2019-2020年高考化学试题分项精析 专题16 元素周期表、元素周期律（含解析）.doc

2019-2020年高考化学试题分项精析 专题16 元素周期表、元素周期律（含解析）1【xx山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C考点：本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。2【xx福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。3【xx北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D考点：考查元素周期律的内容和应用4【xx上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。5【xx年高考海南卷】下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-【答案】C考点：本题通过典型的金属族元素碱金属、典型的非金属元素族卤素和氧族元素为例考查了考生对元素周期表、元素周期律的知识掌握情况，考查了考生对知识的灵活应用程度。考查了应用所学知识进行必要的分析、和解决具体的问题的能力。6【xx年高考上海卷第6题】今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl【答案】BD不符合题意，答案选B。考点：本题主要是考查元素周期律的应用7【xx年高考广东卷第23题】甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙和庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC考点：本题主要是考查元素周期表和元素周期律的应用8【xx年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】考点：本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。9【xx年高考福建卷第9题】四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径ZMBY的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族【答案】B考点：考查元素周期表的结构及元素周期律。10【xx年高考广东卷第22题】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）RXTZQA非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ【答案】BD考点：本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。11【xx年高考山东卷第8题】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】 A考点：此题是从元素性质和元素周期表的结构入手的元素推断题。综合考查了元素非金属性的对比等知识。12【xx年高考天津卷】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A考点：考查“位、构、性”三者关系，对于选择题可采用枚举法，也就是举例说明即可。13【xx年高考浙江卷第9题】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【答案】A考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识，涉及到元素周期表中“位-构-性”相关知识。14【xx年高考重庆卷第3题】下列排序正确的是（ ）A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOH B碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O【答案】D考点：本题考查酸性、碱性、熔点、沸点的变化规律。15【xx江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A考点：考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。16【xx上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。17【xx年高考北京卷第9题】已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsC1PB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C考点：考查元素周期律有关知识18【xx年高考福建卷第8题】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性【答案】D考点：考查元素周期表与周期律有关问题。19【xx年高考广东卷第7题】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD考点：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字20【xx年高考山东卷第9题】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B考点：考查元素周期律知识21【2011浙江卷】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（） A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】C考点：考查元素周期律、物质的结构。22【2011四川卷】下列说法正确的是（） A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A考点：考查物质的结构、性质。23【2011年山东卷】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（） A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C考点：考查元素的原子结构、及性质和应用的知识。24【2011年福建卷】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（） AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【答案】B考点：考查元素周期表、元素周期律。25【2011年江苏卷】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（） A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。26【2011年北京卷】在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热)。（2）HX的电子式是_。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱【答案】（1）放热（2）H （3）HF、HCl、HBr、HI（4）卤素原子的最外层电子数均为7（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）ad考点：考查物质结构、电子式的书写、化学平衡、化学反应中的能量变化。