2019-2020年高中化学名校试题练测 专题4.2 富集在海水中的元素-氯（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 专题4.2 富集在海水中的元素-氯（含解析）新人教版必修11【武汉市第二中学、龙泉中学xx学年度第一学期期中】处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 （ ）A植物光合作用 B用四氯化碳可擦去圆珠笔油C自来水厂用液氯消毒 D可用食醋洗掉水垢 【答案】B考点：考查生活中的化学知识所包含的化学原理的知识。2【江苏省南通中学xx学年度第一学期期末】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl3【答案】C【解析】试题分析：A、铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；B、铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；C、镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；D、铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D。考点：金属的性质。3【河南省实验中学xx学年度第一学期期中】下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用A B C D【答案】D考点：氯水的成分及性质4【三明一中xxxx学年度上学期第一次月考】右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥 氯气，中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )A浓硫酸 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液【答案】B【解析】试题分析：由信息可知，D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，则氯气与水反应生成HClO，可使红色褪色，则A浓硫酸可干燥氯气，不符合题意，故A不选；B氯气与氯化钠不反应，只与水反应生成HClO，符合题意，故B选；C氯气与NaOH溶液反应，不符合题意，故C不选；D氯气与石灰乳反应，不符合题意，故D不选；答案选B考点：氯气的化学性质5【湛江市第二中学xx学年度第一学期期中】海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡 用分液漏斗分液 过滤合理的操作顺序是（ ）A B C D【答案】A【解析】试题分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入四氯化碳振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为，选A。考点：海水资源的利用6【苏州五中xx学年度第一学期期中】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D考点：氯气的化学性质7【盐城中学xx学年高一上学期10月月考】物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的正确组合是（ ）混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A液氧苛性钠胆矾氧化铁二氧化碳B盐酸烧碱食盐氧化钠一氧化碳C84消毒液纯碱石灰石氨气水D漂白粉熟石灰苏打生石灰二氧化硫【答案】D【解析】试题分析：液氧属于纯净物，A错误；CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，B错误；纯碱属于盐，C错误；只有D分类都正确。考点：考查物质的分类8【江苏省南通中学xx学年度第一学期期末】下列反应合乎实际并用于工业生产的是（ ）ANa在Cl2中燃烧制NaCl B高温分解石灰石制生石灰CCl2与石灰水作用制漂白粉 DH2与Cl2充分混合点燃制HCl【答案】B考点：工业制取方法。9【淮南市xx学年度第一学期期末】某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）AAgNO3 BAlCl3 CNa2CO3 DFeCl2 【答案】B考点：考查氯水的成分和元素及其化合物的性质。10【丰台区xx学年度第一学期期末】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】考点：考查氯水的成分。11【郑州市第47中学xx学年上期10月月考】矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸溶液 【答案】D【解析】试题解析：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C均不能检验氯离子。考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用12【枣庄一中xx学年度上学期期末】实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是（ ）A0.02 mol B0.01 mol C0.04 mol D无法计算【答案】A考点：氧化还原反应的计算13【射阳县盘湾中学xx学年度上学期期末】下列说法中不正确的是 （ ）A在标准状况下，氯气的密度约为317g/L B密闭容器中的氯水放置数天后，PH变小且几乎失去漂白性C液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合【答案】C考点：重点考查氯气的化学性质14【江西省奉新县第一中学xx学年度上学期期末】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【答案】C【解析】试题分析：浓盐酸与MnO2 制氯气需加热，装置甲没有酒精灯，A项错误；除去氯气中的HCl用饱和食盐水，氯气和饱和碳酸氢钠溶液反应，B项错误；MnO2是难溶于水的物质，分离二氧化锰和氯化锰溶液用过滤操作，C项正确；氯化锰属于强酸弱碱盐，发生水解，MnCl2 +2H2OMn(OH)2+2HCl,在蒸干的过程中，HCl挥发，生成Mn(OH)2，无法制MnCl24H2O，应该在HCl气流在加热蒸干，D项错误；选C。考点：考查实验室制氯气及回收氯化锰的实验基本操作等知识。15【菏泽市xx学年度上学期期末】已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是（ ） A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+ I2 B实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C上述实验中，共有两个氧化还原反应 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】A考点：考查氧化还原反应及氧化性、还原性强弱的比较。16【成都市xx学年度上学期期末】下列生活中的做法不恰当的是（ ）A贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D漂白粉能在空气中长期存放【答案】D【解析】试题分析：A、氯气有毒且密度大于空气，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，正确；B、铝能与酸、碱发生化学反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，正确；C、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，正确；D、次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，错误。考点：考查化学与生活。17【河北省正定中学xx学年度上学期期末】下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是（ ） CuCl2 FeCl2 FeBr2 MgCl2 FeI3 FeI2 A B C D【答案】B【解析】试题分析：氯气、溴均为强氧化性，与金属反应产物一般为最高价，故Fe与Cl2、Br2产物为FeCl3、FeBr3，故、错误；Cu与Cl2反应生成CuCl2，正确；Mg与Cl2反应生成MgCl2，正确；I2氧化性弱，与Fe反应只能生成二价铁FeI2，错误、正确，故本题选B。考点：卤族元素性质递变。18【河南省实验中学xx学年度第一学期期中】下列说法正确的是（ ）A铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaClD次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分【答案】D考点：金属及其化合物的性质19【苏州五中xx学年度第一学期期中】氯气的化学性质很活泼，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】C【解析】试题分析：ACu与氯气反应生成氯化铜固体，则燃烧观察到棕黄色的烟，故A正确；BNa与氯气反应生成NaCl固体，则燃烧观察到白色的烟，故B正确；C氢气与氯气反应生成HCl气体，则燃烧观察到发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故C错误；D氯气与水反应生成盐酸和HClO，但HClO不稳定，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；故选C考点：氯气的化学性质20【湛江市第二中学xx学年度第一学期期中】 小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是（ ）A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁【答案】B考点：物质的检验。21【东城区xx学年度上学期期末】（12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是_。（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）_。（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_。（4）下列物质能替代NaOH溶液的是_（填字母）。a浓硫酸 bFeCl2溶液 c饱和食盐水（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置中的溶液加入盛有_（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_。【答案】（1）2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O （2）Cl2 （3）酸性和漂白性（或酸性和氧化性）（4）b（5）KI，液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色考点：氯水的性质实验。22【甘肃省肃南县第一中学xx年秋学期10月月考】(8分)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。 回答下列问题。 （1）A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是_。 氢化物酸碱盐氧化物 理由是_。 （2）A、B、C中有一种是金属，则三种单质中可能是金属的是_，理由是_。 （3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_。【答案】（1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。 碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意 （2）A金属单质(除汞外)在室温下不是气态物质 （3）MnO24H2ClMn22H2OCl2【解析】试题解析：A为固体，常见为碳、钠；镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳；E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁；A可能是定价金属钠、镁、铝等。（1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸，故也不是。（2）A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。（3）无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常温下均不是气态，故只能是HCl，HCl作为还原剂参加的反应为：MnO24H2ClMn22H2OCl2。考点：无机推断题23【湛江市第二中学xx学年度第一学期期中】（16分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。溶解度/g0 温度/MPL图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为。（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为（填化学式）。（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。（4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。（6）若的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为12，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。【答案】（1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （2分）（2）a(ClO) 2（2分）（3） 制取温度不同；制取时碱的浓度也不同 （共2分）（4） M ； 过滤（各2分）（5）不可；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（各2分） （6）73（2分）【解析】试题分析：解：(1)反应生成氯化锰、氯气和水，该反应为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，考点：性质实验方案的设计。24【苏州五中xx学年度第一学期期中】关于氯水，请回答以下问题：（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈 色，反应的化学方程式为 ，由于其见光易分解，因此需保存在 瓶中（2）氯水的pH值 7，说明氯水中有大量自由移动的 微粒；向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为 ，说明新制氯水中还存在的微粒为 （3）向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为 ，说明氯水中还存在的微粒为 【答案】（1）浅黄绿；Cl2+H2OHCl+HClO；棕色；（2）；H+；先变红后褪色；HClO；（3）生成白色沉淀；Cl考点：氯气的化学性质25【盐城市时杨中学、建湖二中xx学年度第一学期期中】（10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？ (2)剩余HCl的物质的量为多少？【答案】4.48L；3.2mol考点：化学方程式的有关计算26【沈阳铁路实验中学xx学年度第一学期期中】(22分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B蒸发皿 C坩埚 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。（3）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。（4）操作过程可以分解为如下几步：、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；、旋开活塞，用烧杯接收溶液；、从分液漏斗上口倒出上层液体；、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；、静置、分层。（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 、 。（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。【答案】（1）CE （2）过滤 萃取 （3）CCl4 （4）（a）C B D A H G E F （b）平衡压力便于液体流出 （c）漏斗下口 （5）取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶 液，不变蓝，说明没有I2剩余 （6）温度计应该插到支管口略靠下位置或与支管口平齐，冷却水 方向应该是下进上出 （7） 蒸馏烧瓶从上口倒出；5整理装置，故答案为：C B D A H G E F；（b）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；（c）四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，最后碘的有机溶液是通过漏斗下口流出；（5）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；（6）冷凝水应是下进上出，冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平； 故答案为：温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出；（7） 萃取后得到的是四氯化碳和碘单质的溶液，碘单质沸点较高，可用蒸发分离除掉四氯化碳，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。考点：物质的分离和提纯27【武汉市第二中学、龙泉中学xx学年度第一学期期中】通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是 。（2）操作和操作的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 。（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。（6）实验所得精盐的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是 。【答案】（1）水 ；（2）过滤 ； D ；（3） 间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） （4）除尽溶液中的Mg2+ ；（5）滴加盐酸至无气泡放出为止 ；（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成。 考点：考查粗盐的提纯的知识。28【黑龙江省哈六中河南省实验中学xx学年度第一学期期中】（6分）已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少？ （2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）【答案】（6分）（1）4:1(2分)（2）3Cl22NH3（被氧化） 3mol 217g 1.5mol m 得m=17g （2分）3Cl26NH4Cl3mol 6mol1.5mol n 得n=3mol c(NH4Cl)=6mol/L（2分） 考点：考查在氧化还原反应中物质的作用、守恒法在化学反应及计算中的应用的知识。29【武汉二中xx学年度第一学期期末】（9分）Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。（1）中钢瓶上应贴的标签为_。A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液（4）将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_L；被氧化的HCl的质量是_g。 （5）下图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B_； C_； D_。【答案】（1）C（2）B（3）H2Cl22HClD（4）2.247.3（5）向上排气收集氯气；安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。【解析】考点：氯气的制取和性质，收集。30【朝阳区xx学年度第一学期期末】氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是 ；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是 。（用化学方程式表示）（2） 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 （填字母）。 a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液 写出中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式： 。含氯气的空气KI溶液（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。 注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因 。 需“密闭保存”的原因 。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是 。【答案】（1）通风；逆风；Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O；（2） b c； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- SO32- + Cl2 + H2O =SO42- + 2Cl- + 2H+；（3） NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性； 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质； Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+ H2O；（4）通入空气的体积。考点：考查氯气的性质和氧化还原反应。