2019-2020年高二化学上学期期中联考试题(VIII).doc

2019-2020年高二化学上学期期中联考试题(VIII)相对原子质量:Cu 64 H 1 O 16 N 14一、 选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)1下列有关能量转换的说法正确的是( )A风力发电是化学能转换为电能 B动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D植物燃烧时放出的能量来源于太阳能2.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ） A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气 C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢3. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（ ）A. 浓HNO3 B. NaCl溶液 C. 新制氯水 D. AgNO3 溶液4. 下列说法不正确的是（ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5. .实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液 C盐酸 D氨水6.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX7. 下列各装置能够构成原电池的是()8.下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是( )A 装置出口处的物质是氯气，B 出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，C 装置中发生的反应的离子方程式D该装置是将电能转化为化学能9. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中负极电极反应相同 Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10.下列说法或表示方法正确的是 ( ) A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ11. 下列说法正确的是 （ ）A电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- 2O2-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连12.近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的()A.铝质轻，便于运输、贮存且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）( ) 甲 乙 丙 丁A用装置甲检验溶液中是否有KB用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体14. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O315已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g)；H282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 （ ） A11 B12 C21 D2316. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）ANH4、Fe2+、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl17某无色混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL气体甲经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为( )A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2 N218.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn19、化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(1)；H=2(a-b-c)kJmol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=2(b-a)kJmol-1 C1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(1)；H=(b+c-a)kJmol-1D1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g)；H=(a+b)kJmol-120下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）AH2SO4和NaHCO3 BKOH和Al2(SO4)3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO421、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D22.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是( )AgNO3浓硝酸A、Cu Cu(NO3)2 B、Cu Cu(NO3)2稀硝酸Cl2HNO3空气C、CuCuCl2 Cu(NO3)2 D、Cu CuO Cu(NO3)223. Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的 （ ）A. a/22.4 mol B. a/11.2 mol C. 3a/22.4 mol D. 3a/11.2 mol24.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（ ）A B C D25某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量之比为11Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(OH)3，Mg2+2OH-= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Na+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 二、填空题 26.（6分） 按要求写出下列反应的方程式：（1）实验室制备氨气的化学方程式 （2）Fe3O4 与Al粉混合引燃的化学方程式 （3）Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式 27（4分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （2）若装有AlCl3溶液，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （3）若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （4）若装有浓硝酸，装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因 28. （4分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）. 29.（6分）在100 mL 3 molL HNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64 g。（假设溶液体积不变）。求：（1）生成气体在标准状况下的体积为 mL （2）溶解Cu的质量 g （3）反应后溶液中H+的物质的量浓度为 30（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：请回答：（1）写出N2的一种用途 。（2）写出反应的化学方程式 ，实验室收集NO的方法是 。（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母） 。a氨可用作制冷剂b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2（4）已知：H2（g）1/2 O2（g）H2O（g） H1-2418kJ/molN2（g） 3H2（g）2NH3（g） H2-920kJ/mol写出氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时的热化学方程式 。31.（10分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为 。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。ANH3 BCO2 CNaOH DHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用 作阳极 （3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀无关的是 A埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 32.（10）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_。（2）装置2中的石墨是_极(填“正”或“负”)，该装置盐桥中阴离子向 （填左或右）移动。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为_极。 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为_；停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为_ mL。 xx学年第一学期期中杭州地区七校联考 高二年级化学学科参考答案一、选择题（每题2分）123456789101112131415DABBDCACBDDDBCA16171819202122232425BBDABCDCAB二、填空题26.（6分，每小题2分） （1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H20 高温（2） 3Fe3O4+4Al=9Fe+4Al2O3 （3） 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 27（4分，每格1分） （1） 石蕊试纸变蓝 （2） 中有白色沉淀生成 （3） 烧杯中有白烟生成 （4） 2NO+O2=2NO2 28. （4分，每格1分） （1） 环形玻璃搅拌棒（2） 隔热（防止热量损失 ） 。（3） 偏小（4） 相等 29、（6分,每格2分） （1） 896 （2） 3.84 （3） 1.4mol/L 30（10分,每格2分） （1） 工业合成氨（保护气、灭火等） 。（2） 3NO2+2H2O=2HNO3+NO 排水法 。（3） d （4） 2NH3（g）3/2 O2（g）N2（g）3H2O（g）H -633.4kJ/mol31、（10分, 每格2分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1） 氢气 。 B 氧化物薄膜 。（2） Cu(或铜) （3） C 32、（10分） （1）O2 + 4e- + 2H2O=4OH- （2分）（2） 正 左 (每格1分) （3）（每格2分） _正_ 2Cu2+ + 2H2O =2Cu+ O2+ 4H+112 mL。