2019-2020年高中化学 第一章 从实验学化学单元测评 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第一章 从实验学化学单元测评 新人教版必修1一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个正确答案)1下列实验中，均要用到的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤蒸发A试管 B漏斗C胶头滴管 D玻璃棒2如图CA11所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是()图CA11A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3以下实验装置不能用于分离物质的是()图CA124如图CA13表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()图CA135在标准状况下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为()A22.4 L B22.4 LC5.6 L D无法确定6用NaOH固体配制1 mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是()A将40 g NaOH固体溶于1 L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液B称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后的溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水，不会影响实验结果7下列说法不正确的是()A1 mol O2中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子数C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，含有的氢元素质量之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子数之比为16，氧原子数之比为138容量瓶上需标有以下六项中的()温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A BC D9下列判断正确的是()A1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98 gL1B1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 molL1C从1 L 1 molL1 C12H22O11溶液中取出100 mL溶液，其物质的量的浓度仍为1 molL1D0.5 molL1的NaOH溶液中，含有0.5 mol Na10在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、 6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量(单位：mol)依次是()A2、54、24 B54、2、24C32、50、12 D16、50、2411标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()AcBwCwDc12下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D. 等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等二、实验探究题(本题共1小题，共14分)13某同学需帮助水质检测站配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图CA14所示，则图CA15操作应在图CA14中的_(填选项字母)之间。 图CA14 图CA15A与B与C与(3)该同学应称取Na2CO310H2O固体_g。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度_； 容量瓶中原来有少量蒸馏水，会使浓度_。(5)如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理_。三、填空题(本题共2小题，共26分)14(8分)处理照相胶片的废液中含有大量的Ag、Zn2、Fe2，某研究性学习小组想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程：图CA16请回答下列问题。(1)操作和的名称是_。(2)回收的纯银存在于(填字母)_中。(3)X的化学式是_，Y的化学式是_。15(18分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的化学方程式：_、_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤。(不要求回答使用的仪器)用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。洗涤沉淀的方法是_。检验沉淀已经洗干净的方法是_。加入_，使沉淀完全溶解。_、_，得到纯净的硝酸钙晶体。四、计算题(本题共1小题，共12分)16在标准状况下， 36.5 g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4 L，试计算回答下列问题：(1)计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少？(2)施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80 g H2O中，所得溶液的密度为1.16 gcm3，则所得溶液的物质的量浓度是多少？(3)取上述所得溶液50 mL，向该溶液中逐滴加入1 molL1Na2CO3溶液，并不断搅拌使之充分反应，求最多可生成的气体在标准状况下的体积(假设生成的CO2气体全部排出)。单元测评(一)B第一章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Ba137K39S32Cl35.5C12第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1下列有关说法正确的是( )A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动D用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签2某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79 mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70 mL，则该生实际倒出的液体的体积为()A9 mL B大于9 mLC小于9 mL D无法判断3如下实验数据正确的是()A用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B用托盘天平测得某药品的质量为2.15 gC用量筒量取3.57 mL的试剂D用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 molL1 NaOH溶液4下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗下口倒出的是()A四氯化碳和水 B苯和水C食用油和水 D酒精和水5图CB11所示操作正确的是()图CB11A为稀释浓硫酸B为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C为向试管中加固体粉末状药品D为向容量瓶中加水6在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400 和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是()A12 B13C14 D. 167NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B标准状况下，22.4 L H2与O2的混合气体所含分子数为NA C标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD. NA个 SO2的体积是22.4 L8下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质9在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2与Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数B密度C质量D质子数10配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()图CB12A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B转移溶液时，有液体飞溅 C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度11在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A123 B321C111 D63212下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度13若1 g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是()A. mol1 B. mol1C14x mol1 D28 x mol114将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 mol/L B6.25 mol/LC7 mol/L D6.75 mol/L15下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水16有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL117已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A11 B12C118 D81118300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/LD0.1 mol/L请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、实验探究题(本题共3小题，共18分)19(6分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图CB13为两套实验装置。图CB13(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。20(6分)某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下，请回答有关问题。(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_(填序号)。a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯(2)将所得海带灰加水溶解、过滤，所需的玻璃仪器是_。(3)在滤液中加入H2O2，使碘元素转化为碘单质。(4)小组成员用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。(5)该小组同学查得相关资料如下：CCl4的沸点为77 ，I2的沸点为113.6 ，熔点为185.2 ，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是_(填序号)。a过滤 b升华c蒸发 d蒸馏(6)细心的小红同学发现：I2的沸点竟然低于其熔点！这说明了碘单质(填物理性质)_；从碘单质和食盐的混合物中采用_方法获得纯净的碘单质。21(6分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用)。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。三、填空题(本题共3小题，共17分)22(5分)(1)把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等利用了物质_的性质。(2)做饭洗米时淘去米中的沙是利用物质_的性质。(3)把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣相当于化学实验中的_操作。(4)煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分相当于化学实验中的_操作。(5)用倾倒法从盛四氯化碳和水的烧杯中倒取少量液体，首先倒出的是_。23(7分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。24(5分)(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L，溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2的物质的量浓度为_ mol/L，Cl的物质的量浓度为_ mol/L。四、计算题(11分)25常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。参考答案单元测评(一)A1D解析 配制一定物质的量浓度的溶液时用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时，用玻璃棒蘸取少许待测液；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌。2B3D解析 容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液。4C解析 定容时，视线应与刻度线相平。5A解析 H2和O2在标准状况下不反应，且气体的体积决定于分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。6D7C解析 1 mol氧气含有6.021023个O2，氧原子数为12.041023，1 mol氧气在标准状况下的体积为22.4 L，A正确；1 mol臭氧(O3)与1.5 mol氧气(O2)均含有3 mol氧原子，B正确；磷酸和盐酸中还含有溶剂水中的氢元素，C错误；设有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根据分子式可得：二者所含的碳原子数之比为1(16)16，氧原子数之比为(12)(16)13，D正确。8A解析 容量瓶瓶颈上标有一条刻度线，在容量瓶上标有其容积和使用温度。9C10B11D解析 设取该溶液的体积为1 L，由质量分数与物质的量浓度的定义，结合题中数据可知c，利用该式可得w；利用w；利用c。12B解析 同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，A错误；因不知CO与O2所处的状态，无法比较，C错误；D项中没有指明气体所处的温度，无法比较，D错误。13(1)500(2)C(3)14.3(4)偏小无影响(5)重新配制解析 (1)容量瓶只能配制一定体积的溶液，结合容量瓶的规格可知配制480 mL溶液需选用500 mL的容量瓶来配制500 mL溶液。(3)需称取m(Na2CO310H2O)0.5 L0.1 molL1286 gmol114.3 g。(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，即没有将溶质全部转入容量瓶中，则所配溶液的浓度偏小；转移后还需要加水定容，故容量瓶中原来有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响。14(1)过滤(2)B(3)FeH2SO415(1)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)碳酸钠溶液往过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次向洗涤沉淀的最后一次滤出液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊出现，则说明沉淀已洗涤干净稀硝酸蒸发结晶16解：(1)混合气体的物质的量n1 mol；设36.5 g H2与Cl2的混合气体中含有x mol Cl2，则含有H2的物质的量为(1x)mol，由题意得71x(1x)236.5，解得x0.5。(2)由(1)计算可知，混合气体充分反应后恰好得到1 mol HCl，溶于80 g H2O中所得盐酸的质量为116.5 g，故V(HCl)116.5 g1.16 gcm3100 cm30.1 L，故所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)10 molL1。(3)向盐酸中滴加Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为2HClNa2CO3=2NaClH2OCO22 mol 22.4 L10 molL10.05 L V(CO2)V(CO2)10 molL10.05 L22.4 L2 mol5.6 L。单元测评(一)B1C2.C3.D4.A5.B6.C7B解析 在常温、常压下，11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，因此所含分子数小于0.5NA；标准状况下，22.4 L H2与O2的混合气体的物质的量等于1 mol，因此所含分子数为NA；标准状况下，H2O为液态，故18 g H2O的体积远小于22.4 L；D项没有指明温度、压强，无法确定SO2的体积。8A解析 制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2、Mg2等除去才行，D错误。9A解析 由阿伏伽德罗常数可知两容器内气体分子数一定相同，因H2与Cl2分子均为双原子分子，因此原子数一定相等；因无法确定H2与Cl2混合气体的组成比例，故不能确定两容器内气体的质量、密度以及质子数的关系。10C11D解析 由题意可知三种溶液中含Cl的物质的量相等，设为1 mol，则提供1 mol Cl分别需要NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量为1 mol、 mol、 mol，而三者等体积，故三种溶液的物质的量浓度之比为1632。12C13C解析 NA14x mol1。14B解析 设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为 x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(100 g)14%0.08 Lx56 g/mol，x6.25 mol/L。15C16D解析 原溶液中Ba2 的物质的量为2x mol，Cl的物质的量为2y mol ，根据溶液呈电中性，则Na 的物质的量为2y mol2x mol2(2y4x)mol，浓度为 molL1。17C解析 根据十字交叉法，其物质的量之比为11，则其质量比为118。18D19(1)蒸馏烧瓶锥形瓶容量瓶(2)温度计蒸馏g未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶20(1)c、d、e、f(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)紫(紫红)分液漏斗盖未打开，漏斗内部未与大气相通(5)d(6)易升华(或答成不经过液体直接变成气体)加热(或升华)21(1)16.7B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小B无影响C偏小D偏大解析 (1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)18 mol/L100103L3.0 mol/L，得V(H2SO4)16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。(2)第步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。故在接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏大。22(1)沸点不同 (2)密度不同(3)过滤(4)萃取(5)水23(1)321132(2)112323(3) L(4)5.4解析 (1)等质量的O2和O3的物质的量之比为32，则所含分子个数之比为32，原子个数之比为11。(2)据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为11，则原子个数比为23，质量比为23。(3)氧气的摩尔质量为：M g/mol，则c g O2在标准状况下体积为VVm22.4 L/mol L。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c mol/L18.4 mol/L。据稀释定律得：100 mL1 mol/L18.4 mol/LV，解之得V5.4 mL。24(1)0.2(2)0.22.08(3)0.10.2解析 (1)n(BaCl2)0.1 mol，c(BaCl2)0.2 mol/L。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol/L，溶质的质量为m20.8 g2.08 g。25(1)20%(2)2.28 mol/L解析 (1)混合后溶液中KNO3的总质量为20 g14%30 g24%10 g溶液总质量为20 g30 g50 g。混合后溶液中KNO3的质量分数为w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为n(KNO3)0.099 mol，混合后溶液的总体积为VKNO3(aq)43.5 mL4.35102 L，混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为c(KNO3)2.28 mol/L。