2019-2020年高中化学名校试题练测 专题3.1 金属的化学性质（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 专题3.1 金属的化学性质（含解析）新人教版必修11 【云南省蒙自一中xx学年10月月考】把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ）A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中【答案】D【解析】试题分析：钠不论是与酸反应还是与水反应，等量的钠生成氢气的量是相等的，D项中除了钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠以外，铝与氢氧化钠反应也能生成氢气，故D生成的氢气最多，答案选D.考点：钠与铝的化学性质2【郑州市第47中学xx学年上期10月月考】将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A小于4.6% B等于8.0% C小于8.0% D大于8.0% 【答案】B考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算3【xx学年许昌市五校联考上学期第一次联试】将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（ ）A1.0mol B0. 5mol C0.25mol D0.125mol【答案】B【解析】试题分析：Mg、Zn、Fe均为二价金属，1mol产生1mol氢气，现氢气为11.2L，0.5mol，金属共计0.5mol。考点：考查化学反应的计算。4【天水市一中xx学年度第一学期期中】下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4B铁片插入稀硫酸溶中：2Fe6H+=2Fe3+3H2C稀盐酸滴在大理石上：CO32-2H+=CO2H2OD铁片插入硫酸铜溶液中：FeCu2+ =Fe2+Cu【答案】D考点：离子方程式的书写5【河南省实验中学xx学年度第一学期期中】实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D【答案】B【解析】试题分析：在做钠和水反应实验中，用镊子夹取钠、用滤纸吸收煤油、用小刀切割钠、用烧杯盛水、在玻璃片上切割钠，故选：B.考点：钠与水的反应6. 【朝阳区xx学年度第一学期期末】关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（ ）ANa能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜BNa2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水CNa2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同DNa2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源【答案】B【解析】试题分析：A、Na与CaSO4溶液反应的方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，没有铜单质的生成，错误；B、碱性氧化物：跟水反应只生成盐和水，或者跟酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2HCl= NaClH2O，正确；C、Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOH+O2生成物不同，错误；D、2Na2O22H2O=4NaOH+O2、Na2O2CO2=Na2CO3O2，可用于呼吸面具中氧气的来源，但是过氧化钠是淡黄色固体，错误。考点：考查钠及其化合物的性质。7【丰台区xx学年度第一学期期末】下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 （ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D硫酸铜【答案】C考点：考查铁、铝的钝化反应8【枣庄一中xx学年度上学期期末】钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是（ ） A钠的熔点低 B钠的硬度小 C钠的密度小 D钠的化学性质活泼【答案】B【解析】试题分析：A、熔点低，说明钠块可熔成小球，正确；B、硬度小，说明质地柔软，可用小刀切割，错误；C、浮在水面上，说明密度小，正确；D、钠的化学性质活泼，说明可与水剧烈反应，正确；故本题选择B。考点：金属钠的物理性质及化学性质9【资阳市xx学年度上学期期末】下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）ANa+、K+、Cl-、CO32-BCu2+、Na+、SO42-、CO32-CBa2+、K+、Cl-、SO42-DK+、Na+、HCO3-、NO3-【答案】A【解析】试题分析：ANa+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存，当加入金属Na后，Na与水反应产生大量的OH-,也不能反应，可以大量共存，正确；BCu2+、CO32-会发生反应形成CuCO3沉淀，而不能大量共存，错误；CBa2+、SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，而不能大量共存，错误；DK+、Na+、HCO3-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，当加入金属Na后，Na与水反应产生大量的OH-, HCO3-和OH-会发生离子反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。10【甘肃省静宁县xx学年度上学期期末】金属钠着火，能用来灭火的是（ ）A水 B湿抹布 C泡沫灭火剂 D干沙【答案】D【解析】试题分析：钠与水反应，故水、湿抹布、泡沫灭火剂都错误；干沙能隔绝空气，故D项正确。考点：本题考查钠的性质。11【江西省新余市xx学年度上学期期末】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42、Cl C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D含大量Fe2+溶液中：K+、Cl、SO42、Na+【答案】D考点：考查离子共存问题。12【忻州一中xx学年度上学期期末】一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为（ ）A11B21C2378D4678【答案】A【解析】试题分析：钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧气是2:1，即钠和过 氧化钠是4:2，所以钠原子个数比为1:1.。考点：考查化学计算相关知识点13【云南省蒙自一中xx学年10月月考】铁片放入下列溶液中，无气体放出，铁片质量减轻，则该溶液是 ( )AFe2(SO4)3 B浓盐酸 CAgNO3 D稀硫酸 【答案】A【解析】试题分析：铁与盐酸和硫酸反应均放出氢气，故BD不选；56g铁与硝酸银反应生成生成216g银单质，质量增加，C不选；铁片与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁的质量减小，A正确；答案选A.考点：金属的化学性质14【郑州市第47中学xx学年上期10月月考】下列说法中正确的是() 钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟 氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟 A B C D【答案】C考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物15【海南中学xx学年度上学期期末】加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（ ）A K+、Na+、Br-、SO42- BNa+、Fe2+、NO3-、Cl-CCa2+、Cl-、HCO3-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42-【答案】A【解析】试题分析：加入Al能产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。A中四种离子不管在酸性还是在碱性溶液中都不反应，可以大量共存，A对；B中如果是酸性溶液，NO3-就有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，B错；C中HCO3-不管在酸性还是在碱性溶液中都不能大量存在，C错；D中NH4+和OH-会发生反应，不能大量共存，D错。选A。考点：离子大量共存问题。16【黑龙江省哈六中xx学年度第一学期期中】两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）AZn、Fe BZn、Ag CAl、Cu DMg、Al【答案】C考点：考查金属的摩尔电子质量的计算的知识。17【武汉二中xx学年度第一学期期末】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是（ ）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)【答案】C【解析】试题分析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在硝酸，金属均能溶解，所以A正确，不选；B、当铁的量较多时，可以将生成的铁离子还原为亚铁离子，溶液中不一定含有铁离子，故正确，选B；C、硝酸中氮元素的化合价有+5到+2，当产生336毫升气体时，即0.015摩尔一氧化氮，显示氧化性的硝酸为0.015摩尔，所以起氧化剂作用的硝酸的浓度为0.015/0.05=0.3mol/L，还有一部分小孙显示酸性，所以b0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸反应的方程式分析，做酸性的硝酸在硝酸铁和硝酸铜中为3y(1-a)+2ya，做氧化剂的硝酸得到的电子等于铁和铜失去的电子数，因为只生成一氧化氮，所以做氧化剂的硝酸的物质的量为3y(1-a)+2ya/3，所有的硝酸的总量为43y(1-a)+2ya/3=4y(1-a/3)，所以硝酸的浓度为4y(1-a/3)/0.05=80y(1-a/3)，因为硝酸还可能有剩余，所以b80y(1-a/3)，所以D正确。故选C。考点：化学方程式的计算，有关混合物反应的计算。18【成都市xx学年度上学期期末】用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na NaOHNaCl,则在常温下，上述转化关系 内的物质是（ ）A、Na2CO3 B、Na2O C、Na2S D、Na2O2【答案】B考点：考查钠及其化合物的性质。19【深圳市南山区xx学年度上学期期末】某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A B C K+、Na+、AlO2-、SO42- D【答案】C【解析】试题分析：某溶液中加入金属铝有氢气放出，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，A中如果是酸性溶液，NO3有强氧化性，会氧化Fe2+，Fe2+、 NO3不能大量共存，如果是碱性溶液，Fe2+与OH反应，所以不管是酸性还是碱性，A中离子都会发生反应，不能大量共存，错；B中HCO3既可以与H+反应，又可以与OH反应，HCO3不管是在酸性溶液中还是在碱性溶液中都不能大量共存，错；C中AlO2不能大量存在于酸性溶液中，但可以存在于碱性溶液中，C对；D中如果溶液是酸性CO32-会与H+反应，如果溶液显碱性，NH4+会和OH反应，故不管是酸性还是碱性，D中的离子都会发生反应，D错.考点：离子的大量共存问题。20【云南省玉溪一中xx学年度上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A金属钠着火时，用细沙覆盖灭火BNa的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有04mol电子转移【答案】B【解析】试题分析：钠的化学性质活泼，与空气中的水，氧气等物质反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，A项正确；Na与盐溶液反应时，先和水反应，所以不能用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁，B项错误；金属Na与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热的条件下生成过氧化钠，条件不同，产物不同，C项正确；9.2g金属钠的物质的量为9.2/23=0.4mol，Na失1个电子生成+1价的Na,与足量水反应，反应过程中有04mol电子转移,D项正确；选B。考点：考查Na的化学性质及事故处理。21【杭州地区（含周边）重点中学xx学年度上学期期末】镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。 下列说法正确的是（ ） A镁粉和铝粉的物质的量之比为32 B镁粉和铝粉质量之比为32 C镁粉和铝粉的摩尔质量之比为23 D镁粉和铝粉反应完所需时间之比为32【答案】A【解析】试题分析：由图象可知，镁、铝与过量的硫酸反应则金属反应完，但产生氢气体积相同，由关系式可知：MgH2、2Al3H2，可知生成等量的氢气，则镁、铝两者物质的量之比为3:2，故A项正确；两者的质量之比为：324:227=4:3,，故B项错误；镁粉和铝粉的摩尔质量之比为;24:27=8:9,GU 故C项错误；镁的金属性强，与酸反应速率快，故a曲线表示镁与硫酸反应，b曲线表示铝与硫酸反应，故镁粉和铝粉反应完所需时间之比为2:3，故D项错误；本题选A。考点：图像计算问题。22【太原五中xx学年度上学期期末】钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ） A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强【答案】C考点：钠的性质。23【泰州市姜堰区xx学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铜与盐酸反应：OHHH2OB铁投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32HCa2H2OCO2【答案】D【解析】试题分析：A中氢氧化铜是难溶于水的弱碱，写化学式，错误；B中铁与稀硫酸反应生成Fe2，错误；C中不符合电荷守恒，应为Cu2AgCu22Ag，D中符合离子方程式的书写规则，正确；选D。考点：考查离子方程式的正误判断。24【太原五中xx学年度上学期期末】（8分，每空1分）兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放 溶液。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用 装置（填下图字母代号）。（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是 。（4）若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有碳： 。【答案】（1）饱和NaHCO3 （或饱和碳酸氢钠） （2）C （3）5 澄清的石灰水变浑浊 驱除系统内的空气 （4）2Na+2CO2=Na2CO3+CO（1分） 4Na+3CO2=2Na2CO3+C （1分）（5）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成（1分）；考点：实验方案的设计。25【海南省文昌中学xx学年度上学期期末】 (15分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d溶液变为红色（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ,c向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是 ,dFe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式 ,（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式_若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH_mol .【答案】（1）2Na2H2O = 2Na2OHH2 （2分） bc （2分） （2）FeCl3（ 1分） 红（1分） 生成红褐色沉淀（1分） 2Fe3Fe=3Fe2（2分）3Fe4H2O Fe3O44H2（2分）（3）2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 （2分） 0.4（2分）考点：钠与水反应的现象、FeCl3的性质、化学方程式、离子方程式的书写。26【东城区xx学年度上学期期末】（4分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。（1）能与冷水发生剧烈反应的是_，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是_。（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是_。（3）_制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。【答案】（1）钠，钠熔成小球 （2）铝 （3）铝【解析】试题分析：本题是对金属钠和铝的基础知识的考查，难度不大。考点：金属钠、铝的性质及应用。27【天水市一中xx学年度第一学期期中】计算题(8分)将11铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为46mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：（1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？（2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？【答案】（1） m(Fe)=056g m(Al)=054g （2）0896L【解析】试题分析：（1）消耗HCl的物质的量：02L5mol/L02L46mol/L008mol,设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则消耗盐酸的量分别为3x和2y，故3x+2y=008mol，27x+56y=11g，解得x=002mol，y=001mol，故铁和铝的质量分别为001molx56g/mol=056g，002molx27g/mol=054g，答案为m(Fe)=056g m(Al)=054g；（2)因为消耗盐酸为008mol，2HClH2，故生成氢气的物质的量为=004mol，体积为004molx224L/mol=0896L，答案为：0896L考点：物质的量的有关计算28【江苏省南通中学xx学年度第一学期期末】(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3，反应的离子方程式为_，则原溶液中一定大量存在的离子有_，一定不能大量存在的离子有_。（2）若反应后生成AlO2，反应的离子方程式为 ，则溶液中一定大量存在的离子有 ，一定不能大量存在的离子有 。【答案】（1）2Al+6H+=2Al3+3H2；H、Cl-；Ag+、HCO3-、OH、NO3-（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；Na、OH；Mg2、H、Ag+、HCO3-考点：离子共存。29.【涿州二中xxxx年度第一学期第一次月考】(6分) Fe、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为_。（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为_。（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为_。【答案】（1）2:3 （2）9:28 （3）9:28考点：考查物质的量的相关计算。30【赤峰市宁城县xx学年度上学期期末】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。84g铁粉参加反应，转移电子 mol。（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ， 。（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。【答案】、（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，Fe，H2O，04；(2)铁粉的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面积。酒精灯，酒精喷灯；(3)为实验提供水蒸气，碎瓷片，防止暴沸；(4)一定有Fe3O4可能有Fe，Fe3O4、Fe；(5)Fe2Fe3=3Fe2；(6)FeSO42NaOH=Fe(OH)3Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；(7)还原，Fe2易被空气中的氧气氧化而变质，铁粉。考点：考查铁与水蒸气反应实验的基本操作、铁及其化合物的性质等相关知识。