2019-2020年高一化学氧族元素一 人教版必修加选修.doc

2019-2020年高一化学氧族元素一 人教版必修加选修一、氧族元素 O、S、Se、Te、Po问题：1指出氧族元素在周期表中的位置；其核电荷数、电子层数、原子半径是怎样变化的？2用R表示氧族元素，则氧族元素的氢化物分子式为_H2R_，电子式为_，最高价氧化物的分子式为_H2RO4_。3推测氧族元素氢化物的稳定性变化规律是什么；最高价氧化物的水化物的酸性递变规律是什么？氧族元素的主要化合价有哪些？4根据上述推测，看书P122表61，证实你的结论，并回答：（1）从上到下，氧族元素单质熔点、密度变化规律。（2）在氧族单质中，跟氢气化合最为容易的是_O2_，不能跟氢气直接化合的是_Te_，非导体的是_O2、S_，半导体是_Se_，_Te_虽然在分类上属于非金属，但能够导电，属于导体。（3）氧族元素与同周期卤素相比，非金属性_小于_，这是因为_同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；氧族半径大，核对外层电子的作用力减弱_。 如：非金属性S_SSe 氢化物水溶液酸性H2OH2SH2Se推测H2S、H2Se、H2Te的还原性强弱。H2SH2Se 氧族 气态氢化物生成的难易及稳定性，卤族 氧族 最高价氧化物对应水化物酸性，卤族 氧族 卤族能从氧族化合物中置换出单质：Cl2 + H2S = S+2 HCl二、臭氧1物理性质特殊臭味的淡蓝色气体， （空气），比氧气易溶于水；液态深蓝色，固态紫黑色（极不稳定s、l，炸）2同素异形体：同种元素形成的几种性质不同的单质。 注：与同位素区别 范围：单质间互称同素异形体原子间互称同位素 性质：同素异形体不同；同位素相似问题：（1）试举几例同素异形体 金刚石、石墨；白磷、红磷（H2O和D2O呢）（2）硫蒸气中含有S2、S4、S6、S8等多种成分，若已分离出相同状态下等质量的S2和S4两种气体，与足量的氧气反应时，得到的二氧化硫气体（ C ） A 前者多 B 后者多 C 相等 D 无法确定3化学性质 极强的氧化性Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化；O3能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，O3 + 2 KI + H2O = I2 + 2 KOH + O2 不稳定性：2 O33O2（升温分解加快） 用途：漂白、消毒思考： 臭氧做漂白剂、消毒剂的原理是什么？它与氯水相比有何优点？ 原理：强氧化性；作用后变O2无污染 O2与O3相混合后是纯净物，还是混合物？放电4实验室制法： 3O2 2 O3臭氧的利弊空气中微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋之感。但若空气中臭氧含量超过105时，就会对人体、动植物造成危害。故高压电机房和复印机房工作时要注意通风。臭氧层与“臭氧空洞”阳光不受任何阻挡直接照到地球上，地球上一切生命的产生都将不可能。太阳光要辐射各种紫外线，长波紫外线（UVA）、中波紫外线（UVB）、短波紫外线（UVC）其中短波紫外线对生物的杀伤能力最大，中波和长波紫外线只有很微弱的杀伤力。辐射占总发射量5，但可毁灭一切生命。臭氧层离地20 km25 km，臭氧占大气1。1985年，英国南极探测局公布臭氧空洞这一消息，面积与美国领土一样大。两类物质：氟利昂和溴氟烷，具有良好的物理化学性质，对人体无害。制冷剂、喷雾剂、发泡剂、清洁剂。几十年前，美国杜邦公司发明了它，被称为“本世纪最大的发现”。练习： 1关于氧族元素的氢化物，下列说法不正确的是（ B ） A 都有还原性B 其水溶液在空气中都可以被氧化C 除了H2O外，其它氧族元素的氢化物的水溶液都显酸性D 在一定条件下，都可以发生分解反应2下列各性质比较中，正确的是（ C ） A 硫的原子半径比氧大，比氯小B Cl的氧化性比S2强C H2S的还原性比HI、HBr强D H2S的还原性比H2Se强30.1 mol某单质跟足量的硫充分反应，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是（ BD ） A 铁 B 铜 C 铝 D钾 解析：n（S）=0.05 mol n（单质）n（S）21三、过氧化氢1分子结构： H O O H2物理性质无色粘稠液体，双氧水，市售30，医用33化学性质思考：分析H2O2中元素化合价，推测其可能的化学性质，并预计其稳定吗？H2O2中，既有氧化性，又有还原性，极弱的酸性MnO2 不稳定既表现氧化性又表现还原性 2 H2O2 2 H2O + O2 应用：实验室制O2（固液气），杀菌消毒、漂白剂 保存：棕色瓶、阴凉处 强氧化性 H2O2 + H2S = S+2 H2O H2O2 + Na2SO3= Na2SO4 + H2O H2O2 + SO2 = H2SO4 还原性 2 KMnO4+5 H2O2+3 H2SO4 = K2SO4+2 MnSO4 +5 O2+8 H2O 极弱酸性 极其微弱电离：H2O2 H + HO2思考：1MnO2分别跟KClO3、浓盐酸、H2O2的反应中，分别起什么作用？2（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液褪色，原因是什么？（2）KMnO4中加入H2O2后，紫红色褪色，原因是什么？（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水擦拭后又恢复原貌，显示双氧水的什么性质，写出相应反应方程式。 氧化性（漂白性）；PbS + 4 H2O2 = PbSO4+ 4 H2O3（xx 广东）针对以下AD个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白： ANa2O2 HClH2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2O CH2O2H2OO2 DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O （1）H2O2只体现氧化性的反应是（填代号）_D_ 。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应式是（填代号）_C_ 。 （3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）_A_，其理由为：可看作强酸制得弱酸反应 。 分析：H2O2中的氧为l价，既可升价又可降价，它在A、B、C、D4个反应中表现不一。A中它是生成物且这是一个非氧化还原反应；B中H2O2O2，氧由一l价至0价，表现了还原性；C中H2O2既是氧化剂又是还原剂；只有D中H2O2H2O，氧由1价降至2价，表现了氧化性。在A反应中，由强酸HCl与Na2O2反应而制得H2O2，可以看作强酸制得弱酸，因此体现了H2O2的弱酸性4将氯气用导管通入较浓的氢氧化钠和双氧水的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的次氯酸根被双氧水还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通的氧分子，将多余的能量以红光放出。写出次氯酸根与双氧水反应的离子方程式。ClO+H2O2 = Cl+ H2O + O2硫化氢一、物理性质无色、臭鸡蛋气味气体，剧毒，能溶于水12.6二、化学性质1弱酸性 H2S H + HS H2S +2 NaOH = Na2S + 2 H2O想一想： 向氢硫酸中滴入石蕊试液，溶液有何变化？ 加热该溶液，红色褪色，原因是什么？（H2S挥发性、分解）2不稳定性H2S H2 + S3可燃性 完全燃烧：2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 +2 H2O 不完全燃烧：2 H2S + O2 = 2 S +2 H2O思考：氢硫酸为什么需要随用随配？空气中被O2氧化4强还原性H2S + Cl2 = 2 HCl + S2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 SH2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+ 2 H2O三、制法 FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S 注： 剧毒，尾气处理：（NaOH、CuSO4） 收集：向上排空气、排饱和NaHS溶液 检验： 紫色石蕊试纸变红 湿润的醋酸铅试纸变黑 Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS+ 2 CH3COOH练习：1取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热充分反应后冷却，再加入足量稀盐酸，标准状况下生成气体2.24 L，下列说法正确的是（ AC ） A原混合物中可能含有3.2 g硫粉B原混合物的质量不可能大于8.8 gC原混合物中一定含有5.6 g铁粉D2.24 L气体的质量可能大于3.4 g 解析：Fe + S = FeSFeS + 2 HCl = FeCl2 + H2SFe + 2 H = Fe2 + H2知：n（气体）n（Fe） n（Fe）=0.1 mol若Fe 、S恰好反应，则m（Fe）5.6 g ，m（S）3.2 g（8.8 g来源）2工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2 HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + Cl2+H2O）通入SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法正确的是（ B ）AH2SeO4氧化性弱于Cl2B亚硒酸氧化性强于H2SO3CSeO2还原性强于SO2D析出1 mol Se，需H2SeO3、SO2、H2O各1 mol解析：H2SeO3 + 2 SO2 + H2O = Se + 2 H2SO4 3将70 mL H2S和90 mL O2混合，使其在一定条件下充分反应，恰好反应后，生成SO2多少毫升？ 解析：2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 +2 H2O V(H2S)/V(O2)2/12/3、 2 H2S + O2 = 2 S +2 H2O 90 mLO2 O守恒 70 mL H2O70 mL H2S生成，H守恒，耗O 70余O290 mL70 mL110 mL（在SO2中） V(SO2)=110/2 = 55 mL4将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算： （1） 收集到H2S气体的体积（标准状况） （2） 溶液中Fe2和H的物质的量浓度。 解析：FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S可判断盐酸过量。 （1）共生成H2S 0.1 mol，在溶液中溶解的n(H2S)=0.10 mol/L0.20 L=0.02 mol 收集到n(H2S)=0.10 mol0.02 mol = 0.08 mol合1.8 L （2）c(Fe2)= 剩余c(H)=*硫 1物理性质 淡黄色固体，硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2注： 应用洗涤试管壁上的S 自然界存在游离态（火山口）化合态（硫铁矿FeS2、石膏CaSO4）+16286 2化学性质： 知，可得2，具氧化性 跟金属反应氧化性 S + 2 Cu Cu2S Fe + S FeS不需加热 2 Ag + S = Ag2S Hg + S = HgS 跟非金属 S + H2 H2S（S必须加热成蒸汽） S + O2 SO2（空气中淡蓝色火焰，纯O2紫色）