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溶液知识复习,一、知识结构,混 合 物,悬浊液：,乳浊液：,溶 液,会形成沉淀,会形成分层,特征：均一、稳定,定义：,分类：,饱和溶液,不饱和溶液,度量：,溶解度,溶液组成的表示方法,溶质的质量分数,溶质的体积分数,混合物的分离：,过滤,结晶,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,一、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定 的混合物。,注意事项：1、溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种。 2、溶液的特征是均一、稳定。 3、溶液是混合物，不一定是液体，不一定是无色的。,三、溶质、溶剂的判定方法：,1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。 2、固液互溶、气液互溶，液为剂。 3、液液互溶，量多为剂。（水例外）,知识结构分析,二、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同。,知识结构分析,一、定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种 溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质 的溶液叫做这溶质的不饱和溶液。,注意事项：1、只有指明“一定温度下”和“一定量溶剂里”， 溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 2、溶液的“饱和”与“不饱和”必须与溶质对应。,三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：,饱和溶液 不饱和溶液,升高温度 加入溶剂 减少溶质,降低温度 蒸发溶剂 加入溶质,四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：,浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：在一定温度下，看有没 有不能继续溶解的剩余溶质存在。有晶体析出的溶液一定是 饱和溶液。,知识结构分析,一、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状 态时溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。,注意事项一定温度下（决定溶解度大小的关键因素） 100克溶剂 饱和状态 单位是克（四要素缺一不可）,二、溶解度与溶解性的对应关系（室温20OC）,易溶 S10克 可溶 S1克 微溶 S1克 难溶（不溶） S0.01克,知识结构分析,四、溶解度的计算：根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量成正比，可以 计算某物质的溶解度。,五、气体的溶解度规律：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度 的升高而减小。,1、定义：溶解度随温度变化的曲线。 2、图象上的点的含义：曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点。 3、曲线的坡度的含义：（1）曲线越徒峭，溶解度受温度影响越大， 饱和溶液降温析出的晶体就越多。（2）曲线越平缓，溶解度受温度 影响越小，饱和溶液降温析出的晶体就越少。 4、规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例如KNO3、 NH4Cl）；少数物质的溶解度受温度的影响很小（例如NaCl）；极少 数物质的溶解度随着温度的升高而减小例如：Ca（OH）2。,三、溶解度曲线：,知识结构分析,一、定义：溶质质量与溶液质量之比。,二、定义式：,溶质的质量分数（A%）=,m质,m液,X 100%,三、转化式：,A%=,m质,m质+m剂,X 100% ；,m质=,m液x,A% 等。,注意事项：m质必须是m液的一部分； 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值 A%=,S,100g+S,X 100%,（1）、S 与 A% 成正比关系；（2）、S A,稀释计算：稀释前后溶质的质量的相等。 溶质的质量分数的计算与根据化学方程式的计算结合的计算题： （1）、找出参加反应的纯净物的质量（根据质量守恒定律），代入化学方程式计算 出溶质的质量；（2）、再由m液=m质+m剂或根据质量守恒定律来求出溶液的质量。,四、有关计算题：,知识结构分析,混合物的分离：过滤和结晶,一、过滤：（1）适用范围：难溶性固体与液体之间的分离。 （2）操作的注意事项：“三靠两低，一贴紧”,二、结晶：（1）适用范围：可溶物与液体之间的分离。 （2）分类,降温结晶：冷却热饱和溶液；适用于溶解度受温度 影响大的可溶物（如：KNO3）与液体之间的分离。,蒸发结晶：蒸发溶剂；适用于溶解度温度影响小的 可溶物（如：NaCl）与液体之间的分离。,（3）蒸发操作中的注意事项：当蒸发皿中出现较多量固体时就停止 加热。,思考：粗盐提纯实验中，主要步骤有哪些？每一步中玻璃 棒的作用分别是什么？,练习,一、课本147页复习题。,二、作业课本148页第5、8题。,
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