资源描述
第2讲 利用化学方程式的简单计算,考点一,考点二,考点三,考点一计算的依据 1.质量守恒定律。 2.化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系,即各物质间的质量比。,考点一,考点二,考点三,考点二计算的步骤 1.设未知量; 2.写出化学方程式; 3.找出已知量、未知量的质量比; 4.列出比例式; 5.解出未知量; 6.答语简明扼要。,考点一,考点二,考点三,考点三计算类型 1.由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2.由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或由该反应物的质量求生成物的质量。 3.根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数。 4.根据化学反应分析有关图像或表格数据,求反应后某一个物理量。 温馨提示计算步骤中的注意事项:设未知量时不能带单位;正确书写物质的化学式;化学反应方程式要配平;已知量、未知量的单位要统一。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 正确解题的关键是能否正确地找到反应物、生成物以及两者之间的质量关系,注意书写格式的规范等。 解题一般遵循以下步骤:设:设未知数;写:写出该计算题中所涉及的正确的化学反应方程式;找:找出已知物质与未知物质间的质量关系;列:列比例式;算:计算,解出结果;答:简明地写出答案。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法2利用含杂质的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 在进行这种含杂质物质的化学方程式的计算时,需要把不纯物质的质量转换成纯净物的质量,再代入化学方程式进行计算。能否将混合物的质量正确地转化为所需要的纯净物的质量是正确解答此类问题的关键。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例2(2015浙江湖州)黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中高温完全灼烧后,得到10 g氧化铁(其中的铁全部来自二硫化亚铁),同时生成二氧化硫。 (1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为 价。 (2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。 解析:(1)根据化合物中元素正、负化合价代数和为0的原则,已知Fe元素为+2价,所以在FeS2中,硫元素的化合价为-1价。(2)正确书写出FeS2灼烧的化学方程式,根据生成的10 g氧化铁的质量可求得FeS2的质量,进而可求得FeS2在黄铁矿矿石中的质量分数。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,方法点拨:在审题过程中要特别注意题干中的质量分数所代表的是纯净物的质量分数还是杂质的质量分数。解题过程中需要用到的公式有:混合物中某纯净物的质量=混合物的总质量混合物中该纯净物的质量分数(纯度)=混合物的总质量(1-混合物中杂质的质量分数)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法3根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数 解答此类问题的关键是能否直接找出(或通过计算得出)溶质质量和溶液质量。溶质质量一般是通过化学方程式的计算得出,溶液质量一般是通过质量守恒定律得出,反应后溶液的质量=反应前所有物质的总质量-产生气体的质量-产生沉淀的质量-固体杂质的质量。 解答此类问题还需要注意反应后溶质的来源,即只是通过化学反应产生,还是反应前的混合物中也含有此溶质,很多同学在解题中容易忽视此问题而导致出错。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法4根据表格进行相关计算 解答表格型计算题,关键是对表格中数据进行分析比较,找出数据变化规律。根据表格中的数据,可以得出某种物质的质量,还可以得出每一次数据中什么反应物已经充分反应,什么反应物还有剩余。找出数据的变化规律后,一般情况下,数据组中改变规律的那组数据就是解题的突破口。 解题的最大障碍是数据陷阱,所以根据反应原理认真分析实验数据,找准恰好反应(或改变规律)的一组数据是解题的关键。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例4(2015山东泰安)我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎,与100 g溶质的质量分数为10%的稀盐酸一起放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应;烧杯的质量为25 g),请计算:(1)表中的“m”为 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%),考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:(1)因为反应匀速进行,20 s时减少2.2 g,40 s时减少4.4 g,依此类推,60 s时烧杯和药品的质量应该为133.4 g,而表中数据80 s、100 s时的质量都是134.5 g,所以未到60 s时反应已经停止进行,m的值为134.5。(2)根据减少的二氧化碳的质量可以求出参加反应的碳酸钙的质量,然后列式计算即可。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,【变式训练】 某同学对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40 g,把500 g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据见下表(生铁中的杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应):,(1)第4次剩余固体的质量m= g。 (2)该生铁样品中铁的质量分数为 。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法5根据坐标图进行相关计算 解答此类问题的关键是能否根据图像获得横、纵坐标表示的两个变量的变化规律或关系,根据变化规律或关系找准切入点(数据)代入化学反应方程式进行计算。解题时注意计算所需的已知量(或数值)就在图像中,要牢牢抓住图像进行分析,特别要关注曲线的拐点,与横、纵坐标轴的交点所反映的信息。不能正确地解读曲线的拐点,与横、纵坐标轴的交点等的含义是解题出错的主要原因。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例5(2015湖南株洲)华雪同学想测定某铜银合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6 g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为24.8 g。 (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程) (3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用AgNO3溶液的质量a和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了下图,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少?(请写出计算过程,用含m的代数式表示),考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,
展开阅读全文