2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物练案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物练案（含解析）基础题1【广东清远xx年4月高考模拟理综化学试题】元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应2对氧化铝的分类中正确的是()A酸性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物 D不成盐氧化物(像CO一样)3【山东省济宁市xx届高三上学期期末考试】将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是A8mol/L NaOH溶液B2mol/L HNO3溶液C3mol/L HC1溶液D18mol/LH2SO4溶液4下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应Fe2H=Fe3H25用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H26某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()ANa BMg2CH DCO7【浙江省杭州二中xx年度高三上学期第二次月考试卷】一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为 A100 mL B150 mL C450 mL D无法计算 8将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A123B632C311 D1119由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH10【山东省临沂市郯城一中xx届高三12月月考】 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为（ ） A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：111某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO、CO，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。12某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）B中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁混合物的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。得。提升题1有关铝及其化合物的说法错误的是()A铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H23若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是()AAlBMgCFe DZn4实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水5【湖南长沙xx第三次月考】 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加、入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（ ） A的取值范围为0 a50 B的最大值为2.5 C若将关系图改为B图时，则的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a906下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是()A氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC碳酸钠与稀硫酸反应：CO2H=CO2H2OD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O7相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl8下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO49【浙江省五校xx年度高三第一次联考试卷】右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）ANH4Al(SO4)2 BKal(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO210完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量之比是_。（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_。11A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。（2）写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。12在50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为_g。三年高考题1判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）(2011广东理综，10B)将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 ()（2）(xx广东理综，10B)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 ()（3）(xx江苏，7改编)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg ()（4）(2011安徽理综，10C)Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ()【解析】铝在浓HNO3中钝化。（5）(2011天津理综，5C)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NO ()（6）(xx海南，12D)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2O ()（7）(xx江苏，7)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ()【解析】反应原理为Al2O32OH=2AlOH2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。（8）(xx江苏，13C)AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： ()2【xx年高考福建卷第6题】下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分3【xx年高考安徽卷第13题】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4（xx广东卷）23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5(xx安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 () 6(xx四川延考，7)20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是()AMg和Al BAl和FeCFe和Zn DZn和Cu7(xx四川理综，11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ()Ac Bpm Cnm17Vc Dmpm8(xx山东理综，30(1)(4)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。（2）无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。9(xx重庆理综，27)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。（4）完全分解后测得C增重3.65 g 、D增重9.90 g ，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定 z，除测定D的增重外，至少还需测定_。