2019年高考化学大一轮复习 专题3 化学家眼中的物质世界试题.DOC

2019年高考化学大一轮复习 专题3 化学家眼中的物质世界试题明考纲要求理主干脉络1.理解分子、原子、离子等的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。分子：保持物质化学性质的最小微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电荷的原子或原子团。原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。(3)元素与物质的关系：元素(4)元素在物质中的存在形态：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。2纯净物和混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。3酸、碱、盐、氧化物(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。(4)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。4物理变化和化学变化(1)物理变化。特征：没有新物质生成。实质：构成物质的粒子间隔发生变化。(2)化学变化。特征：有新物质生成。实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。(3)二者联系。化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。5物质的分类请把下列物质的序号填写到下图的括号中。硫黄HClO苛性钠铁小苏打氧化钠6物质的转化为满足人类生产、生活的需要，化学家进一步研究了物质的性质及转化规律，并利用不同类型的化学反应制备新物质。如钙及其化合物间有如下转化关系：其中属于单质化合物的有、碱性氧化物碱的有：碱盐的有：、7胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的道路。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。(2)净水作用：如由于Al(OH)3胶体的表面积较大，有很强的吸附性，可吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用。1.由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？提示：不一定，同一种元素形成的单质有可能不只一种，如O2与O3、金刚石与石墨、C60等，由氧元素组成的O2与O3又组成混合物。2Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式吗？提示：统称为化学式，只有H2SO4是分子式。金属Na由金属原子构成，NaCl由Na和Cl构成，SiO2由原子构成，它们不都是分子式。只有H2SO4是由分子构成。3能电离出H的都是酸，能电离出OH的都是碱吗？盐必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？提示：能电离出H的不都是酸，如NaHSO4=NaHSO，只有电离生成的阳离子全部是H的化合物才是酸；能电离出OH的也不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐。4只要有化学键断裂或形成一定是化学变化吗？提示：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。5常见的物理变化和化学变化有哪些？提示：物理变化蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、汽化、焰色反应等；化学变化煤的干馏、分解、水解、电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应等。6给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。如：CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3写出、的化学方程式，并注明反应类型。答案：CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复分解反应；CO2CO2，化合反应。7按要求填写下列反应类型：(1)根据物质在转化过程中所表现的特点。CaOH2O=Ca(OH)2 ，属于_，NH4ClNH3HCl，属于_，ZnH2SO4=ZnSO4H2，属于_，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，属于_。(2)根据反应过程中元素的化合价是否发生变化：Zn2HCl=ZnCl2H2，属于_，2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，属于_。提示：(1)化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)氧化还原反应非氧化还原反应8填写表格比较三种分类散系。分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的大小分散质粒子的构成小分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明、稳定体系多数较均一，较稳定，介稳体系不均一、不透明久置沉淀不均一、不透明，久置分层分散质微粒能否透过滤纸分散质微粒能否透过半透膜实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物鉴别方法胶体和浊液可通过_鉴别；胶体和溶液可通过_鉴别答案：100 nm100 nm能能不能能不能不能静置丁达尔效应常见物质的分类1判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)一种物质只能属于一种类别()(2)胆矾CuSO45H2O、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物。()(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。()(4)Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物。()(5)两种盐反应一定生成两种新盐。()(6)纯碱属于碱、甘油属于油脂。()解析：(1)()一种物质可以有多种类别，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐，可水解的盐等。(2)()结晶水合物属于纯净物。(3)()有些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7；SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3。(4)()Na2O2、KO2都不是碱性氧化物。(5)()FeCl3和KI可反应生成I2。(6)()纯碱属于盐，甘油属于醇类物质不属于油脂。2(xx四川高考改编)下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物解析：选DA项CO不是酸性氧化物，B项FeCl3溶液属于溶液，C项CCl4为非电解质，D项均为混合物。3下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO_。(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_。(3)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_。(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。解析：(1)只有CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化物(或只有CaO是固体，其他均为气体)；(2)只有HCl是无氧酸，其他均为含氧酸(或只有H2SiO3为难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有CuSO45H2O为固态物质，其余均为气态物质)；(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为5价(或只有Cl2为单质，其余均为化合物)。答案：(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或是否是气态物质)。(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据为是否是可溶性酸)。(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO45H2O，分类依据为常温下是否为气体)。(4)Cl2，分类依据为是否是化合物。1物质的简单分类2氧化物的分类3氧化物类别辨析(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。胶体的性质及应用4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(xx重庆高考)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()(2)(xx四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质。()(3)(2011山东高考)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。()(4)(xx福建高考)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液，胶体与浊液。()(5)(2011北京高考)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。()(6)(2011江苏高考)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体。()解析：(1)()胶粒带电，但胶体不带电。(2)()血液是一种胶体，不能透过半透膜，而毒素离子可透过半透膜，从而进行“血液透析”挽救肾功能衰竭的病人。(3)()(4)()分散系分类的依据的是分散质微粒直径的大小。(5)()(6)()FeCl3溶液中加入氨水后会生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体。5(xx安丰中学月考)下列说法中，不正确的是()A胶体中分散质粒子的直径大小在1100 nm之间B可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D胶体在一定条件下能稳定存在解析：选B胶体和溶液的分散质粒子的直径较小，都能透过滤纸，B错误。1Fe(OH)3胶体的制备把FeCl3饱和溶液滴入冷水中得FeCl3溶液，滴入沸水中得Fe(OH)3胶体，滴入NaOH溶液中得Fe(OH)3沉淀(即浊液)。如下图所示：注意向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液后继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，若继续加热会造成胶体产生聚沉，出现沉淀。2胶体的应用(1)工农业生产中，有许多重要材料与现象都在某种程度上与胶体有关。如土壤保肥、涂料的制造、工业静电除尘等。(2)医学上，越来越多地利用胶体来检验或治疗疾病，如血液透析、血清纸上电泳等。(3)国防工业上的火药、炸药，冶金工业上的选矿等都会用到胶体的知识。(4)在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如制豆腐、明矾净水，工业制肥皂；解释不同品牌的墨水不能混用、在江河入海口形成河洲等。特别提醒：(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系6已知某物质X能发生如下转化：判断下列描述的正误(在括号用“”或“”表示)。(1)若X为N2或NH3，则A为硝酸()(2)若X为S或H2S，则A为硫酸()(3)若X为C，则A为碳酸()(4)若X为Na，则A为氢氧化钠()解析：(1)N2(或NH3)NONO2HNO3(2)S(或H2S)SO2SO3H2SO4(3)CCOCO2H2CO3(4)NaNa2ONa2O2NaOH答案：(1)(2)(3)(4)7在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，选择适当的物质确定图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。(1)写出它们的化学式：_，_，_，_，_。(2)写出氧化物与单质反应的化学方程式：_。解析：氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，小苏打为NaHCO3。氧化物既与酸反应，又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，故为Al2O3。单质与碱反应，说明为Al。氧化物与酸反应，又与单质反应，说明氧化物为Fe2O3，故与Al反应的化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe。答案：(1)Al2O3H2SO4NaOHFe2O3Al(2)2AlFe2O3Al2O32Fe单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对它们之间的相互转化关系应熟练掌握并能灵活运用。其转化关系如下图所示：常见典型的转化关系：金属碱性氧化物碱盐满足上述关系的有K、Na、Ca、Ba等。非金属酸性氧化物酸盐满足上述关系的有C、S、P等。ABC酸(或碱)满足上述关系的有NH3、N2、H2S、S、C、Na等。以“转化关系图”为载体串联物质间的相互转化近年来高考题常以转化关系图示来考查物质间的相互转化，因此有必要掌握常见的物质转化关系。高考载体(xx福建高考T9)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3知识串联设计(1)若X为N2，Y为NH3，Z为NO，能否满足题图中的转化关系？(2)有下列转化关系：金属碱性氧化物碱盐，满足上述关系的金属有哪些？(3)有下列转化关系：非金属酸性氧化物酸盐，满足上述转化关系的非金属有哪些？(4)物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系：ABCD(酸或碱)若D为碱，则A、B、C、D分别为何种物质？并写出其转化关系。若为酸，则满足上述转化关系的物质分别有哪些？并写出其转化关系。(5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。(6)金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱吗？试举例说明。答案：(1)能；其转化关系图为：N2NH3NON2(2)K、Na、Ca、Ba(3)C、S、P(4)Na转化关系为NaNa2ONa2O2NaOHN2；N2NONO2HNO3NH3；NH3NONO2HNO3S；SSO2SO3H2SO4H2S；H2SSO2SO3H2SO4C；CCOCO2H2CO3(5)CO、NO、NO2等都不是酸性氧化物，SiO2是酸性氧化物，但不与水反应(6)Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，CuO、Fe2O3等是碱性氧化物，但不能与水反应1(xx苏州中学模拟)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉解析：选BB中氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。2双选题化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离子化合物和电解质属于包含关系解析：选CD电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。3(xx海门一调)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项XYZMAAl3Al(OH)3AlONaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DSSO2SO3O2解析：选BFe与Cl2反应生成FeCl3，B项错误。4(xx山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析：选C选项A，有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，A错误；选项B，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B错误；选项C，催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C正确；选项D，石油的分馏产物汽油为混合物，D错误。5双选题以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是()ANaHCO3CO2Na2CO3BFeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2SiO3DAl2O3Al(OH)3NaAlO2解析：选ABA项，碳酸氢钠加热或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，每步转化通过一步反应就能实现，正确；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，正确；C项，SiH2SiO3的转化，可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，错误；D项，氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，错误。6下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm100 nm之间B用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D如图所示树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关解析：选CA项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm100 nm之间，正确；B项，胶体均具有丁达尔效应，用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体，故可用光束照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体来区分；C项，制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；D项，树林中的晨曦与丁达尔效应有关。7(xx徐州期中)已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：XYZXY下列说法正确的是()A若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2B若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是NaC若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为FeD若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为O2解析：选AA项，X是H2，Y是Cl2，Z是HCl，符合，A正确；B项，X是Na，Y是O2或Cl2，Z是Na2O2或NaCl，电解NaOH或NaCl溶液不能得到Na，错误；C项，X是Cl2，Y是Fe，Z是FeCl3，电解FeCl3溶液不能得到Fe，错误；D项，X是Cu，Y是O2，Z是CuO，CuO不溶于水，错误。8(xx海门调研)中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断正确的是()A若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水B若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3C若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应D若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应解析：BA项，B是C2H2 ，Y可以是H2也可能是溴水；C项，C是Al(OH)3 ，B是铝盐，A与X的反应可以是复分解反应；D项中，物质B可以是H2S 、NH3 等，则A与X可以是复分解反应。9丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_。答案：(1) 空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；(2) 清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成1100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象； (3) 打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可10A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_。(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应()的化学方程式为_。(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应()的离子方程式为_。(4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。当D为酸时，A_、B_、C_、D_。当D为酸性气体时，A_、B_、C_、D_。解析：(1)用量最大、用途最广的金属是铁，即D是铁。铁具有还原性且属于变价金属，A、B、C均含有同一种元素，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐是盐酸盐，即A、B、C含有的同一种元素是氯元素。则ABC分别是氯气、氯化铁和氯化亚铁。(2)B和D为空气的主要成分，则二者为氧气和氮气，A常用作致冷剂，是氨气，氨气氧化生成N2，N2氧化生成NO。(3)D为氯碱工业的重要产品，D是氢氧化钠。ABC属于铝的化合物之间的转化，即A是铝盐，B是氢氧化铝，C是偏铝酸盐。(4)若D是酸，则一定是多元酸，所以ABCD 分别是Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2 、H3PO4 ；若D为酸性气体时，也应该是多元酸对应的酸酐，例如二氧化碳、硫化氢、二氧化硫等。答案：(1)FeCl3(2)4NH36NO5N26H2O (3)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(4)Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2 、H3PO4NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO211在你已学知识范围内选择正确的物质填空，以满足下列转化的要求：A、B、C可以是物质也可以是该物质的溶液：(1)X、Y均为CO2气体，A的化学式：_，A与C反应的离子方程式：_。(2)X、Y均为稀盐酸，C为气体，A的化学式：_，A与C反应的离子方程式：_。(3)X、Y均为NaOH溶液，A的化学式：_，A与C反应的离子方程式：_。(4)X为稀盐酸，Y为Cl2，A的化学式：_，A与C反应的离子方程式：_。解析：(1)碳酸是二元酸，因此对应的盐有正盐和酸式盐两种。根据转化关系式可知A是强碱吸收CO2生成碳酸钠，碳酸钠可以继续吸收CO2生成碳酸氢钠。碳酸氢钠和氢氧化钠可以又生成碳酸钠。所以A可以是氢氧化钠或其他可溶性强碱。(2)和盐酸反应放出气体的一般是活泼的金属或某些盐。根据转化关系式可知A应是碳酸盐，和盐酸反应先是生成碳酸氢盐，碳酸氢盐和盐酸继续反应放出CO2，CO2和碳酸盐反应又可以生成碳酸氢盐。(3)和氢氧化钠反应最常见的是酸和盐，所以根据转化关系式可知A是可溶性铝盐，和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和氢氧化钠继续反应生成偏铝酸盐，而偏铝酸盐和铝盐反应又可以生成氢氧化铝沉淀。(4)因为氯气具有强氧化性，这说明B中含有金属且是变价的金属，常见的是铁。答案：(1)NaOHHCOOH=COH2O(2)Na2CO3COCO2H2O=2HCO(3)AlCl3 Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(4)FeFe2Fe3=3Fe212(xx苏州模拟)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()AMgOMgCl2(aq)MgBFeFe2O3Fe2(SO4)3CSiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3DHCHOHCOOHHCOOCH3解析：选CA项，MgCl2(熔融) MgCl2，错误；B项，3Fe2O2Fe3O4，错误；D项，HCOOHCH3OHHCOOCH3H2O，错误。13(xx扬州中学模拟)现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫_；(2)淡黄色固体位于_组(填“AE”)，1 mol它与水反应转移电子_ mol；(3)用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因_；(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_；(5)E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为_。解析：本题考查物质的分类方法。给出的物质加水，不能发生氧化还原反应的放在甲组，能发生的放在乙组。甲组中能与水反应显酸性的有：CO2和SO2；B组与水反应显碱性的有：NH3和Na2O。乙组中水作氧化剂的有：Na和Fe。水作还原剂的有：F2。水既不作氧化剂，又不作还原剂的有：Na2O2，Cl2，NO2。答案：(1)树状分类法(2)E1(3)H2CO3HCOH(4)4H2O(g)3FeFe3O44H2(5)2NH33Cl2=N26HCl(或8NH33Cl2=N26NH4Cl；8NH36NO2=7N212H2O等)第二单元离子反应明考纲要求理主干脉络1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。3.能正确书写简单的离子反应方程式。一、电解质及其电离1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。2强电解质和弱电解质3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS；HSHS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐：强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。二、离子反应1概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。2离子反应发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。1.判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。()(2)所有的化学反应都能写成离子方程式。()(3)CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。()(4)HOH=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()(5)在pH1的溶液中，Fe2、Na、Cl、NO可以大量共存。()(6)0.5 mol/L所有一元酸溶液中c(H)均为0.5 mol/L。()(7)强酸溶液中的c(H)一定大于弱酸中的c(H)。()提示：(1)()铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgCl、CaCO3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。(2)()某些不属于电解质之间的反应，如CO2CO2，不能写成离子方程式。(3)()CO2水溶液导电是因H2CO3电离而导电，BaSO4属于强电解质。(4)()像H2SO4与Ba(OH)2之间的反应均不能用HOH=H2O表示。(5)()NO在酸性条件下可氧化Fe2。(6)()若是弱酸，因不能全部电离，则c(H)0.5 mol/L。(7)()若弱酸的浓度较大而强酸的浓度较小，结论就可能颠倒。2在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)，实验现象如下：灯泡逐渐变暗：烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子方程式为_。答案：(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小(2)Ba2和SO发生了反应H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O3有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。(1)由两种离子相结合可形成的物质有_种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式。_(3)分别写出一个由以上离子组合的物质之间的离子反应方程式。生成气体：_生成H2O：_生成沉淀：_(4)写出以下离子反应：CuSO4溶液与Ba(OH)2反应_FeBr2溶液中通入足量Cl2_答案：(1)16HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2OHOHH2CO3HHCOHCOHCO(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O(或CO2H=H2OCO2)HOH=H2OBa2SO=BaSO4(或Ba2SO2OH2H=BaSO42H2O)(4)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl离子共存与否的判断1(xx江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO 、NOC0. 1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、ID0. 1 molL1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO解析：选A本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应知识的理解与应用能力。使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B错误。Ag与SO、I均不能大量共存，C错误。AlO与H不能大量共存，D错误。2(xx苏北四市质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1FeCl2溶液：H、Na、Cl、NOBc(OH)0.1 molL1的溶液：K、Na、ClO、NOCc(H)0.1 molL1的溶液：K、Ca2、HCO、SOD与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2、Na、CO、NO解析：选BA项，H与NO结合氧化Fe2，错；B项，碱性条件下，四种离子可共存，正确；C项，酸性条件下，HCO不存在，错；D项，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，且若呈酸性时，不能产生H2，错。3(xx安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析：选A本题考查分子、离子共存，意在考查考生对离子反应发生条件的理解能力。银氨溶液中，提供的四种微粒均能共存，A项正确；空气中NO与O2，化合为NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H和S2不能大量存存，C项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。4(xx广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO解析：选C本题考查了离子大量共存的相关知识，意在考查考生的分析与判断能力。Al3与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H与Fe2会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH结合生成NH3H2O，D项错误。1判断离子间能否大量共存的方法(1)离子间发生复分解反应：离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：Ba2(或Ca2)与SO、SO、CO等。离子间相互结合生成气态物质，如：H与CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等。离子间相互作用生成弱电解质，如：H与CH3COO、F；OH与NH等。(2)离子间发生氧化还原反应：如：I(或Fe2)与MnO、NO(H)等氧化性离子不共存。(3)离子间发生相互促进的水解反应：如：Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO等。(4)离子间形成配合物：如：Fe3与SCN，Ag与NH3H2O等。2离子共存题干中常见的限制条件题干分析溶液无色有色离子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等溶液pH1或pH13溶液pH1，说明溶液中含大量H，则与H反应的离子不能存在，当NO存在时会氧化I、Fe2及S2、HS、H2S等。溶液pH13，说明溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液无色与Al反应放出H2溶液可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(H)11012 molL1溶液可能显酸性也可能显碱性离子方程式的书写与判断5(xx江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：选D本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生正确运用化学用语的能力。HCl溶于水全部电离，应写成离子的形式，A错误。明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“”，B错误。C项离子方程式不符合元素守恒。6双选题(xx海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH HCO2OH= CO NH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H2O解析：选ACB选项明矾溶液中，Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为AlO；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。7(xx通泰扬宿模拟)下列离子方程式表达正确的是()A向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgI=AgIB向Ba(OH)2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2SO=BaSO4C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向NaClO的碱性溶液中滴加少量CoCl2生成Co(OH)3沉淀：2Co2ClO5H2O=2Co(OH)3Cl4H解析：选CA项，AgCl是难溶物，不能拆成Ag，错误；B项，漏写Cu2与OH的反应，错误；D项，碱性溶液中不能生成H，错误。8(xx盐城市摸底考试)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ASO2通入溴水中：SO2Br2 2H2O=4H2BrSOBCaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2OCNaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3 COD电解氯化镁溶液：Mg22ClMgCl2解析：AA项，正确；B项，醋酸为弱电解质，应写成分子式，错；C项，过量的CO2，应生成HCO，错；D项，应写成Mg22Cl2H2O=Mg(OH)2H2Cl2，错。1离子方程式正误判断的“六查”总体思路：(1)“一查”是否符合反应事实如2Fe6H=2Fe33H2(2)“二查”“=”“”“”“”是否使用恰当如用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe33H2OFe(OH)33H再如NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCOH2O=H2CO3OH(3)“三查”拆分是否正确只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)22H=Ca22CO22H2O如Cl2H2O2HClClO(4)“四查”是否“漏写”离子反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4(5)“五查”是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCOCa2OH=CaCO3H2O(6)“六查”是否符合三个守恒质量守恒：如NaH2O=NaOHH2电荷守恒：如FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32Cl电子守恒：如双氧水滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO7H2O26H=2Mn26O210 H2O2与“量”有关的离子方程式的书写技巧(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为COH=HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO2H=CO2H2O。(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2Ca22OH=CaCO3H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2OH=HCO。(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOOHBa2=BaCO3H2O