2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 第二讲 离子反应.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 第二讲 离子反应考纲展示1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。考 点 一电解质及其电离学生用书P29一、电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离，产生离子，能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精二、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆可逆举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3H2O等；H2O三、电离1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。四、电离方程式的书写1强电解质：完全电离，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。2弱电解质：部分电离，用“”表示。(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS；HSHS2。(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。3酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的溶液导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。(xx最新调研)下列说法正确的是()ANaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSOBH2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DNaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO解析A中NaHSO4在熔融状态下电离方程式应为NaHSO4=NaHSO，题中所给应为其在水溶液中的电离方程式，B中Na2CO3是盐，为强电解质，C中SO3为非电解质，A、B、C均错误；D中NaHCO3为强电解质，完全电离，而HCO为弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“”，D正确。答案D思维建模电离方程式书写的思维模型1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)只有在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。()(3)电解质发生电离需要通电才能进行。()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO。()(5)NaHSO4在水中发生电离产生H，故NaHSO4属于酸。()(6)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOHCH3COOH。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)1(教材改编)今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg2下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()ANaHSO4=NaHSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODH2CO32HCO解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。3把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。离子浓度变化最小的选项符合题意。自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度显著增大；D项中KCl与NaOH不反应，但加入的NaOH电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析，导电性变化最小的应是B项。(1)电解质的强弱是由物质自身结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐(如BaSO4)等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反能溶于水的未必都是强电解质，某些弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3H2O等)虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些物质是弱电解质。(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液是错误的。考 点 二离子反应及离子方程式学生用书P31一、离子反应发生的条件1复分解反应类型(1)生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。(2)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。(3)生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。2氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3。二、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。3书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应，NH4Cl固体与NaOH固体的反应。(6)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。书写下列反应的离子方程式。(1)Na与H2O反应_。(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2_。(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质_。(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气_。(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体_。(6)Na2O2溶于水_。(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应_。(8)浓盐酸与铁屑反应_。(9)钠与CuSO4溶液反应_。(10)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应_。解析书写时注意拆分、反应条件、电荷守恒以及“”、“”、“”等符号的运用，(7)中应注意少量NaOH与Ca(HCO3)2反应的产物。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)2S2O22H2O=2S4OH(4)2OHSO2=SOH2O(5)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(6)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(7)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(8)Fe2H=Fe2H2(9)2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2(10)HCOH=H2OCO2思维建模脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直2.写出下列反应的离子方程式。(1)(xx高考安徽卷节选)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：_。(2)(xx高考海南卷节选)H2O2和KMnO4反应的离子方程式：_。(3)(xx高考江苏卷节选)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式：_。S与热的NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)(xx高考大纲全国卷节选)氯气与水反应的离子方程式：_。(5)(xx高考山东卷节选)H2SO3和I2反应的离子方程式：_。解析：本题可先确定参加反应的离子，再根据反应类型确定配平方式，除MgCO3与稀H2SO4的反应属于复分解反应类型外，其余几个均属于氧化还原型，要遵循化合价升降相等的原则。需要注意H2O2和KMnO4的反应需要酸性环境，这是高中阶段方程式书写的隐含条件，故需要加上H参加反应。答案：(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(3)MgCO32H=Mg2CO2H2O3S6OH2S2SO3H2O(4)Cl2H2OHClHClO(5)H2SO3I2H2O=4HSO2I题组一常见典型的离子方程式书写1(教材改编)写出下列反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：_。(2)小苏打与乙酸溶液混合：_。(3)氧化铁溶于稀硫酸：_。(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_。(5)钠与水的反应：_。(6)碳酸钙与醋酸溶液反应：_。(7)氢氧化铝溶于盐酸：_。(8)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_。解析：遵循离子方程式的规则书写即可。答案：(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)Fe2O36H=2Fe33H2O(4)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(5)2Na2H2O=2Na2OHH2(6)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(7)Al(OH)33H=Al33H2O(8)Al(OH)3OH=AlO2H2O2写出下列反应的离子方程式。(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：_。(2)浓HNO3与Cu的反应：_。(3)稀硝酸与Cu的反应：_。(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：_。(5)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：_。(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：_。(7)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：_。解析：注意题意中提到的反应条件需注明，例如“”，同时注意“”、“”等符号的运用。答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)NHOHNH3H2O(5)COCa2=CaCO3(6)HCOH=H2OCO2(7)HCOOH=COH2O题组二多重反应离子方程式的书写3完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。解析：(1)中Ba2与SO反应，同时OH与NH反应，在没有加热的条件下，产物应写作NH3H2O；(2)中Cu2与OH反应，同时SO与Ba2反应，均生成沉淀；(3)中当NaOH过量时，NH、HCO与OH均反应，没有加热条件，仍写NH3H2O；(4)中Ba2与SO反应，同时H与OH反应，注意二者的量化关系。答案：(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O4写出下列反应的离子方程式。(1)HI中加入少量Fe(OH)3：_。(2)FeO溶于稀HNO3中：_。(3)AlCl3中加入足量NaOH溶液：_。解析：(1)中除发生酸碱中和反应外，还有Fe3氧化I的反应，注意二者符合11之比；(2)中FeO溶于HNO3后，Fe2还要被HNO3氧化，注意配平及化合价升降守恒；(3)中过量NaOH将使生成的Al(OH)3溶解得到NaAlO2，Al3与OH之比应为14。答案：(1)2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2(2)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O(3)Al34OH=AlO2H2O两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏掉其中的一组反应，或不符合配比关系。考 点 三用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写学生用书P32类型一连续反应型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO_；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO_；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液：铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液：NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液：Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。类型二先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。类型三配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO_。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：反应后溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；SO完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4。中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。(xx高考组合题)下列指定反应的离子方程式正确的是()A(xx高考江苏卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2B(xx高考江苏卷)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOC(xx高考四川卷)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD(xx高考大纲全国卷)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2解析NaOH过量，Fe2与NH都要参加反应，A不正确；CO2过量，生成NaHCO3和Al(OH)3，B正确；Al(OH)3不溶于弱碱氨水，应写作：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C不正确；由于MgCl2、Ba(OH)2和HCl物质的量相等，根据反应顺序，应写作：Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，D不正确。答案B方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。3.(xx高考海南卷)(双选)能正确表示下列反应的离子反应方程式为()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O解析：选AC。B项明矾溶液中，Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为AlO；D项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。题组一配比型离子方程式的书写1(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO3少量：_；NaHCO3足量：_。(2)下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是_。ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl解析：(1)量不同导致反应不同的离子反应，在离子方程式中，不足的物质的离子比例必符合其化学式。(2)题干离子方程式表示的是可溶性钡盐或Ba(OH)2与可溶性硫酸盐或H2SO4生成BaSO4沉淀和另一可溶性强电解质的反应。C项中BaCO3不能拆写为Ba2和CO，产生H2O和CO2也不符合题意。答案：(1)HCOCa2OH=CaCO3H2O2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(2)C2按要求写出下列反应的离子方程式。(1)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：Al3恰好完全沉淀时：_；SO恰好完全沉淀时：_。(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2少量：_；CO2过量：_。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2少量：_；CO2过量：_。二氧化碳与次氯酸钙Ca(ClO)2溶液反应：CO2少量：_；CO2过量：_。解析：(1)Al3恰好完全沉淀，Al3与OH之比必符合13，此时根据Ba(OH)2的组成知Ba2量不足，SO剩余，故以Ba2确定SO，二者之比为11；SO完全沉淀时，可取明矾1 mol，则需 Ba(OH)2 2 mol，此时Al3与OH之比为14，可知Al3应转化为AlO。(2)CO2作为二元弱酸的酸酐，在与碱或盐反应时，若不足则生成碳酸盐，若过量则生成酸式盐HCO，本题均符合该规律。答案：(1)2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(2)CO22OH=COH2OCO2OH=HCOCO2Ca22OH=CaCO3H2OCO2OH=HCOCO2Ca22ClOH2O=CaCO32HClOCO2ClOH2O=HCOHClO题组二其他与反应物用量有关的离子方程式的书写3按要求写出下列反应的离子方程式。(1)FeCl3溶液与Na2S溶液反应：Na2S少量：_；Na2S过量：_。(2)FeBr2溶液与Cl2反应：Cl2少量：_；Cl2过量：_。(3)AgNO3溶液与氨水反应：氨水少量：_；氨水过量：_。解析：(1)S2不足，只发生氧化还原反应，S2足量，S2与Fe2产生FeS沉淀。(2)中离子的还原性为Fe2Br，若Cl2不足，只有Fe2被氧化；若Cl2足量，则Fe2、Br均被完全氧化。(3)氨水不足，只生成AgOH沉淀；氨水过量，则生成Ag(NH3)2。答案：(1)2Fe3S2=2Fe2S2Fe33S2=2FeSS(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(3)AgNH3H2O=AgOHNHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O若遇到的反应具有连续性，则生成物可以继续与反应物反应，反应物过量时的离子方程式其实是两个离子方程式叠加得到的。如向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：CO2少量时发生的反应为CO22OH=COH2O；继续通入CO2时，CO与CO2发生反应：CO2COH2O=2HCO，二者相加得：CO2OH=HCO。考 点 四离子方程式的正误判断学生用书P33判断离子方程式的“7看”1看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe2而不生成Fe3。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化，应为Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO。2看“=”、“”、“”、“”及必要条件是否正确、齐全3看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子；(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成离子形式，在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示；若为石灰乳，则不能拆，应保留化学式。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式，如在水溶液中HCO写成HCO是不对的。4看电荷是否守恒如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3Cu=Fe2Cu2，而应写成2Fe3Cu=2Fe2Cu2。5看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。6看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。7看是否符合题设条件的要求如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。注意离子方程式正误判断中的几种设错陷阱(1)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。(2)“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是经常设置的“陷阱”。(3)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放出H2。注意不要忽略隐含反应，是否符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。(4)“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。(xx高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2H ClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、得失电子守恒，所以错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。答案D(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”、“”、“”、“”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。(2)三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。4.(xx高考四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：选D。A.该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；B.NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O；C.Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D.铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。1(xx高考大纲全国卷改编)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB用少量氨水吸收工业尾气中足量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析：选A。以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。A.过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3。B.SO2足量时生成NH4HSO3。C.磁性氧化铁不能写成离子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，此时应该生成AlO。2(xx高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：选D。根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H和Cl形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分发生反应，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D对。3(xx山东潍坊高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A少量的CO2通入氨水中：CO2NH3H2O=NHHCOB向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OH解析：选B。A项，少量的CO2通入氨水中，应生成CO，错误；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe2e=Fe2，错误；D项，用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2NaCl22Na，错误。4(xx河南焦作高三模拟)下列离子方程式书写正确的是()A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OB将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSOC用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析：选B。A项，浓盐酸有还原性，会与高锰酸钾溶液发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，因此高锰酸钾溶液褪色不能证明H2O2具有还原性，错误。B项，酸性H2SO3HSOC6H5OH，所以将少量SO2通入苯酚钠溶液中，发生反应：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO，正确。C项，Fe(SCN)3是红色能够溶于水的络合物，不是沉淀，错误。D项，I、Fe2都有还原性，所以向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，错误。熟记一些常考的难溶物及难电离物质：(1)难(微)溶物：H2SiO3；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2；AgCl；BaSO4、CaSO4、Ag2SO4；BaCO3、CaCO3、MgCO3、Ag2CO3等。(2)难电离物质：H2O；CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H3PO4、HF、H2S；NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。考 点 五离子共存及离子推断学生用书P35一、离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。二、熟记常考离子的性质颜色MnO(紫红)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(棕黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。三、常见溶液酸、碱性的判断1酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。2碱性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。3呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H)或c水(OH)等于10a mol/L(a7)的溶液。判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1.一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2.二性溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HS