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化学,第十一单元 盐 化肥,第20讲 生活中常见的盐 化学肥料,考点1：常见的盐 1.盐的概念：一般由 和 组成的 叫做盐。,金属阳离子,酸根阴离子,化合物,考点2：盐的化学性质（高频考点） 3.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐，例：（用化学方程式表示，下同） 。 4.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸，例： 。NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应放出气体，NaHCO3与HCl反应放出CO2的速度比Na2CO3 （填“快”或“慢”）。 5.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱，例： 。 6.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐，例： 。,FeCuSO4=FeSO4Cu,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,快,2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2,NaClAgNO3=AgClNaNO3,考点3：复分解反应 7.复分解反应及其发生的条件 （1）概念：由两种 相互 ，生成另外 的反应。 （2）发生条件：生成物中如果有 、 或 ，那么复分解反应就可以发生。 【温馨提示】 碱盐新碱新盐反应物必须可溶； 酸碱盐水反应物不考虑物质的溶解性； 酸盐新酸新盐反应物盐除碳酸盐外，必须可溶。 初中各类盐的溶解性口诀：,化合物,交换成分,两种化合物,沉淀,气体,水,氯化银和硫酸钡，不溶酸也不溶于水； 阳（离子）有钾、钠、铵，阴（离子）有三强酸（根）， 上述有其一就可溶于水； 上述皆不见（没有）它就是沉淀。 化肥 考点4：粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验突破） 考点5：化学肥料（高频考点）,8.化肥的种类及作用,10.辩证地看待化肥和农药：施用化肥、农药有利也有弊，利是 ； 。弊是 。,提高农作物的产量,化肥多数易溶于水，易于吸收，肥效快,对土壤、水源、大气环境造成污染,类型 盐的性质与用途 【命题解读】 盐的性质与用途是历年化学中考的常考内容，考查形式主要以文字叙述为主，在各个题型中均有涉及。考查内容主要是（1）常见盐的俗称和用途；（2）盐的主要化学性质：与某些金属反应；与酸反应；与碱反应；与某些盐反应。 【例1】（2015，株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是（ ） A.用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B.工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C.医疗上用纯酒精作消毒剂 D.生活中用含有NaOH的清洁剂去油污,C,【方法指导】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精；氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂除去炉具上的油污。,【例2】（2015，茂名）某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。 （1）该复分解反应能发生的理由是 。 （2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三： 。,有沉淀生成，符合复分解反应的条件,NaOH和Ca（OH）2,【方法指导】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应的理由是有沉淀生成，符合复分解反应的条件；（2）碳酸钠和氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当碳酸钠和氢氧化钙恰好反应时，溶液中只含有NaOH；当碳酸钠过量时，溶液中含NaOH和Na2CO3；当氢氧化钙过量时，溶液中含有NaOH和Ca（OH）2，所以猜想三是：NaOH和Ca（OH）2；（3）由碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验的操作和现象见下表：,类型 复分解反应及其发生的条件 【命题解读】 复分解反应在中考中主要以选择题和简答题形式出现，但近年也有以实验探究等形式考查的个例，但大多数仍以文字叙述的形式为主。考查内容主要是复分解反应的判断及应用。 【例3】反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】 1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电,【分析归纳】 氯化氢溶于水：HClHCl 氢氧化钠溶于水：NaOHNaOH 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4 。 【探索发现】 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 【分析归纳】 反应的化学方程式： 。 反应的实质：HOHH2O，反应能进行的原因是溶液中H和OH的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。 （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图,2NaSO42,NaOHHCl=NaClH2O,【分析归纳】 反应的化学方程式： 。 反应的实质：（略）。 反应能进行的原因是溶液中 的数目减少，即自由移动的离子数目减少。 （提示：生成硫酸钡白色沉淀） （3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2为例，反应实质：2HCO32 。 【总结规律】 上述复分解反应能发生的本质原因 。,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,Ba2和SO42,H2OCO2,溶液中自由移动的离子的数目减少,【方法指导】酸、碱、盐溶液能导电的原因是存在可以自由移动的离子，复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动离子结合生成难解离的物质而使溶液中自由移动的离子的数目减少。,类型 化学肥料 【命题解读】 化学肥料是历年化学中考的高频考点，主要以文字叙述的形式在选择题或填空题中考查。命题点有：化肥种类的判断及主要作用；氮肥、磷肥、钾肥的区分；铵态氮肥的简易鉴别及使用时的注意事项。 【例4】（2015，扬州）下列属于复合肥料的是（ ） A.NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3（PO4）2,C,【方法指导】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A项中只含有N；B项中只含有K；C项中含有N和P两种营养元素，该选项正确；D项只含有P。,粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。 2.实验装置,3.实验步骤和方法 （1）溶解：称量粗盐；加水溶解并 ，直到粗盐全部溶解为止。 （2）过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器；如滤液浑浊应再次过滤。 （3）蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边 ，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。 （4）称量：把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；将提纯的精盐放到指定容器中。,用玻璃棒不断搅拌,用玻璃棒搅拌,【例5】（2015，盐城）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管,A,（2）操作的名称是 ，操作中用到玻璃棒，作用为 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了 量取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出,过滤,防止局部过热造成液滴飞溅,（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： 白色沉淀的化学式为 。 在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。 若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。,Mg（OH）2,除去反应剩余的氢氧化钠,大于,【方法指导】（1）研钵可以将大块的粗盐变成小颗粒的粗盐，所以操作中必须用到的一种仪器是研钵。（2）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作的名称是过滤，操作是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅。（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了。氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大；装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变。（4）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg（OH）2；除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，,所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。,一、选择题 1.（2015，永州）下列物质的俗名与化学式相符合的是（ ） A.纯碱 NaOH B.酒精 C2H5OH C.生石灰 Ca（OH）2 D.小苏打 Na2CO3 2.（2015，龙岩）实验室保存下列物质，不需要密封保存的是 （ ） A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.浓盐酸,B,C,3.（2015，大连）下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ） A.碳酸钙用作补钙剂 B.二氧化碳用于制碳酸型饮料 C.碳酸氢钠用于焙制糕点 D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 4.（2015，广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ） A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B.Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤 D.CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤,D,B,5.（2015，孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“”表示相连的物质间能发生反应）。下列符合对应反应关系的选项是（ ）,A,6.（2015，莱芜）下列对相关反应的化学方程式的书写、反应类型的判断均正确的是（ ）,D,7.（2015，广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ） A.混合物、氧化物、盐 B.单质、混合物、盐 C.盐、氧化物、纯净物 D.混合物、盐、化合物 8.（2015，桂林）下列关于复分解反应的说法正确的是（ ） A.中和反应不属于复分解反应 B.反应物必须都溶于水 C.反应物一定有酸 D.生成物一定有盐,A,D,9.（2015，佛山）下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ） 干冰用于人工降雨 石墨可作电极 氧气可用作燃料 氢氧化钙能改良酸性土壤 KNO3属于复合肥料 生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多 A. B. C. D. 10.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ） A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl,C,C,11.（2015，厦门）粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）,C,12.（2015，黔西南州）在pH2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ） A.K、OH、NO3 B.NH4、Cu2、Cl C.Ca2、CO32、Cl D.K、Na、SO42,D,13.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ） A.Na2CO3NaClNaNO3NaOH B.CCOCO2Na2CO3 C.CuCuOCuSO4Cu（OH）2 D.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH 14.（2015，荆州）为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：加入适量盐酸，加过量NaOH溶液，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液，过滤。下列操作顺序合理的是（ ） A. B. C. D.,A,B,二、填空与简答题 15.（2015，安顺）请按要求从下列物质中CO、NaHCO3、KNO3、CH4、N2、CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上： （1）最简单的有机物 ； （2）具有还原性的有毒气体 ； （3）属于复合肥的是 ； （4）可以治疗胃酸过多症的物质是 ； （5）可作食品干燥剂的物质是 ； （6）空气中含量最多的物质是 。,16.（2015，葫芦岛）王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣。王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固体配制而成的。 （1）为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成。,17.（2015，岳阳）实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题： 【实验探究】 （1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是 溶液； （2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生 （填实验现象），则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为 。,NaCl,白色沉淀,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,【思维拓展】 某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有 （填序号）。 NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4 NH4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3 NH4Cl、K2SO4、Na2CO3 Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3,18.（2015，眉山）观察如图并回答问题： 由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式： HCl溶液与AgNO3溶液反应： 。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应： 。,AgCl=AgCl,2HCO32=CO2H2O,【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。 【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 A.Na、H、Cl、CO32 B.H、Ba2、Cl、SO42 C.Cu2、Na、NO3、OH D.H、K、Cl、SO42,沉淀、气体或水,D,19.（2015，汕尾）Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究这两种物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）。 （1）称取两种固体各1 g分别放入两支试管中，再加入5 mL水，振荡，固体充分溶解，并恢复至室温； 发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下， ； 向所得溶液中各滴入12滴酚酞溶液后，溶液均呈 色。,同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水,红,（2）取少量NaHCO3，按如图装置进行实验，可观察到的现象是：大试管口有水珠生成， ； 用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。 （3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数： 称取m g样品放入烧杯中加水溶解； 加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为 ；证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ；,澄清石灰水变浑浊,加热,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,再加入碳酸钠，有白色沉淀生成,
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