达标后排放，目的是_。,Fe2O33CO 2Fe3CO2,一氧化碳,防止有毒的一氧化碳污染空气,命题解读金属的锈蚀与保护是中考的常考内容，主要以填空题或简答题为主。考查的命题点有：结合生产、生活实例来选择防锈方法；锈蚀条件的判断与锈蚀条件的探究；金属资源的保护。 【例5】(2016，娄底)金属材料在生产、生活中起着重要作用。 (1)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和_性。 (2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与_共同作用的结果。 (3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途 径：_。 【方法指导】铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，也可以得出防止铁生锈的措施主要是破坏铁生锈的条件，使铁制品与氧气或水隔绝即可。,导电,空气中的氧气和水,金属的回收和利用等,对应练习 1(2016，扬州)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( ) A在车船的表面喷涂油漆 B将使用后的菜刀用布擦干 C洗净铁制品表面的油膜 D在铁制品表面镀上一层锌,C,2(2016，吉林)如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答： (1)从“”、“”、“”中，选出一定发生化学变化的是_(填序号)； (2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_(用化学方程式表示)； (3)废旧金属“循环利用”的意义是_ _。(写一点即可),CuSO4FeFeSO4Cu,节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染,
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