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第十单元 酸和碱,第1讲 常见的酸和碱,考点一,考点二,考点三,考点一酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞,在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。,温馨提示指示剂遇到酸溶液或碱溶液时,变色的是指示剂,而不是酸溶液或碱溶液。根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性,如Na2CO3溶液显碱性。,考点一,考点二,考点三,考点二常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的性质,考点一,考点二,考点三,2.酸的化学性质(通性)和用途 (1)酸具有通性的原因 酸溶液中都含有氢离子(或H+),因此酸具有相似的化学性质。 (2)酸的通性,考点一,考点二,考点三,考点一,考点二,考点三,温馨提示由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同,其性质也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应,生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl,而盐酸不能。,考点一,考点二,考点三,(3)盐酸、硫酸的用途,考点一,考点二,考点三,考点三常见的碱 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途,考点一,考点二,考点三,温馨提示氢氧化钠潮解发生的是物理变化。,考点一,考点二,考点三,2.碱的化学性质(或通性) (1)碱具有通性的原因 碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。 (2)碱的化学性质(或通性),考点一,考点二,考点三,温馨提示由于氢氧化钠易溶、氢氧化钙微溶,故实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳。,考法1,考法2,考法3,考法1酸碱指示剂 考试中主要考查用酸碱指示剂、自制酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。试题形式多为选择题,以石蕊溶液、酚酞溶液遇酸、碱溶液颜色的变化为基础,借助酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并鉴别溶液。 注意:指示剂只能检验溶液的酸碱性;鉴别过程中变色的是指示剂。,考法1,考法2,考法3,例1(2015江苏南京)下列说法中不正确的是( ) A.农业上可采用喷灌、滴灌来节约用水 B.用肥皂水可区分硬水和软水 C.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂 D.在钢铁表面涂油可防止生锈 解析:喷灌、滴管是农业常用的节约用水的做法,A项正确;区分硬水和软水常用肥皂水,B项正确;能用作酸碱指示剂的物质,必须在酸碱性不同的溶液中呈现不同的颜色,有颜色的植物不一定都能满足这条性质,C项错误;涂油、刷漆都是常用的钢铁防锈的做法。 答案:C,考法1,考法2,考法3,考法2常见酸的性质与用途 常见酸的性质和用途多以叙述或框图的形式考查。解题的关键是记住浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性、酸的五条化学性质及相关的化学方程式。,考法1,考法2,考法3,例2(2015湖北黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:,考法1,考法2,考法3,(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中的现象是 。 (3)写出一个符合图中的化学方程式: 。 (4)图中性质属于 反应(填基本反应类型)。 (5)图中的性质在工业上可用于 (填用途)。,考法1,考法2,考法3,解析:(1)盐酸显酸性,其溶液的pH小于7。当用湿润的pH试纸测定其溶液的pH时,溶液的pH升高,即结果会偏大。(2)图中为石蕊溶液滴入盐酸中的过程,石蕊溶液遇酸性溶液显红色,故现象为石蕊溶液变红色。(3)图是酸与盐发生反应生成新盐和新酸,该种反应有两类:一类是盐酸与硝酸银溶液的特征反应,另一类是盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水及新盐的过程,故化学反应方程式为HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(或其他合理答案)。(4)性质是酸碱中和反应生成盐和水,属于复分解反应。(5)图性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水,如用盐酸除铁锈或用盐酸溶解铜表面的氧化物等。 答案:(1)偏大 (2)石蕊溶液变红 (3)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(合理即可) (4)复分解 (5)盐酸除铁锈(合理即可),考法1,考法2,考法3,考法1,考法2,考法3,例3(2015浙江湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题: ? 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验中,酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知,氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 (1)小明同学的解决方案是 。 (2)写出解决方案中涉及的化学方程式: 。,考法1,考法2,考法3,解析:本题解题的关键是“氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精”这句话,故氢氧化钠的酒精溶液也会与二氧化碳反应,因为生成的碳酸钠不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中会有沉淀生成。 答案:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 (1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 (2)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 1.原理 氢氧化钠能和二氧化碳反应,反应的化学方程式为CO2+2NaO HNa2CO3+H2O。 2.验证氢氧化钠是否和二氧化碳反应的思路 (1)可以利用密闭的装置,根据氢氧化钠和二氧化碳反应后会导致密闭容器中压强减小,从而引起现象的变化而判定。,温馨提示利用思路(1)判断是否发生时常出现的问题:氢氧化钠溶液中含有水,二氧化碳也能和水发生反应,必须设计对比实验排除水对实验结果的影响。 (2)可以利用反应后的产物为碳酸钠,利用碳酸钠和氢氧化钠与酸(或氯化钡、氯化钙等)反应的现象不同进行判断。,3.如何检验氢氧化钠溶液是否变质,4.氢氧化钠变质程度的方案设计 样品加入水溶解,逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止,滴入酚酞溶液后,若溶液变红,则部分变质,若不变红,则说明全部变质。,例题(2015宁夏)某学习小组的同学做实验,向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳,未看到明显的实验现象。,【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应? 【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应;莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。,【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。,【反思与评价】莉莉同学提出质疑,认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。 请你设计一个实验,证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。,【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应,化学方程式为2NaOH+SO2 X+H2O,X的化学式是 。,解析:【设计与实验】图一中将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中,二氧化碳与氢氧化钠反应从而使试管内的压强变小,水会进入试管中,故试管内的液面会上升;从图二可以看出进行的操作为向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液,振荡,由于二氧化碳与氢氧化钠反应从而使试管内的压强变小,大气压强会压瘪塑料瓶。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,加入盐酸会产生气泡,故可设计成如下实验操作:取少量塑料瓶中的液体于试管中,滴加稀盐酸,实验现象为有气泡产生,说明氢氧化钠与二氧化碳反应。【交流与提高】根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、数目相等,故X为Na2SO3。 答案:【设计与实验】试管内液面上升 向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液,振荡 塑料瓶变瘪(或向内收缩) 取少量塑料瓶中的液体于试管中,滴加稀盐酸 有气泡产生(其他合理答案均可) 【交流与提高】Na2SO3,
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