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食盐 水 食盐溶液,蔗糖 水 蔗糖溶液,一、固体物质的溶解度,1、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。,t,100g 水,m,饱和状态,关键词：一定温度、100g水、饱和状态、溶解度单位克,牛刀小试,下表是20时几种固体物质在水中的溶解度：,1、食盐和蔗糖哪一种物质溶解性强？,0.165 21.5 36.0 88.0 192 204,3、20时氯化钠的溶解度是36g表示什么意义？,2、表中哪一种物质的溶解性最弱？,（微溶性物质）,20时氯化钠的溶解度是36g表示什么意义？,20时，36g氯化钠溶解在100g水中达饱和状态。,或20时，100g水中最多溶解36g氯化钠,2.溶解度表示的意义：,判断下列有关溶解度的说法是否正确： （1）在20时，30g氯化钠溶解在100g水中，则氯化钠的溶 解度为30g； （ ） （2）在20时，30g氯化钠溶解在水中，达饱和状态，则氯 化钠的溶解度为30g； （ ） （3）在20时，36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态， 此时氯化钠的溶解度为36； （ ） （4）36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，则氯化钠的 溶解度为36g； （ ） （5）在20时，36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态， 则此时氯化钠的溶解度为36g； （ ） （6）在20时，氯化钠的溶解度为36g，若将40g氯化钠入 100g水能形成140g氯化钠溶液。 （ ）,现学现用,已知在20时，氯化钠的溶解度为36g。,知识应用,2.在20时，50g水中最多溶解 克氯化钠，溶液的质量为 克，溶质、溶剂、溶液的质量比为 ， 溶质质量分数为 。,1.在20时氯化钠饱和溶液的溶质、溶剂、溶液的质量比为 ，溶质质量分数 。,36：100:136,26.5%,18,68,36：100:136,26.5%,3.在20时，25g氯化钠放入50g水中，形成溶液的质量为 克，溶质、溶剂、溶液的质量比为 ， 溶质质量分数为 。,68,36：100:136,26.5%,4.在20时，15g氯化钠放入50g水中，形成溶液的质量为 克，溶质质量分数为 。,65,23.1%,小结,1、一定温度下，某一溶质的饱和溶液溶质质量分数是定值，且最大，饱和溶液最浓 2、一定温度下，某一物质的饱和溶液中: 溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量的比值是定值，为 S:100g：（S+100g）。 溶质质量分数是定值,为,判断下列有关溶解度的说法是否正确： （1）在20时，氯化钠的溶解度为36g，若将20g氯化钠入 50g水能形成70g氯化钠溶液。 （ ） （2）在20时，氯化钠的溶解度为36g，则此时氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为36:100:136。 （ ） （3）在20时，某物质的溶解度为S，则此时该物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为S: 100g：（S+100g）。 （ ） （4）在20时，某物质的溶解度为S，则此时该物质饱和溶液的溶质质量分数为 （ ） （5）一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是一个定值 （ ）,室温（）时的溶解度,3.溶解度与溶解性的关系,下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,70 时硝酸钾的溶解度 。,138g,3、曲线上的点表示,溶液是饱和状态,二、固体物质的溶解度曲线,小结： 1、固体物质的溶解度曲线以 为横坐标 ，以 为纵坐标，不要忘记标原点“0”。,溶解度,温度,KNO3的溶解度曲线,A .,C .,B .,2、溶解度曲线隐含的量是,溶剂的质量为100g。,溶解度,图6-17,固体物质溶解度与温度的关系,1、大多数固体物质的溶解度随温度 升高而增大， 极少数固体物质的溶解度随温度 升高而减小， 2、有的固体物质的溶解度受温度影 响较大， 有的固体物质的溶解度受温度影 响较小，,如硝酸钾、氯化钠等；,如氢氧化钙；,如硝酸钾等；,如氯化钠等。,温度/,10 20 30 40 50 60 70 80 90 100,右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列各题： 1、 80时，A物质的溶解度为 。 2、60时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。,3、“P”点表示 。 4、 的溶解度随温度升高而减小， 的溶 解度受温度影响较大。,30时A和C的溶解度相等，都为30g,90g,C B A,C,A,学以致用,固体物质溶解度曲线的应用,1、比较同一温度时不同物质 的溶解度大小； 2、比较同一物质在不同温度 时的溶解度大小； 3、查找一定温度下某物质的 溶解度； 4、看出交点所表示的意义 ,. A,利用溶解度曲线我们还可以解决下列问题： 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据这两种物质的溶解度曲线回答：,1、使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有 。 使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法有 。 使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法有 。,加入甲或蒸发水或降温,A/ .,. A/,思维拓展,利用溶解度曲线我们还可以解决下列问题： 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据这两种物质的溶解度曲线回答：,1、使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有 。 使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法有 。 使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法有 。,加入甲或蒸发水或降温,思维拓展,B .,. B/,. B/,加入乙或蒸发水或升温,利用溶解度曲线我们还可以解决下列问题： 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据这两种物质的溶解度曲线回答：,1、使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有 。 使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法有 。 使饱和的乙溶液变为不饱和溶液的方法有 。,加入甲或蒸发水或降温,思维拓展,C/ .,. C,加入乙或蒸发水或升温,加入水或降温,2、50时甲物质的溶解度为 。此时将20g甲物质放入100g水中充分溶解后，形成 (填饱和或不饱和)溶液，若不饱和，可采用加入 甲物质或将温度 (填降或升)至 可变饱和。,50g,不饱和,30g,降,10,A .,利用溶解度曲线我们还可以解决下列问题： 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据这两种物质的溶解度曲线回答：,思维拓展,沙场实战,资料：二氧化碳能溶于水，通常情况下，1L水中能溶解1L二氧化碳气体，增大压强或降低温度，会溶解更多。碳酸饮料就利用了二氧化碳的这一性质来生产的，因此，打开汽水瓶会有气泡冒出。,思考： 1、某气体物质在水中的溶解度受什么因素影响？ 2、为什么打开饮料瓶会有气泡冒出？ 3、喝了冰汽水之后为什么容易打嗝？,三、气体物质的溶解度,四、结晶的方法,美丽的晶体,四、结晶的方法,请大家用放大镜观察食盐，观察食盐的形状、颜色。,立方体，无色透明,晶体：具有规则几何外形的固体。,我们如何来得到这样美丽的晶体？,我们来看看我们吃的食盐是怎么来的！,通过上面的影片，你知道食盐是怎样来的吗？,晶体的形成方法之一,蒸发溶剂,硝酸钾晶体能否利用上述方法得到？,想一想：硝酸钾晶体是怎样析出的？,冷却热饱和溶液,晶体的形成方法之二,硫酸铜晶体能否利用上述方法得到？,试一试：把小烧杯热内的硫酸铜饱和溶液用滴管，滴1-2滴，滴到载玻片上，过1分钟观察有什么现象？,其颜色？ 形状？,想一想：硫酸铜晶体是怎样析出的？,冷却热饱和溶液,再将载玻片置于显微镜观察，有何现象？,蓝色,斜方体,试想：食盐晶体我们可以通过冷却食盐水的方法制取么？,从图中食盐和硝酸钾的溶解度曲线中你发现了什么？,结晶的方法,1.蒸发溶剂结晶 2. 冷却热饱和溶液,如食盐溶解度受温度影响小的物质,如硝酸钾溶解度受温度影响大的物质,新情况新问题,1、利用甘蔗制糖，你知道其过程原理吗？ 2、我国西部地区盐碱湖边，当地居民到冬天去捞碱，（碳酸钠晶体）。这是什么原理？ 3、新塍冬天河面上结冰是不是结晶？,讨论：,我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和 纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你 学过的知识说明其中的道理。,氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度,原来是这样的！,从两种物质的溶解度随温度的变化情况 可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升 高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采 用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取 蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发 其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温 度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和 溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。,（1）晶体有一定的熔点 非晶体没有熔点。 （2）晶体有规则的几何外形， 非晶体没有规则的几何外形,总结：,硫酸铜晶体：蓝色 硫酸铜粉未：白色 硫酸铜溶液：蓝色,结晶水合物,如何检验酒精中是否含有水 呢？请写出检验的方法。,练习,反馈练习：作业本,资料：一般，固体物质溶解性和溶解度的关系如下表，结合此表和氢氧化钙的溶解度曲线完成下列各题：,2、30时，向100g水中加入0.12g氢氧化钙，充分溶解后，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。若不饱和，用 方法使之饱和。 3、30时，用100g水配制氢氧化钙的饱和溶液，若把该溶液加热到75（不考虑水的蒸发），从溶液中析出氢氧化钙 g。,1、据上述资料可知氢氧化钙是 物质（填易溶、可溶、微溶、难溶）,20 时,
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