2019-2020年高考化学 专题10 元素及其化合物易错点点睛与高考突破（含解析）.doc

2019-2020年高考化学 专题10 元素及其化合物易错点点睛与高考突破（含解析）【xx高考预测】元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，是高考必考内容之一，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。 1、传统题型是考查元素化合物的重要题型元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、化学实验和化学计算是无法割离的一个整体。学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物知识，学习化学实验和化学计算也是为了更好地研究元素化合物知识。分析高考试题，单独考查某一部分知识的试题并不多，大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体。历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物知识的重要题型。（1）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识（2）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识（3）用计算型选择题考查元素化合物知识2、检验题成为综合考查元素化合物的主力题型各省市的高考试题中，几乎都出现了物质检验题。物质检验过程实质是元素化合物知识的综合应用过程。要正确解答一道物质检验试题，解题者必须熟悉有关各种物质的物理性质、化学性质，还会正确预测实验操作过程可能产生的颜色、状态和气味等各种实验现象的变化特征。若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学实验等最佳题型之一。（1）用指定试剂检验（2）限定一种试剂检验（3）不用任何试剂检别物质（4）从非常规角度寻找检别物质的方法3、物质推断题仍为考查推理能力保留题型推理能力是高考测试的五项能力之一。从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。考试大纲中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。分析今高考中物质推断题，主要可分成选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等三类。【难点突破】难点一、特征反应：1与碱反应产生气体：OH、（1）单质： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2（2）铵盐： NH4 NH32与酸反应产生气体：（1）单质 金属+ HCl（或稀H2SO4）H2 实质：金属+ H+ H2 金属+浓H2SO4SO2、金属+ HNO3NO2、NO 实质：金属与氧化性酸中的中心元素发生电子得失非金属 C+浓H2SO4SO2+ CO2 C+浓HNO3 NO2+ CO2 S+浓H2SO4SO2 S+浓HNO3NO2+ SO2 H+H+H+（2）化合物 CO32(HCO3) CO2 S2(HS) H2S SO32(HSO3) SO23两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是高温 加热 （1）Ba(OH)2与(NH4)2SO4 Ba2+2OH+2NH+ 4+SO2 4= BaSO4+2NH3+2H2O（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。如：Al3+与CO32(HCO3)CO2Al(OH)3 Al3+与S2(HS) H2SAl(OH)3（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。Fe3+与CO32(HCO3)CO2Fe(OH)3（4）硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2SO4等)。4与水反应产生气体：（1）单质： 2Na2H2O= 2NaOHH2 2F22H2O= 4HFO2（2）化合物：2Na2O22H2O= 4NaOHO2 Mg3N23H2O= 3Mg(OH)22NH3 Al2S36H2O= 2Al(OH)33H2S CaC22H2OCa(OH)2C2H25既能酸反应，又能与碱反应：（1）单质：Al、Zn、Be。（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐如(NH4)2CO3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、氨基酸。6同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的可能是硫或氮；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。7A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。8强烈双水解：Al3+与CO32(HCO3)； Al3+与S2(HS) ；Al3+与AlO2等 9与Na2O2反应 Na2O2 + CO2O2Na2CO3 Na2O2 + H2OO2NaOH102FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl电解 熔融电解 熔融电解 熔融11电解电解 电解 三大熔融电解（Al2O3 AlO2、NaCl Na+Cl2、MgCl2 Mg+Cl2） 推断中常用的电解（NaCl+H2O NaOH+Cl2H2、CuSO4+H2O CuO2H2SO4等）OHH+3OH3H+12铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O313 Al 3 Al(OH)3 AlO214归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HClKClO3=3Cl23H2OKCl15置换反应：H+或H2O （1）金属金属：金属盐金属盐；铝热反应 点燃（2）金属非金属：活泼金属(Na、Mg、Fe) H2 2MgCO2 2MgO C高温 （3）非金属非金属：2F22H2O=4HFO2 高温 2C+SiO2 Si+2CO；CH2O H2CO Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(HBr、HI)（4）非金属金属 H2金属氧化物 金属H2O C金属氧化物 金属CO216三角转化：H2O O2 O2 氧化 氧化 H2O 17特征网络：H2O O2 O2 （1）A B C D(碱或酸) 按在常见题型中出现机会的大小排列NH3(或N2) NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O H2S(或S) SO2 SO3 H2SO4 O2 H2O O2 C(或CH4) CO CO2 H2CO3 Na(固) Na2O Na2O2 NaOH（2）A+强酸气体B A+强碱气体C【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。（3）无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2 4NH3+5O24NO+6H2O 2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3难点二、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3 其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2 (红棕色)；有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4全部颜色分类：白色：（Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3）；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚呈粉红色；石蕊在pH5的溶液中呈红色；酚酞在pH为810的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；液溴深棕红色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色；不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI。蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO45H2O；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；黑色：C、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4；不溶于稀酸的黑色沉淀：CuS、PbS、Ag2S。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；碱式碳酸铜绿色；FeSO47H2O（绿矾）。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色。（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O、H2O2；常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x4）；含氧有机物中只有HCHO常温下是气态】。常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4。（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S；有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S； 能与血红蛋白结合的是：CO和NO；（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3； 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐。 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O72。（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2、CaO2等。（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；3、结构特征：（1）属于正四面体结构的物质：CH4（SiH4、CX4）；金刚石（晶体硅、SiO2）、NH4+、白磷等。（2）属于直线型分子的是：C2H2、CO2、CS2等。 （3）属于平面分子的有：C2H4、苯等。4、分子的极性：（注意判断方法）（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等难点三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是： H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S；（2）火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧； （3）钠元素焰色反应呈黄色、钾素焰色反应呈黄色2、沉淀现象：（1）溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则一定含有Fe2+； （3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； （4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； （6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）与稀盐酸反应生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32或HCO3；若为无色有刺激性气味的气体则为SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；（4）电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。4、变色现象：（1）Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO； （3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；（4）酸碱性溶液与指示剂的变化； （5）品红溶液与Cl2、SO2、次氯酸盐如NaClO、Ca(ClO)2，氯水、Na2O2等漂白剂的作用； （6）单质碘遇淀粉变蓝； （7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。（8）使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。5、热量变化：（1）大多数的化合反应是放热反应；大多数的分解反应、弱电解质的电离、弱离子的水解是吸热反应；（2）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。（3）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应、二氧化碳与碳的反应、焦炭与水蒸汽反应吸热；（4）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应空气6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。7特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)2 灰绿色 红褐色Fe(OH)3难点四、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石 2、水煤气的生产 3、纯碱的生产4、氯碱工业（电解饱和食盐水） 5、盐酸的生产 6、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中7、硫酸的生产（接触法） 8、硅酸盐工业（水泥、玻璃的生产）9、合成氨生产 10、工业生产硝酸（氨氧化法）11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼 （2）镁的冶炼 （3）铝的冶炼 （4）铁的冶炼 （5）铝热反应12、TNT的生产： 13、石油化工 14、酒精的工业生产（乙烯水化）15、乙醛的工业生产（乙烯氧化、乙炔水化等） 16、乙酸的工业生产17、葡萄糖的工业生产 18、皂化反应难点五、 化学中易挥发易变质的试剂小结：（1）易挥发的试剂：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 （2）易潮解或易水解的试剂：氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝。 （3）见光或环境温度高时易分解变质的试剂 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；（4）易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I、Br、S2）、（5）易被还原的物质（如高锰钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水）（6）具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）六、解推断题的一般思维策略1立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）特征反应现象： 2抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：A 若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。 受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物 强烈双水解的物质： 3利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如：直线型转化：金属 碱性氧化物 碱 盐非金属 酸性氧化物 酸 盐 交叉型转化： 三角形转化：无机框图中常用到催化剂的反应： 牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。4应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如COCO2，NONO2，SO2SO3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为16。5把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。七、解推断题的一般方法 1顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 附表 各物质的量 C D起始组成/mol 某时刻组成/mol 物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： 物质的分子式_； 反应的化学方程式_； 反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。 3H2+N22NH32逆推法：有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。 例2某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（）单质F是_；（）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_；（）溶液中所含金属离子是_；（）由C EF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。3假想验证法：假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为： 例下图分别代表反应中的一种物质，请填空白：（）、的化学式分别是_。（）与反应的化学方程式是_。（）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2【易错点点睛】【1】有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（ ）ABCDA BABCD CCBDA DDCBA【2】卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+ I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 淀粉KI试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒，进行实验时必须使用的是（ ）A B C D【3】常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a5，b5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）A24.5g/L B14.4g/L C8g/L D5.1g/L【4】 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ） AMnO2+浓HCl BKMnO4+HCl CKClO3+HCl D电解盐酸（惰性电极）【5】下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐 B漂白粉 C氯水 D绿矾【6】除去SO2中少量的SO3，应选用（ ）A饱和NaHCO3溶液 B饱和Na2SO3溶液C98.3%的浓H2SO4 DNaOH溶液【7】 鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（ ）A溶于水 B通入CCl4C通入NaOH溶液 D用湿润的淀粉KI试纸【8】有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中含有（ ）【9】在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（ ）A3H2O2溶液 B1 mol/L NaOH溶液C1/L KClO3溶液 D1 mol/L盐酸【10】下列离子方程式不正确的是（ ）A铝溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br-+2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl-C含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H+HCO3-=H2O+CO2【11】下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）ASO2 BA2S CSn D氢溴酸【12】现有下列试剂：食盐水 稀H2SO4 氯化铁 盐酸 NaOH溶液 硝酸银 硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（ ）A B C D【13】某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ） A食盐和硫酸 B铁粉和生石灰C胆矾和石灰水 D苏打和硫酸【答案】B【14】气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如下图所示的转化关系： 试回答下列问题：（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（ ）（写化学式）（2）若气体A的分子为线形结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（ ）（3）写出化学式：B_ C_ D_ E_ 甲_ 【15】一包质量为23.24g粉末，它是由NC、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(SPT)将所得溶液分成两等份，一份加入酸酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用于盐酸12.5mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象。所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？ 【16】 下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4【答案】 BC【17】下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出【18】 经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中【19】 用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根据要求回答问题：（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。（2）上述方法的优点是 。【16】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g【17】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C D【18】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+【19】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定V(NaoH)=0.45L=450 ml 【答案】A【21】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是 ( )50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molLB根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应【22】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )肯定不含I一 肯定不含Cu2+ 肯定含有S032- 可能含有I A B C D【23】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 【24】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【25】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示： 则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( ) A2：1 B1：1 C4：1 D3：1【26】某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析下列结论中，正确的有 ( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液【28】A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系： (1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 (3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 【xx高考突破】 1下列有关金属及其化合物的说法正确的是()。AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱【答案】A2下列类比关系正确的是()。A钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()。Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像4美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()。A原子半径：NaAlB若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)n(Na)Cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成5下列推断正确的是()事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强6已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3。下列说法错误的是()。AA、B、D可能是钠及其化合物BA、B、D可能是铁及其化合物CA、B、D可能是铝及其化合物DA、B、D不可能是非金属及其化合物7固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B白色沉淀甲可能是混合物C固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D固体X中一定不存在FeCl2、AgNO38化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()。A福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH5.6，形成酸雨C大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”9下列说法不正确的是 ()。A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现10物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是 ()选项转化关系ASiSiO2SiBNO2HNO3NO2CFeFeCl3FeDSSO2S11下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ()。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl12下列与实验相关的叙述正确的是 ()。A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色CNO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为21D检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸13下列化学实验事实及其结论都正确的是 ()。选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化性D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性14 X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ()。选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl15氢能源是一种重要的清洁能源，现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。16铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。请回答下列问题：(1)铜不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性Cu2I，则铜与浓氢碘酸反应的化学方程式为_。(2)除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH4.1，Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：_。(3)已知Cu2O能溶于醋酸或盐酸中，得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为_；Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_；只用稀硫酸来确定某红色固体是由Cu2O与Cu组成的混合物的方法是：称取m g固体混合物并将它置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后_。(4)现向由Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 molL1 HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为_g；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与足量稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量至少为_。17银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 。)(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。18某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色设其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_；化合反应_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。19氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件)_。(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气：甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是_(填字母序号)。a氨水中的NH3H2O分解b氨水中存在可逆反应：NH3H2ONHOH，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动c反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同dNaOH溶于水放出热量，使NH3H2O分解乙同学取质量分数为34%的0.89 gmL1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气_个烧瓶。