2019-2020年高一化学《氮族元素》复习教案.doc

2019-2020年高一化学氮族元素复习教案教学重点：1、归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化.2、几种重要物质的制取、检验及比较3、掌握四种主要规律的应用4、认识氨分子的结构，记住氨的物理性质。5、掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。6、掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。7、了解铵盐的组成，掌握铵盐的部分物理性质和化学性质。8、掌握铵离子的检验方法。9、了解氨、铵盐的用途。10、记住硝酸的物理性质。11、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。【知识讲解】(一)掌握知识网络 1氮元素及其化合物间的转化 (二)用比较法区分相关物质 1比较白磷和红磷白(黄)磷红(赤)磷组 成P4Px(x4)结 构结构更复杂颜 色淡黄暗红状 态蜡状、质脆、固体粉末状固体气 味大蒜般的臭味无臭水溶性不溶不溶CS2中溶解性易溶不溶着火点40(易自燃)240毒 性剧毒无毒白磷红磷260416升华、冷凝均要隔绝空气用 途用于制高纯度H3PO4、制烟幕弹和燃烧弹用于制农药及安全火柴相互转变保 存水封密闭密 封 2NO、NO2、N2O4的性质及转化NONO2N2O4颜色无色红棕色无色毒性有有有水溶性难易且反应随NO2与H2O反应，平衡不断移动与O2是否共存否能能H2O或SO2NONO2相互转化N2O4(三)抓住典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系 2氨的结构和性质N分子式电子式结构式.表示式H H H特点3价为N最低价有孤对电子极性分子(三角锥形)Cat.性质有还原性与H等形成配位键极易溶于水(1:700)点燃反应：4NH35O2 4NO6H2O4NH33O2 2N26H2O2NH33Cl2 N26HClNH3HNH4NH3HClNH4ClNH3H2O NH3H2O NHOH HNO3HNO3 冷Fe3S NOI2M(NO3)n(高价)NO溶解Pt、Au王水溶于Fe2S2IZn、Mg等较活泼金属一般金属稀HNO3钝化CO2、SO2、H3PO4一般金属Fe、AlC、S、P存放 棕色瓶、冷暗处、密封 或光久置 黄 HNO3氧化性不稳定性酸性M(NO3)n(高价)NO2任意比溶于水或Fe(OH)23硝酸4HNO3 4NO2O22H2O无色 HNO3有刺激性 易挥发 浓HCl 浓HNO3M(NO3)2NO2(或N2 NH4NO3) O2 (四)重要物质的制法(反应原理) 高温高压物 质实 验 室 制 法工 业 制 法催化剂NH32NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O N23H2 2NH3 NO3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O4NH35O2 4NO6H2ONO2Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O2NOO22NO2HNO3微热热热泪盈眶热热泪盈眶NaNO3H2SO4(浓) NaHSO4HNO3NH3NONO23NO2H2O2HNO3NOH3PO4P2O53H2O 2H3PO4Ca3(PO4)23H2SO4 2H3PO43CaSO4普 钙(过磷酸钙)Ca3(PO4)22H2SO4Ca(H2PO4)22CaSO4重 钙Ca3(PO4)24H3PO43Ca(H2PO4)2 注意1NH3的干燥剂选用 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等 氨与CaCl2反应生成CaCl28NH3.故也不能用无水CaCl2 氨只能用碱性干燥剂如碱石灰2氨催化氧化法制HNO3有关事项(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收(2)尾气吸收用碱液 NONO22NaOH2NaNO2H2O 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O 当n:n1.均可被吸收完全(3)硝酸浓度的提高 吸水剂 蒸发 浓H2SO4或Mg(NO3)2 稀硝酸 浓缩(五)六种物质的检验物 质试剂及主要现象反应原理NH3湿红石蕊试 纸变 蓝NH3H2O NH3H2O NH4OH浓盐酸白 烟NH3HClNH4ClNHNaOH()有气体放出NHOH NH3H2ONO氧 气2NOO22NO2无色变红棕色NO2AgNO3溶液无 沉 淀3NO2H2O2HNO3NO有红棕色气体NO铜片、浓H2SO4(共热)2NO2H2SO4(浓)Cu Cu22NO22SO2H2O（七）氮族元素的结构特点1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族。它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。单质的物理性质递变规律有： 从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。氮族元素的相似性和递变性 相似性 递变性1、 最外层上均为5个电子，均能获得3个电子而达到稳定结构。2、 在最高价氧化物中化合价都是+5价，化学式为R2O53、在气态氢化物中，都显3价化学式为RH34、最高价氧化物的水化物的化学式为 H3RO4或HRO31、 氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金属过渡到金属。2、 氮、磷与氧气反应的条件不同N2+O2 放电 2NO（难化合）4P+5O2 点燃 2P2O5（易化合）P4+5O2 点燃 2P2O5所以还原性NP4、 气态氢化物的稳定性 NH3、PH3、ASH3、SbH3 稳定性逐渐减弱5、 最高价氧化物的水化物的酸性 HNO3、H3PO4、H3ASO4、H3SbO4 酸性逐渐减弱 说明 氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。原因是氮原子半径小。教后感：本章应该算是考点中的重点了，关于氮氧化物的相关计算，无机大推断都是重要考点，所以本章应该花费相当多的时间来练习化学方程式的书写，并做一定量的计算训练。