2019年高考化学一轮复习 专题滚动检测(六)苏教版.doc

2019年高考化学一轮复习 专题滚动检测(六)苏教版一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(xx山西高三四校联考)下列图示中关于铜电极的连接错误的是(C)解析:电镀时镀层金属作阳极,镀件作阴极,故C错误。2.(xx北京朝阳区模拟)25 、101 kPa下:2Na(s)+O2(g)Na2O(s)H=-414 kJmol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511 kJmol-1下列说法不正确的是(C)A.反应均为放热反应B.反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C.反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D.25 、101 kPa下:Na2O(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-97 kJmol-1解析:反应中反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,所以该反应放热,故C不正确。3.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三种离子中一定存在的离子为(D)A. N、Fe3+B.只有NC.I-、Fe3+ D.只有I-解析:能将Br2还原的一定是I-,而I-与Fe3+、N (H+)又不能共存,因此只存在I-。4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:下列叙述正确的是(A)A.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸解析:反应的生成物有碳酸氢钠,所以Y是CO2,溶液乙是偏铝酸钠溶液。因此X是氢氧化钠溶液,沉淀是氧化铁,所以选项A正确,B、D不正确;C不正确,氧化铝电解生成铝是氧化还原反应,因此正确的选项为A。5.(xx广东湛江月考)关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(A)A.用装置精炼铜,则a极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反应是Fe+2Fe3+3Fe2+C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析:根据电流的方向知a为阳极,电解精炼铜时a极应为粗铜,A错误;根据图负极发生反应:Fe-2e-Fe2+,正极发生反应:2Fe3+2e-2Fe2+,B正确;钢闸门与外接电源的负极相连能被保护起来,C正确;中铁钉周围没有水,所以铁钉几乎没被腐蚀,D正确。6.(xx山东枣庄上学期期中)用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况),则下列有关描述中,正确的是(C)A.阳极发生的反应只有:4OH- 4e-2H2O+O2B.两极得到的气体均为混合气体C.若Cu2+起始浓度为1 molL-1,则c(Cl-)起始为2 molL-1D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol解析:若只有Cl-放电,转移的电子为1 mol,根据“两极均得到11.2 L气体”可知通过的电子一定大于1 mol,阳极一开始是Cl-放电,然后OH-放电,A错误;根据放电顺序:在阴极,一开始Cu2+放电,不产生气体,后来只有H+放电产生0.5 mol H2,B错误;若Cu2+起始浓度为1 molL-1,则阴极共通过1.5 mol e-,阳极11.2 L气体(标准状况)转移1.5 mol e-,设氯气的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则x+y=0.5 mol,2x+4y=1.5 mol 解得x=y=0.25 mol,则c(Cl-)=2 molL-1,C正确;根据极限思维,阳极全是氧气,会转移2 mol e-,因有氯气产生,故转移的电子数小于2 mol,阴极产生的氢气转移电子数为1 mol,故产生铜的过程中转移电子数小于1 mol,故Cu2+的起始物质的量应小于0.5 mol,D错误。7.(xx河南信阳高中高三联考)化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差,参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型,估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)+O2(g)SiO2(s)中,H的值为(A)化学键SiOOOSiSiSiClSiC键能(kJmol-1)460498.8176360347A.-989.2 kJmol-1B.+989.2 kJmol-1C.-61.2 kJmol-1D.-245.2 kJmol-1解析:1 mol晶体硅中含2 mol SiSi,1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO。从键能的角度H=反应物的键能之和-生成物的键能之和,即H=(2176+498.8)kJmol-1-4460 kJmol-1=-989.2 kJmol-1,故A正确。8.(xx年安徽理综)某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(D)A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极解析:断开K2,闭合K1时,装置为电解池;因为两极均有气泡产生,说明铜电极为阴极,其电极反应是:2H+2e-H2,铜电极附近溶液变红;总反应的离子方程式应为:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2,故A、B均错误;断开K1,闭合K2时,装置为原电池,铜为负极,石墨为正极,Cl2在正极上发生还原反应,Cl2+2e-2Cl-,故C错误,D正确。9.化学概念在逻辑上存在下列所示关系,对下列概念的说法正确的是(B)A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系解析:纯净物与混合物属于并列关系,A错;单质与化合物属于并列关系,C错;氧化反应与化合反应属于交叉关系,D错。10.(xx北京海淀区模拟)某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2,其电池如图所示。下列说法不正确的是(B)A.放电时,LixC6发生氧化反应B.充电时,Li+通过交换膜从左向右移动C.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2解析:放电时为原电池,由反应方程式中元素化合价变化可知C元素化合价升高,发生失去电子的氧化反应,A正确;充电时为电解池,阳离子移向阴极,左侧为电解池的阴极,发生反应为6C+xe-+xLi+LixC6,则Li+由右往左移动,B不正确;放电时正极得电子发生还原反应,D正确。11.(xx福建南安模拟)某新型电池以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(D)A.电池工作时Na+从b极区移向a极区B.b极上的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+2H2OC.每消耗3 mol H2O2,转移3 mol e-D.a极上的电极反应式为:B+8OH-8e-B+6H2O解析:由原电池的工作示意图结合电极反应原料的性质可知:a极为负极,电极反应为:B+8OH-8e-B+6H2O,故D正确;b极为正极,电极反应:H2O2+2e-2OH-,B不正确;原电池中,阳离子从负极(a极区)移向正极(b极区),A不正确;由正极反应式可知,每消耗3 mol H2O2转移6 mol e-,C错误。12.(xx年四川理综)下列离子方程式正确的是(B)A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S+2H2O解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有强还原性,两者在酸性条件下能反应,B正确;用铜作电极电解CuSO4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S+Na2SO4+SO2+H2O,D错误。13. (xx厦门外国语学校模拟)打开如图所示装置中的止水夹,一段时间后,可能观察到的现象是(C)A.烧杯中有气泡产生B.试管内有黄绿色气体产生C.铁丝网的表面产生锈迹D.烧杯内溶液变红色解析:试管内发生吸氧腐蚀,导致试管内的压强降低,因此可观察到的现象为烧杯中饱和食盐水沿玻璃管上升,铁丝网的表面上产生锈迹。14.(xx黑龙江哈三中月考)锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Li-xe-C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi+xe-LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是(B)A.锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2LiMO2+C6Li1-xB.在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1 mol电子,金属锂所消耗的质量最小C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi+xe-C6Li解析:该电池的充电反应为:LiMO2+C6Li1-xC6Li+Li1-xMO2,A不正确;Li的摩尔质量最小,所以金属锂所消耗的质量最小,B正确;原电池中阳离子向正极移动,C不正确;充电时阳极是失去电子,是原电池放电时正极的逆反应,D不正确,答案选B。15.(xx山东临沂一模)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(A)A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低解析:A项,L层上的电子数为奇数的原子说明L层未填满,所以属于第二周期元素,一定是主族元素的原子,故正确;B项,碱金属元素单质从上到下熔沸点逐渐降低,故错误;C项,化学键的形成不一定伴随着电子的转移,如同素异形体之间的转化,故错误;D项,同主族元素从上到下,碱金属单质的熔点逐渐降低,卤族元素单质的熔点逐渐升高,故错误。16.(xx福建泉州质检)控制适合的条件,将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如图所示的原电池,(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知,接通后,观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(D)A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极B.盐桥中的K+移向乙烧杯C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转解析:由原电池反应知:石墨作正极,银作负极,外电路中,电子从负极(银)流向正极(石墨),电解质溶液中的阳离子(K+)移向正极区域(甲烧杯),A、B错误。由于该原电池反应是可逆的,随着反应的进行,指针反向偏转,当反应达到平衡后指针停在0刻度处,不会越过0刻度向左偏转,C错误;往甲烧杯中加入铁粉后发生反应:2Fe3+Fe3Fe2+,增大了c(Fe2+),减小了c(Fe3+),平衡逆向移动,指针将向左偏转,D正确。第卷二、非选择题(共52分)17.(xx三明质检)(6分)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义。(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示:写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。(2)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-离子。电池工作时正极反应式为 。若以该电池为电源,用石墨作电极电解100 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2+H+Cl-Sc/molL-11441电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为mol。解析:(1)将图象中的第二个反应方程式减去第一个反应方程式得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=-50 kJmol-1。(2)正极上氧气得电子生成氧离子,电极反应式为:O2+4e-2O2-;n(Cu2+)=0.1 mol,n(H+)=0.4 mol,n(Cl-)=0.4 mol,n(S)=0.1 mol,要想使两极得到相同体积的气体,则阳极上应有氧气生成,设氧气的物质的量为x mol,电解时阴阳极上得失电子数相等,所以0.1 mol2+(x+0.2)mol2=4x mol+0.4 mol1,x=0.1。答案:(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=-50 kJmol-1(2)O2+4e-2O2-0.118.(xx海口高考调研)(10分)纳米二氧化钛作为一种新型的光催化剂,其用途相当广泛。金属钛具有优良的性能,是航天工业的重要材料。水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下:.TiCl4的水解:(1)写出TiCl4水解的化学方程式: 。(2)检验TiO2nH2O是否洗净的方法是 。.电解法制备金属钛:用TiO2与石墨制成复合电极来电解CaCl2和CaO的熔融物,从而制取钛,阴极产生的Ca立即还原TiO2,TiO2也能直接得电子生成Ti,其电解示意图如图所示。(3)阴极区发生的反应有 (填电极反应式,下同)、2Ca+TiO2Ti+2CaO、 ,若只把装置中的CaO去掉能否得到Ti?(填“能”或“不能”)。(4)乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池(KOH为电解质、O2为氧化剂)是一种高能燃料电池,可用于上述电解的电源,其负极反应生成B和H2O,则负极的电极反应式为 。解析:(2)实质是检验TiO2nH2O表面是否有Cl-。(3)阴极为阳离子发生还原反应,首先是Ca2+放电生成Ca单质,根据题意可得,生成的TiO2得到电子生成Ti单质;CaO不能去掉,因为装置有氧离子交换膜,没有CaO,就没有氧离子,就不能形成闭合回路。(4)负极发生氧化反应,为B2H6失去电子生成B,电解质溶液呈碱性,所以OH-参与反应,由此写出电极反应式。答案:(1)TiCl4+(n+2)H2OTiO2nH2O+4HCl(2)取适量最后一次洗涤液,滴加23滴硝酸酸化的AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明TiO2nH2O已洗净(3)Ca2+2e-CaTiO2+4e-Ti+2O2-不能(4)B2H6+14OH-12e-2B+10H2O19.(xx湖北部分重点中学联考)(13分).(1)已知11 g丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511 kJ,1 mol液态水变成水蒸气吸热44 kJ,写出丙烷燃烧热的热化学方程式: 。(2)某燃料电池以熔融K2CO3为电解质,以丙烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。电池的总反应式为C3H8+5O23CO2+4H2O,则通入丙烷的电极为电池的极,电池的负极反应式为 ,为了使燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,必须在通入的空气中加入一种物质,这种物质为 。.某课外小组用如图所示装置进行实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。(3)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH-4e-2H2O+O2和。(5)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少g。(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。解析:(1)11 g丙烷的物质的量为0.25 mol,故1 mol C3H8燃烧生成CO2与液态水时放出热量为511 kJ4+44 kJ4=2 220 kJ。(2)由电池总反应可知丙烷被氧化,因此通入丙烷的一极为电池的负极,负极上的电极反应式为丙烷失电子,与移向负极的C作用生成CO2和H2O;结合负极反应式可知为保持电解质组成稳定,应在正极上通入的空气中加入CO2。(3)电解过程中X电极(阴极)放出氢气,电极附近产生OH-,使电极附近溶液碱性增强,pH增大。(4)由题中信息可知电解过程中Y极(Fe电极)上除产生氧气外,还有Fe失电子被氧化为Fe的离子反应。(5)结合(4)中Fe失电子被氧化的离子方程式,利用得失电子守恒可知2=4+6,解得m(Fe)=0.28 g。(6)正极发生还原反应,利用电池总反应,结合电解质为碱性可知电池正极反应式为2Fe+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。答案:(1)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220 kJmol-1(2)负C3H8-20e-+10C13CO2+4H2OCO2(3)增大(4)Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O(5)0.28(6)2Fe+5H2O+6e-Fe2O3+10OH-20.(xx年山东理综)(11分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是。(3)如图为电解精炼银的示意图,(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是 。解析:(1)根据金属活动性顺序,活动性较强的金属Na、Al冶炼用电解法。(2)反应物Cu2S中,Cu、S元素化合价由+1、-2价变为生成物CuSO4中+2、+6价,Cu2S为还原剂,O2中O元素由0价降为-2价,O2是氧化剂,1 mol O2发生反应得到4 mol电子,还原剂Cu2S必然失去4 mol电子;CuSO4溶液中Cu2+水解显酸性,加入镁条反应生成H2。(3)电解精炼银时,粗银作阳极,与电源正极相连,若与电源负极相连的阴极b电极有红棕色NO2气体产生,只能是N+2H+e-NO2+H2O。(4)银器浸入盛有食盐水的铝质容器里形成原电池,食盐水的作用是形成原电池的条件之一,作电解质溶液,起导电作用。答案:(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)aN+2H+e-NO2+H2O(4)作电解质溶液(或导电)21.(xx莆田高三模拟)(12分)SO2、CO、CO2、NO2是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示。若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的一极为极。若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为 。若A为NO2,B为O2,C为HNO3,则正极的电极反应式为 。(2)碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650 ,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为11)直接作燃料,其工作原理如图所示。电池总反应为 。以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g,则阳极产生气体标准状况下体积为L。电解后溶液体积为2 L,溶液的pH约为。(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是 。电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为 。解析:(1)一氧化碳和氢气反应转化为甲醇的过程中氢元素的化合价升高,碳元素的化合价降低,因此氢气被氧化作负极,一氧化碳被还原作正极。二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸过程中,硫元素化合价升高,二氧化硫被氧化作负极。二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸过程中,氧元素的化合价降低,氧气被还原作正极。(2)一氧化碳和氢气按体积比为11 混合,再与氧气反应生成二氧化碳和水。电解硝酸银溶液阴极反应为Ag+e-Ag,阳极反应为4OH-4e-2H2O+O2,生成21.6 g银时转移0.2 mol电子,根据电子守恒可知,阳极生成氧气0.05 mol,其在标准状况下的体积为1.12 L。生成氢离子0.2 mol,氢离子的浓度为=0.1 molL-1,溶液的pH约为1。(3)燃料电池工作时燃料失电子,作负极,因此氢气作负极,失去电子被氧化,转化为氢离子,氢离子和碳酸根离子结合,最终转化为二氧化碳和水,氧气作正极,得到电子被还原,转化为氧负离子,氧负离子和二氧化碳结合,最终转化为碳酸根离子,进而保证了电解质熔融盐成分不变。二氧化氮转化为五氧化二氮,氮元素化合价升高,发生氧化反应。答案:(1)正SO2+2H2O-2e-S+4H+O2+4e-+4H+2H2O(2)CO+H2+O2CO2+H2O1.121(3)在电极上与O2共同转化为C,保持熔融盐成分不变N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+