2019年高考化学大一轮复习 8.1 弱电解质的电离实效精练（含解析）.doc

2019年高考化学大一轮复习 8.1 弱电解质的电离实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是() A B C D解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2H2OHClHClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl)增大，使平衡逆向移动，c(H)减小。答案：C2xx海淀区高三年级第一学期期末练习某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：常温下Kw是一个定值。答案：C3相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为HZHYHX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B4某固态化合物X不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质X的说法中，正确的是()AX为非电解质BX是弱电解质CX是离子化合物 DX为易溶性盐解析：在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。答案：C5下列有关电解质M的实验设计方案、结论不正确的是()选项方案结论A若加热熔化M，测得M能导电M一定是强电解质B若加热熔化M，测得M能导电M一定是离子化合物C若测得同温同物质的量浓度的M导电性比醋酸溶液的弱M一定是弱电解质D若将pH均为3的醋酸、M稀释100倍后，M的pH较大M一定是强电解质解析：因M已明确是电解质，在熔化状态下能导电，说明它含有离子键，属于离子化合物，均是强电解质，A、B对；又CH3COOH是弱电解质，同浓度的M溶液导电性弱于醋酸，说明它电离出的离子数目更少，是弱电解质，C对；若M是强电解质，则稀释后的pH应为5，M溶液的pH比醋酸溶液的大，但不一定等于5，D错。答案：D625 时，a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()Aab BabCc(A)c(Na) Dc(A)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小：c(HX)c(B)CAB的电离程度(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析：K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 )K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案：D二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_ _。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_ _。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_ _。解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pHH2CO3HClOHCO，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H)减小，而水的离子积不变，则c(OH)增大，因此c(OH)/c(H)增大，D对。答案：(1)adcpH(CH3COONa)pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存解析：对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大。对于选项B，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO)增大，Ka不变，因此值将减小。对于选项C，由于HPO的电离常数小于HCO的电离常数，也小于CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。对于选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应：H2POPO=2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。答案：D