资源描述
考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第6章 质量守恒定律和化学方程式,考纲要求,1.理解质量守恒定律。 2.掌握常见化学反应中的质量关系。 3.理解简单的化学方程式的意义。 4.能根据化学方程式进行简单的计算。 5.理解定量研究对化学科学发展的重大作用。,1.质量守恒定律内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的质量总和。 (1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失(如气体逸出到空气中)，实验要在 容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释 变化而不解释 变化； (3)一切化学反应都 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。,知识整理,一、质量守恒定律,参加,质量总和,生成,密闭,化学,物理,遵守,2.用微观解释化学反应(即化学反应的实质)。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成 ， 重新组合成新 ， 构成 。 3.微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 也没有增减， 也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,原子,原子,分子,分子,生成物,原子种类,原子数量,原子质量,4.对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变”,5.质量守恒定律的应用 (1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小： 。 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？ 。,产生氧气,不对，氧气参与了反应,(2)计算化学反应中某些物质的质量。 氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9g，则生成氧气 g；原混合物中含氯酸钾 g。 反应A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反应生成14gC，则同时生成D多少克？ ；若5gA和足量B反应时，生成D g。 (3)确定未知物质的元素种类、化学式或化学计量数。依据是：在化学方程式“=”号两边各种原子的 和 必须相等。 ,9.6,24.5,22g,5.5,数量,质量,某化合物在空气中燃烧生成CO2和H2O，该化合物中一定含有 元素，可能含 元素。 已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3 2H2O+4NO2+X,判断X的化学式： 。,碳、氢,氧,O2,1.概念：化学方程式是用 来表示 的式子。 2.化学方程式的意义及读法 表示反应物、生成物以及反应的条件； 表示反应物、生成物之间的质量比(即相对分子质量与化学计量数的乘积之比)； 表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)。 ,二、化学方程式,化学式,化学变化,1.概念：化学方程式是用 来表示 的式子。 2.化学方程式的意义及读法 表示反应物、生成物以及反应的条件； 表示反应物、生成物之间的质量比(即相对分子质量与化学计量数的乘积之比)； 表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)。 ,二、化学方程式,化学式,化学变化,写出化学方程式2H2+O2 2H2O表示的意义。 ； ； 。 ,氢气和氧气在点燃条件下生成水,每4份质量的氢气与32份质量的氧气生成36份质量的水,每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成2个水分子,3.化学方程式的书写 (1)书写原则(两点)： 必须以 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 要遵守 定律，等号两边原子的 和 必须相等。 (2)书写步骤：写化学式；配平；注条件和状态。 注意：只有当反应物中 (填“没有”或“有”)气体，而生成气体时，生成物气体标“”；反应物中 (填“没有”或“有”)固体，而生成固体时，生成物固体标“” 。 ,客观事实,质量守恒,数量,种类,没有,没有,例题分析,例1 （2014龙东)长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2,其中X的化学式为( ) A.CaO B.CaO2 C.CaCO3 D.CaCl2,B,【思路点拨】根据质量守恒定律的微观解释和化学方程式2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2，可以知道反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学方程式可以知道，反应前只出现了2个O原子，4个H原子，反应后出现了2个Ca原子，6个O原子，4个H原子，所以在2X中含有的4个O原子，2个Ca原子，可知X中含有1个Ca原子、2个O原子，分析题给的四个选项，符合题意的化学式为B。,例2 （2014永州)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应,A,【思路点拨】反应后丙物质减少了58g，是反应物； 乙物质增加了25g，是生成物； 丁物质增加了14g，是生成物； 根据质量守恒定律可知，甲物质是生成物，生成甲的质量是58g-25g-14g=19g。 由分析可知，丙是反应物，甲、乙、丁是生成物，属于分解反应。,强化训练,1.（2015张家界）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一。其主要发生反应的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2。下列对该化学反应的说法不正确的是（ ）A.反应物都属于氧化物 B.该反应使有害气体转化为无害物质 C.反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变 D.化学方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质,C,A组,2.(2012广东)有关2COO2 2CO2的叙述正确的是（ ） A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳,B,3.(2012广东)已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，则生成物X的化学式是（ ） A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3,D, 4.（2014广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ） 反应：2H2O2 2H2O+O2 反应：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 A.反应和反应都有气体生成 B.反应和反应是在不同条件下进行的 C.反应和反应都放出热量 D.反应和反应的反应物中都含氧元素 ,C,5.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ） A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4g,D,6.(2014烟台)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列判断正确的是（ ） A.表中a的值为5.6 B.X可能是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.X只含碳元素 ,A,7.(2011广东)请回答下列有关“走进低碳”的问题： (1)以下属于“不可回收垃圾”的是 (填序号) 废作业本 矿泉水瓶 霉变面包 破旧铁桶 (2)下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是 （填序号）。 煤 汽油 天然气 氢气 (3)某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)，请把该反应的化学方程式补充完整： ,H2,4H2O,8.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 对该反应，下列描述正确的是（ ） A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为11613 B. 乙在该反应中一定是催化剂 C. 待测质量一定为4g D. 该反应是分解反应,D,B组,9.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） 10.在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（ ） A.8g B.18g C.28g D.30g,B,B,11.硝酸可发生反应：4HNO3 4NO2+X+ 2H2O。据此回答： (1)反应的基本类型属于 反应。 (2)X的化学式为 ，推断的依据为 。 (3)硝酸的保存应注意 、 。,分解,O2,质量守恒定律,避光,避热,12.镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。 (1)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3，请你写出氮化镁的化学式： 。 (2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式： ，该反应的基本类型为 反应。 ,Mg3N2,2Mg+CO2 2MgO+C,置换,13.(2011广东)右图为某反应的微观示意图，请回答： (1)反应后的物质是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)该反应的化学方程式为 。 ,混合物,2CO+O2 2CO2,14.（2015宜昌）二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式： （1）二氧化碳和水反应 ； （2）二氧化碳和澄清的石灰水反应 ； （3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为 CO（NH2）2。工业上，可以在高温、高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为 。 ,CO2+H2O=H2CO3,CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O,CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O,谢谢！,
展开阅读全文