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阶段检测7 化学综合练习(二),一、选择题(每小题4分，共80分) 1对下列实验现象进行的解释错误的是 ( ),C,2如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 ( ) A丙物质属于单质 B该反应属于分解反应 C乙分子中含4个A原子 D反应前后分子种类改变了,C,第2题图,3小明同学的学习档案中，对符号“3”所表示的含义有如下记载，其中错误的是 ( ) A3H2O中的“3”表示三个水分子 BSO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原 子 C3C中的“3”表示三个碳原子 DAl3中的“3”表示铝元素的化合价为3价,D,4硅酸盐矿泉水具有软化血管、预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为4，则硅酸钠化学式正确的是 ( ) ANaSiO2 BNa2SiO3 CNaSiO3 DNa2SiO4,B,52010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是 ( ) A闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 BNaClO2是由NaCl和O2构成的 CNaClO2中钠元素质量分数为25.4% DNaClO2中氯元素的化合价为3,B,6青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量分数为0.2%1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为 ( ) A1000g B500g C100g D50g,B,7两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 ( ) Ab的溶解度小于a的溶解度 B分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至t1，肯定都有晶体析出 C要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法 D在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水,D,第7题图,8物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O32H2O2=X2H2O(已配平)，则X的化学式为 ( ) ASb2O5 BSbO2 CHSbO3 DH3SbO4,A,9某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( ) A原混合气体中一定含有CO2、CO、H2 B原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO C原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO D原混合气体中一定含有CO和CO2，可能含有H2,B,10某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图像正确的是 ( ),D,11下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 ( ) A和 B和 C和 D,C,第11题图,12下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 ( ) ANaCl和H2SO4 BNaOH和HCl CNa2CO3和H2SO4 DAgNO3和NaCl,A,13小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质即可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 ( ) AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4 BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4,C,第13题图,14如图是小敏在实验室进行的某个实验过程片断，根据图分析，以下判断错误的是 ( ) A白色沉淀甲为CaCO3 B实验过程涉及复分解反应有4个 C无色溶液中含有的溶质CaCl2 和 HCl D白色固体乙的物质类型为盐,D,第14题图,15“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施少用煤作燃料；减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；废旧电池回收再利用；开发新能源如太阳能；焚烧废旧塑料可解决“白色污染”中，符合该主题的有效措施是 ( ) A B C D,A,16将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是 ( ) A铁、镁 B铁、锌 C锌、铁 D锌、镁,B,第16题图,17在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 ( ) AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO,A,18下列除去杂质的方法错误的是 ( ),A,19.向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图(纵坐标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是 ( ),D,【解析】A.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图像正确；B.氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液中的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图像正确；C.随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图像正确；D.不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图像错误。,20【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe 3CuO(=)Fe2O33Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应，将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是( ) 甲中不含FeCl3；甲中含有FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。 A B C D,高温,A,二、简答题(每空3分，共63分) 21日前，我国科学家解开了“氢原子和氧原子如何形成水分子的”这一世界难题，首次拍摄到了水分子的内部结构。这一科研成果已在世界权威科学杂志自然刊物上发表。请回答： (1)水分子是由_构成的。 (2)水是人们日常生活中最常见的物质，水是一种_(填“单质”或“氧化物”)。,第21题图,两个氢原子和一个氧原子,氧化物,22从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚硝酸钠中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式： (1)空气中含量最高的物质_； (2)天然气的主要成分_； (3)治疗人体胃液中过多胃酸的药物的主要成分_； (4)常用作食品干燥剂的物质_。,N2,CH4,Al(OH)3,CaO,23核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余的是氧，则核糖的化学式是_。,C5H10O5,24如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，A点溶液中的溶质是_，若要检验B点溶液中溶质的成分，可进行的操作是_ _。,HCl和NaCl,静置后再滴入少量AgNO3,先滴加足量的Mg(NO3)2，,第24题图,25为了测定某铜锌合金的组成，某校科学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： (1)分析上表数据，10g该铜锌合金中锌的质量为_g； (2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_ 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。,6.5,15,26观察与比较是科学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：,第26题图,(1)甲图实验中，装空气的注射器容易被压缩，这说明_。 (2)铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图中加油的目的是_。 (3)取一定质量的镁、铁两种金属，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如丙图所示。根据丙图，可推知反应结束时，消耗的镁与铁的质量比为_。,水分子之间的距离小(空气中分子之间的距离大),防止空气中的氧气溶于水中,37,27有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某科学兴趣小组同学设计并开展以下实验：,第27题图,已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题： (1)原固体混合物中一定不含有碳酸钠，证据是 _； (2)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 _。,步骤中无气泡产生,Na2SO4Ba(NO3)2=2NaNO3BaSO4,28根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置应选用_(填字母编号)。 (2)用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，取B中锥形瓶内的残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2pH值为纵坐标，时间(秒)为横坐标，请写出曲线中bc段的化学方程式_，cd上升的原因是_。,A和E,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,碳酸钠溶液显碱性,第28题图,29通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题： (1)加入Na2CO3的目的是_ (2)该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤：_。,第29题图,除去Ca2、Ba2(只写1个扣1分),在滤液中(蒸发前)加入适量(足量、过量)的稀HCl,三、实验探究题(每空2分，共30分) 30小明同学从实验室找来氢氧化钠固体和生石灰配制了一份碱石灰。由于没有考虑到保存要求，他担心配制的碱石灰可能已经有变质了。他和兴趣小组成员对这份碱石灰是否变质作了如下探究(部分过程简略)： (1)提出猜想： 猜想1：已完全变质，全部变成了CaCO3和Na2CO3； 猜想2：已经有部分变质了，可能有CaCO3和Na2CO3； 猜想3：_； (2)设计实验： 小组设计了如下所示实验,一点也没有变质,(3)实验数据分析： a若已知Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热。 b操作发生化学反应的方程式为_ _；由操作的现象判断：滤液中含有_(写化学式)； c综合a和b的分析，判断该样品变质情况为_。 (4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作中玻璃棒的作用是_。,第30题图,CaCO32HCl,=CaCl2H2OCO2,Na2CO3,部分变质,引流,31为测量纯碱样品各成分的含量，小涛设计了如图甲所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小涛在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。,第31题图,(1)根据改进的需要，D装置中装入碱石灰，为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。 为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜_； (2)小涛按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是 _。,反应前鼓入空气，反应后鼓入空气,反应后鼓入空气速度过快(或滴加稀硫酸速度过快),(3)实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，请问这一改进的优点有_。(写出一条),节省药品(答案合理即可),32某科学兴趣小组同学用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是：分别测定中玻璃管在通氢气前后的质量之差；还要测出中U型管在通氢气前后的质量之差。然后依据测量结果算出水中H、O两种元素的质量比。你认为用这套装置做实验，假设反应生成的水全部被吸收，那么测得的氢元素和氧元素质量之比会_(填“大于”、“等于”或“小于”)18。小李同学认为用这套装置做实验，测出的结果不准，他提出了下列改正措施，你认为合理的是_。,大于,A、B、D,A在和之间再加接干燥装置 B在后面加接干燥装置 C中氧化铜必须完全反应 D中玻璃管内不能有水蒸 气凝结成水珠 兴趣小组同学对装置改进以后进行实验，测出中玻璃管在实验前后质量分别为m1和m2，中U型管在实验前后质量分别为m3和m4，则水中H、O质量之比为 _,第32题图,33某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保持时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。 【定性研究】 根据上述实验可初步推知，A是_；,碳酸盐,【定量研究】为进一步探究A的化学组成，进行如下实验： 将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出)； 向装置中加入2.0g A，在天平读数不再变化时记录数据；,第33题图,重复若干次； 以mA(加入A的质量)为横坐标、以m(溶液的增重)为纵坐标，绘得如图。 通过计算回答下列问题： (1)实验中反应生成的气体的总质量为_g； (2)A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为_； (3)A的化学式为_。,22,2330,Na2CO3,四、分析计算题(第34、35题每题6分，第36题7分，第37题8分，共27分) 34莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为_。 (2)174g莽草酸含氢元素质量为_g。 (3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲”：,7105,10,假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用_颗。 35小聪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： (1)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液_g；蒸馏水_g (2)配制时应选用_mL(填“10”、“20”、“50”或“100”)的量筒量取蒸馏水。,8,20,30,50,36碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答： (1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 _。 (2)如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制980g18.4%的硫酸溶液？ _ _,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O,将100mL98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌,第36题图,(3)现将45gNaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g/L)。通过计算： 求100mL稀硫酸中硫酸的质量。_ 若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。_,见解析,见解析,【解析】(3)m(CO2)11L2g/L22g 设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。 由(1)式得：H2SO42CO2 98 88 x 22g 与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y y54g58.5g 固体粉末过量，以硫酸的量进行计算： V(CO2)26.4g/2g/L13.2L,37已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe，为测定金属的含量，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。 小资料：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为： 2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2，Fe不与氢氧化钠溶液反应)。,第37题图,取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图像如下： (1)第五次加入NaOH后，溶液中的溶质是 _； (2)结合图表分析，上表中n的值为_； (3)Fe的质量分数为_；,NaAlO2和NaOH,6,30%,(4)列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？(精确到0.1%) 解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x 2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2 54 80 20g6g 80xg 54(20g6g)8080xg x25.9%,
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