2019年高考化学试题分类汇编（12月）B单元 化学物质及其变化（含解析）.doc

2019年高考化学试题分类汇编（12月）B单元 化学物质及其变化（含解析）目录B1 离子反应与离子方程式1B2 氧化还原反应概念36B3 氧化还原反应的规律及其应用43B4 化学物质及其变化综合59B1 离子反应与离子方程式【理综卷（化学解析）xx届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（xx12）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是_、。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_。【知识点】化学实验离子方程式计算A4B1J3J1 【答案解析】解析：实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同则PCl3 H3PO3 I2碘的物质的量为(10.00 mL0.1000 molL18.40mL0.1000 molL1)103所以PCl3的质量分数为79.75%。【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250 mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCl3的质量要乘以10。【理综卷（化学解析）xx届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（xx12）】下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H= Fe2+ 2H2O学&科&BNaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2+2OH+2HCO3= BaCO3+2H2O+ CO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I+Cl2= I2+2ClDAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=AlO2+2H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】C解析：A、稀硝酸会氧化Fe2；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。11.【理综卷（化学解析）xx届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（xx12）】将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AH+、Br、Fe2+、SO42BNH4+、CO32、NO3、SiO32CNa+、S2、OH、AlO2DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32与SiO32会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH、AlO2被反应，或二氧化硫与S2发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。9.【理综卷（化学解析）xx届湖北省八校高三第一次联考（xx12）】9下列离子方程式正确的是AFeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+ +I2+4Br-BNa2O2与H2O反应 2O22-+2H2O4OH-+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】D解析：A、溴水过量时，FeI2完全反应，即 2Fe2+ +4I- +3Br22Fe3+ +2I2+6Br-，故A错误；B、Na2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2完全反应，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- BaSO4 +2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl与ClO发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意与量有关的反应，应以少量的物质为标准进行书写。【理综卷（化学解析）xx届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（xx129）】13.向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()D. x=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(SO42) c(Al3)Bx=15时，溶液中有NH4、SO42，且c(NH4)2c(SO42)Cx=20时，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)Dx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2)【知识点】离子浓度大小的比较、电离方程式的书写B1H6【答案解析】【解析】B解析：A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-氢氧化铝沉淀，剩余1/3 10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）c（SO42-）， 故A错误；B、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4)2c(SO42)，故B正确； C、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有NH4、Al3，故C错误 ；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）（Ba2+），故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解。【理综卷（化学解析）xx届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（xx129）】11.下列反应的离子方程式表示正确的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】C解析：A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HIFeI2+5I2+3NO+6H2O，离子反应方程式为Fe3+3NO3-+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O， 故A错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误； C、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S 故C正确；D、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写，明确反应物、生成物及电荷守恒是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等。【理综卷（化学解析）xx届河北省唐山一中高三12月调研考试（xx12）】27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。【知识点】电化学离子方程式B1 F3 F4 【答案解析】（共15分）每空3分ABDEF3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O24FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O310OH-6e=2FeO425H2O解析：电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。根据3H2O+3O2 O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH-6e-=2FeO42-+5H2O。【思路点拨】根据电子、离子流向判断电池的正负极和电解池的阴阳极，根据氧化还原反应得失电子相等配平化学方程式。【理综卷（化学解析）xx届河北省唐山一中高三12月调研考试（xx12）】10、下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2OC将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe26Br5Cl2= 4Fe33Br210ClD铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe3NO36H=Fe33NO23H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】C解析：A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4没有反应，Al3、SO42部分反应，错误；B、反应是：S2O32 +2H+SO2+S+H2O，错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl，C选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，D错误。【思路点拨】铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应的顺序是铝离子先沉淀，铵根离子再和氢氧根离子反应，沉淀再溶解；氯气氧化Fe2、Br的顺序是先氧化Fe2，再氧化Br。【理综卷（化学解析）xx届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（xx11）】22.下列有关溶液组成的描述合理的是A常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-BpH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-【知识点】离子共存问题B1 H2【答案解析】AD解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中c(H+)=110-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。【化学卷（解析）xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】8 （原创）下列选项正确的是 A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 (浓)CO+SO2+H2O B铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：DpH=0的溶液中，可能存在大量的：【知识点】化学方程式、离子方程式的书写、离子共存问题B1B2【答案解析】【解析】C解析：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + 2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O ，故A错误； B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B错误； C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，注意B、D选项中的氧化还原反应，难度中等。【化学卷（解析）xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】7 （原创）下列说法正确的是 A将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 BCaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。【化学卷（解析）xx届重庆市巴蜀中学高三12月月考（xx12）】5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO3 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl2 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCO3- = BaCO3+2H2O+ CO32- 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e = 4OH 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O A B C D【知识点】离子方程式的书写 B1【答案解析】B解析： 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO3，正确； 用铁电极电解饱和食盐水：Fe + 2H2O Fe(OH)2+ H2，错误； 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+OH-+HCO3- = BaCO3+H2O，错误； 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e = 4OH，正确； 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O ，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，注意弱电解质、难溶物写成化学式，在电解时电极的选择对反应有很大的影响，本题综合性较强。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】23（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g）H 1+489.0 kJmol1，C（s） +CO2（g）2CO（g）H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。t/minn（CH3OH）/mol0曲线I、对应的平衡常数大小关系为KK（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc（H2）3c（CH3OH）d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2） / n（CO2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图【知识点】热化学方程式；离子方程式的书写；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；B1F2F3【答案解析】【解析】（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分）H28.5 kJmol1（1分）（2）CO + 4OH 2eCO32+ 2H2O（2分）（3）（2分）0.4c1（2分）bd（2分）（4）（2分）（0点开始1分， 3这点最高，1分）解析：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/mol C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol 由-3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-28.5kJ/mol，（2）烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是CO发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O （3）比的甲醇的物质的量少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K= c(CH3OH)/c(CO)c3(H2)知，平衡常数越小，故KK；CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）初始：13 0 0平衡：1-x3-3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4-2x）4=0.8 解得x=0.4mol依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4n（c）1mol 一定温度下，此反应在恒压容器中进行a容器中压强不变，压强一直不变，故不合理； bH2的体积分数不变，证明达平衡，正确； cc（H2）3c（CH3OH），浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；错误； d容器中密度不变，说明达平衡；正确；e2个CO断裂（正反应速率）的同时有6个HH断裂（正反应速率），无法判断是否平衡，错误；故选bd；（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2） / n（CO2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图：【思路点拨】本题考查了化学反应常数、化学平衡以及原电池原理的运用，难度不大，根据所学知识即可完成。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】21（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_。【知识点】离子方程式书写、氧化还原B1B2【答案解析】【解析】（1）（2）2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ；（2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4MnO2，Mn元素由+7价+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3CO2，C元素由+1价+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应中电子得失，难度中等，根据电子得失相等是氧化还原配平的依据【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和气体F不能发生化学反应CX中肯定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）3【知识点】常见离子的检验方法B1【答案解析】【解析】A 解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】11下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D【知识点】离子共存问题B1【答案解析】【解析】C 解析：无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】10向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（）Ac点溶液呈碱性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDa点的溶液呈中性【知识点】离子方程式的有关计算B1【答案解析】【解析】A 解析：100mL0.1molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液 A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确； B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，故B错误； C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误； 故答案选A【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】29.（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）；（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性写出D溶液与G反应的化学方程式：；写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：；常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：；若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：。【知识点】元素周期表（律）离子反应电解B1 E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）NaClF （2）（2分）HClO4H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）（4分，每小题分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 0.01mol NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）。解析：根据元素在周期表中的位置可推知：是H、是O、是F、是Na、是Al、是S、是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为NaClF；（2）元素的非金属性ClS，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】28.（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；（2）采用水浴加热的原因是 ；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）；（4）溶液趁热过滤的原因是 ；（5）塞紧试管口的目的是 。【知识点】实验元素化合物C3 B1J1【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）容易控制温度 （3）Fe+2Fe3+3Fe2+（4）减小FeSO4的损失 （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe + H2SO4FeSO4+H2。（2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。（3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe33Fe2。（4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSO4的损失。（5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。【思路点拨】本题主要是根据硫酸亚铁有还原性进行解答。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】24.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是AC点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4BOA段可能发生的反应有：3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3CAB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+Al（OH）3D据图计算原溶液中c（Cl-）c（SO42-）【知识点】计算元素化合物离子反应A1 B1 C5【答案解析】C解析：含FeCl3和Al2（SO4）3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应顺序是：Ba2+SO42-BaSO4，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，设为4mol，则1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，A、B正确；由图象分析知AB段继续沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；C错误；图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正确，选C。【思路点拨】本题的解答关键是清楚各阶段发生的反应，注意到A点的沉淀量比C点的多，因此OA段是硫酸铝部分、氯化铁与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧铁沉淀。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】22.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【知识点】元素化合物氧化还原反应金属A1B3 B1D5 C5 【答案解析】B解析：氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。【思路点拨】过氧化氢中O的化合价是-1价，有离子参加或生成的反应是离子反应。【化学卷（解析）xx届云南省部分名校高三12月统一考试（xx12）】36【化学化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（7590CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（写两个化学方程式）。（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_。（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为_。（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_。【知识点】工艺流程题A4 B1J1B3【答案解析】（1）除去其中的CO2、SO2等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O （2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4（3）2HCOONa Na2C2O4+H2（4）HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O（5）4.12104 L解析：用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体，反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O一氧化碳和氢氧化钠溶液在160200和2MPa压力下反应生成甲酸钠，反应是NaOHCO=HCOONa,因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收，因此最后尾气的成分是N2和CH4甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)，发生的是氧化还原反应，其中C的化合价由+2+3，因此化合价降低的是H，即生成氢气，反应为2HCOONa Na2C2O4+H2根据题意HCOO-被SO2还原，二者之比是1：2，反应是HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2ONaOHCO=HCOONa22.4 68V40% 1065%,V=4.12104 L【思路点拨】氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定左边加OH-，最后根据原子守恒配平。【化学卷（解析）xx届云南省部分名校高三12月统一考试（xx12）】27（14分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：钡泥废渣H2O、稀HNO3酸溶中和I（pH=45）X过滤Ba(NO3)2溶液Ba(NO3)2晶体洗涤中和II（pH=7）Ba(OH)2H2O已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba(NO3)2晶体的分解温度：592；kSP(BaSO4)=l.ll 0-10，kSP (BaCO3)=5 .ll0-9。（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_。（2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_