2019-2020年高三阶段性测试化学试卷.doc

2019-2020年高三阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有加碘食盐就是在其中加入碘单质；用甲醛溶液浸泡海产食品；用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；用次氯酸钙净化不太澄清的井水；变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应A B C D全部2科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是A它是两种单质组成的混合物B它是一种硅酸盐C它是一种新型化合物D它是一种高聚物3下列除去杂质的实验方法正确的是A除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B除去乙烷中溶有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应C除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 D除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤4“类推”是一种常见的学习方法，但有时也会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 AIVA族元素的气态氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4，则VA族元素的气态氢化物沸点顺序是AsH3 PH3 NH3 B第二周期元素的气态氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3，则第三周期元素的气态氢化物的稳定性顺序是HClH2SPH3 C晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子必有阴离子 D干冰属于分子晶体，则水晶也属于分子晶体5胶状液氢（主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H= -890.3 kJmol-1 BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+890.3 kJmol-1 CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ D2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；H=-285.8 kJ6有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、SO42、CO32、AlO2。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42n(沉淀)/molnBa(OH)2/mol12345123407右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2 8某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是A它属于芳香烃 B分子中最多有22个原子共面C分子式为 D1mol该物质能与6mol H2加成二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分）(甲)(乙)(丙)(丁)9如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A4g氦气所含的原子个数为NAB1mol甲基（CH3）所含的电子数为9NAC1mol CnH2n+2所含的共用电子为（3n+1）NA对D标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NA11下列反应的离子方程式书写正确的是A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： Ba2+3OH+Al3+ SO42=BaSO4+Al(OH)3B向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸：4H+2S2O32=3S+ SO42+2 H2O=D向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+12某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是 A若溶液中c(A)= c(Na+)，则溶液一定呈中性 B溶液中不可能存在：c(Na+)c (A)c(OH)c(H+) C若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH)c(A)c(H+) D若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)13下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质14恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin。N：2molC、ymolD；达到平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是Ax=2 B平衡时M中c(A) 0.8 Dy 0.815现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是A原子序数元素大于元素 B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D号元素原子结构示意图为：16某蓝色晶体化学式可表示为：MxFey(CN)z 。用X射线研究其结构特征如右图所示：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点且互不相邻，而CN 位于立方体的棱上。则下列说法正确的是A该晶体是共价化合物B该晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6C该晶体中既有离子键、又有极性共价键DM的离子位于上述晶胞体心，呈+2价第II卷（选择题共86分）三、（本题包括2小题，共19分）17（4分）请按要求填空：下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。18（15分）研究性学习小组设计了如右图所示的实验装置，进行气体性质探究实验图中箭头表示气体流向A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O、蒸馏水。根据图中装置和反应现象请回答：丙中发生反应的化学方程式为：_ 。丁中的干燥剂应选 ： _，不选另一种干燥剂的理由是： _ 。甲中发生反应的化学方程式为：_ 。戊中发生的主要反应的化学方程式为：_，此反应是（吸热、 放热) _ 反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断： _ 。当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是：_ ，简述产生此现象的原因：_。四、（本题包括3小题，共26分）19（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na+) c(CH3COO)（填“大于”、“小于”或“等于”）。20（8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。试根据以上叙述回答: （1）A与B形成最稳定化合物的结构式为 _； 该化合物所含有的化学键属于_键（填“极性”或“非极性”）；该化合物的分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）；（2）用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物_ _。 （3）D的原子结构示意图为_，C与D两元素构成的化合物其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_。21（8分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。（1）化学式：B为_，F为_；（2）写出D的电子式_，液态D能否导电_（填“能”或“否”）；（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_；a直接与氧气发生化学腐蚀b通过原电池反应发生腐蚀 c因溶于水而消耗掉若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：_；（4）已知H的密度比空气的密度大，则中所涉及的反应的化学方程式为：_，_。五、（本题包括2小题，共24分）22(10分)请根据以下知识解答 （R代表烃基，下同。） 1，4丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式： 请写出：A和E的结构简式： 、 写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式： 写出生成F (PBT)的化学反应方程式： 某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。反应物反应物反应物提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下： a b c 乙二醇 23(14分)乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反 应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：（1）CO和CO2混合气体的物质的量=_，生成的水的物质的量=_。（2）当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(乙烯)n(乙烷)=_。（3）当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b =_；得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)=_。（4）a的取值范围是_；b的取值范围是_六、（本题包括2小题，共17分）24（7分）将9.6g铜加入到50mL 12molL-1 HNO3溶液中，待铜全部溶解后，剩余溶液的pH=0（忽略溶液体积的变化），产生的气体（含NO、NO2、N2O4）折算成标准状况下的体积为4.48L。请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）所得气体中NO、NO2的物质的量。25（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB高三化学综合测试答题纸题号12345678答案题号910111213141516答案17_18 _，_，_， _，_ _。19（1）_，_ （2）_ （3）_ （4）_20（1）_，_，_ （2）_ （3）_，_21（1）_，_ （2）_，_ （3）_，_ （4）_，_ 22 、 23（1）_，_。 （2）_。（3）_；_。 （4）_；_。2425答案：题号12345678答案ACCBABCD题号910111213141516答案BCDBADBDACBC17（4分）1258（错选1题倒扣1分）18（15分） NH4HCO3NH3+CO2+H2O（2分） 碱石灰 ， 无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2 （每空1分，共2分） 2H2O22H2O+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)； （2分） 4NH3+5O24NO+6H2O（2分）， 放热（每空1分）， 反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热。（2分）（答“吸热，反应开始后断开电键K，铂丝不能继续保持红热”也给分）气体颜色变浅 ，（1分）NO2发生反应：2NO2N2O4；H0，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，而N2O4无色，所以气体颜色变浅。（共3分，其中方程式占1分，）19（共10分，每空2分） （1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于20（共8分）Na O Na + 2 +Na O O Na+ 2(1)（3分）O=C=O 极性 非极性.(2)（2分） (3)（3分） （1分） S2-+H2O HS-+OH- (2分，多写HS-+H2OH2S+OH-不扣分) 21（8分）（每空1分，共8分）（1）H2 （2） 否（3）b （4） 22(10分，每空2分)(1)ACHCCH=CH2 E.CHCCH2OH(2)CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2BrnHOOC COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH+ OCH2(CH2)2CH2OOC COOCH2(CH2)2CH2O n +2nH2OH2O/NaOHBr2H2CHCH CH2=CH2 CH2BrCH2Br CH2OHCH2 OH（其它合理答案也给分）23(14分)（1）2a mol(2分)， 2.5mol(2分) （2）11(2分) （3）3(2分) 13(2分) （4） (2分) b (2分)24（7分）（1）反应后的溶液中有Cu(NO3)2和HNO3，因此被还原硝酸的物质的量为 0.050L12molL-1 0.050L1molL-1 = 0.25mol（3分）（2）设NO、NO2的物质的量分别为x、y，则N2O4的物质的量为0.2molxy电子得失守恒：3x + y + 2（0.2molxy）= N原子守恒：x + y + 2（0.2molxy）= 0.25molx = 0.025mol，y = 0.125mol（各2分）25(10分)（1）H+ + OH = H2O，CO32 + H+ = HCO3 （4分）（2）224mL（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lz y = 1mol/L0.025（0.0450.025）L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为（共4分）