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考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第25章 物质的分离与提纯,1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 3.能在教师的指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。 4.掌握常见物质的分离与提纯方法。,考纲要求,1.物理方法 (1)过滤法： 固体与液体混合物的分离。如粗盐的提纯。 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。 (2)结晶法：分离溶质与溶剂。如从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体。 2.化学方法 原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分(操作简单，容易分离)、复原(若被提纯物质改变，要恢复)。,知识整理,(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质 例如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的 溶液，再过滤。反应的化学方程式为 。 练习：除去括号内的杂质。(写化学方程式) NaCl(Na2CO3) ；FeSO4(CuSO4) ；NaCl(Na2SO4) ；HNO3(HCl) 。,碳酸钠,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或水等 例如：除去CO中的CO2，将混合气体通过 。反应的化学方程式为 。练习：除去括号内的杂质。(写化学方程式) Cu(Fe) ； Cu(CuO) ； H2(CO2) ； BaSO4(BaCO3) 。,灼热的木炭,C+CO2 2CO,Fe+2HCl=FeCl2+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 例如：实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空格内(有的空格可以不填)。(提示：由于无法除去NaCl，只能将CaCl2沉淀，再用酸将沉淀溶解，转成CaCl2。) ,产生白色沉淀,稀盐酸,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,沉淀溶解，产生气泡,碳酸钠,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,例题分析,例1 实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。(1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的 溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。 ,K2CO3(碳酸钾),(2)小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：a.向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 。 b.过滤、 (填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”)。 c.将b操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 ，反应的化学方程式为 。d.将c操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。 ,有白色沉淀生成,洗涤沉淀,白色沉淀溶解，有气泡产生,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,【思路点拨】这是一道分离提纯题。A瓶中的溶液通过除去法把BaCl2转化为沉淀BaCO3，再通过过滤等操作得到纯净的KCl。但B瓶溶液中的KCl没办法直接除去，可通过先把BaCl2转化为碳酸钡沉淀，再通过加入酸把沉淀恢复为BaCl2。体现了转化法的两种不同思维。,例2 （2015烟台）鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）,B,【思路点拨】A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故实验操作能达到实验目的； B.一氧化碳虽然具有可燃性，但在不支持燃烧的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能被点燃的，故实验操作不能达到实验目的； C.分别加入碘水，能使碘水变蓝色的是淀粉，不变色的是奶粉，能将奶粉和淀粉区别出来，故实验操作能达到实验目的； D.碳和氧气在加热时反应产生二氧化碳而除去炭，符合除杂的原则，故实验操作能达到实验目的。,强化训练,1.（2014广东）下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（ ） A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C.NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸 ,C,A组,2.（2015广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ） A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量铜屑充分反应后过滤 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D.CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤,B,3.（2015哈尔滨）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）,D,4.(2015雅安)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）,D,5.(2014孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空： (1)酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式 ； (2)步骤中生成沉淀的化学方程式是 ；(3)步骤加酸A的作用是 ；(4)步骤是利用 的方法得到氯化钙固体。,HCl,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,将反应剩余的氢氧化钙除去,蒸发结晶,6.填写下列表格(混合物栏中括号内为杂质)。 ,稀盐酸或 稀硫酸,过滤,洗涤,干燥,Fe+2HCl= FeCl2+H2,铁粉,过滤,Fe+CuCl2= FeCl2+Cu,7.已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：,(1)操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 。操作的名称为 。若在操作结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 。 (2)操作是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 。 (3)操作是将溶液B倒入 (填仪器名称)中，加热并不断搅拌，直到 (填现象)时，停止加热。 ,玻璃棒,过滤,更换滤纸重新过滤,中和过量的碱，除去碳酸根离子,蒸发皿,大量晶体析出,8.(2015资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： ,B组,请认真分析流程中各步骤的信息作答： （1）溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为 。 （2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） 。 （3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式： 。 ,水（或H2O）,K2CO3,H2O、HCl（不得有缺）,MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl,9.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验： (1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。 (2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种)。 (3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想。猜想1：溶质只有硫酸镁。猜想2：溶质有硫酸镁和 (填化学式)。,用磁铁吸引,过滤,玻璃棒,H2SO4,经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ (填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。,不能,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。,加快溶解,(2)第步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式)。 (4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 ,Na2SO4,NaOH和Na2CO3,CaCO3、BaCO3,不能引入新的杂质钾离子,谢谢！,
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