2019-2020年高二下学期第四次阶段测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二下学期第四次阶段测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1xx年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B蛋白质属于高分子化合物C消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 D蛋白质可水解生成氨基酸1s 2s 2p2下列化学用语正确的是A甲基的电子式： B氮原子的电子排布图：C淀粉的实验式：CH2O D聚乙炔结构简式： 3下列物质性质与应用对应关系正确的是A福尔马林具有防腐性，可用于制备酚醛树脂 B甘油具有吸水性，可用作抗冻剂C乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂 D淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制备乙醇4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA5下列实验对应装置图正确的是 饱和碳酸钠溶液A从煤焦油中提取苯 B实验室制乙酸乙酯乙醇浓H2SO4浓硫酸C实验室制乙烯 D实验室制取、收集乙炔气体6下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，若生成物只含有一种官能团，则全部符合条件的反应有A B CD7下列化学方程式正确的是ABCD 8已知PCl3的熔点为 93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成。下列叙述正确的是APCl3属于离子晶体BPCl3中心磷原子为sp2杂化CPCl3分子属于非极性分子 DPCl3水解可以生成盐酸9为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项物质除杂试剂分离方法A乙醇 (乙酸)NaOH溶液蒸馏B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C苯（苯酚）浓溴水过滤D溴乙烷（溴）NaOH溶液分液10已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和W同主族，且W的原子序数是Y的2倍，Z的焰色反应为黄色。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强CZ和Y形成的原子个数比为11和21的化合物中化学键类型相同DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氧化性：HClOHClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多B沸点：SiO2CO2相对分子质量越大沸点越高C密度：干冰冰干冰晶体属于分子密堆积D分解温度：MgONaClMgO晶格能大于NaCl12根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是CsCl晶体 CaF2晶体 SiO2晶体 铜晶体A在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl有6个B在CaF2晶体中，Ca2周围距离最近的F有4个C在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子D在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个13化合物G（结构如下图）是合成抗癌药氨柔比星的中间体。下列说法正确的是A该有机物的分子式为C12H14NO4B该有机物既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应化合物GC该有机物中含有2个手性碳原子D1mol该有机物最多只能与1molBr2发生取代反应14下列实验操作、实验现象以及实验结论完全正确的是 选项实验操作实验现象实验结论 A植物油中加入含有酚酞的NaOH溶液，微热红色变浅，且不再分层油脂发生了水解反应B柠檬醛（）中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色柠檬醛分子中含有醛基C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解15X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸。Y相对分子质量介于100150之间，且碳和氢两种元素的总质量分数为65.2%。X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色。下列说法正确的是AX分子中含有酯基和醛基BX和Y相对分子质量之差为120CX分子中有6个O原子，且水溶液显酸性DY分子可能结构有6种第II卷 （非选择题 共80分）16（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。回答下列问题（答题时请用相应的元素符号或化学式）：（1）元素在周期表中的位置是第 周期第 族。（2）元素、的电负性由大到小的顺序为 。（3）元素与元素最高价氧化物对应水化物的碱性： 。（4）元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。（5）元素、的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为 。（6）往元素的硫酸盐溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。17.（14分）根据要求完成填空。（1）属于烃，且含碳质量分数最高的是 （填序号）。（2）互为同分异构体的是 ，互为同系物的是 （填序号）。（3）中碳原子的杂化方式为 ，1mol中含有键的物质的量为 mol。（4）中位于同一平面上碳原子最多为 个。（5）1mol水解最多消耗NaOH物质的量为 mol。18（12分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。回答下列问题：（1）A物质的系统名称为 。（2）F 的结构简式为 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。（4）BC化学方程式为： 。C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： 。（5）X为E（C3H6O3）的一种同分异构体，1molX与足量金属钠反应产生1mol氢气，1molX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为 。（6）用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是 。19(15分)正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：反应物和生成物的相关数据如下：相对分子质量沸点/密度/gcm3水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40ml水，20mlNaOH溶液和40ml水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。回答下列问题：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，还可以起到 作用（根据有关化学理论回答）。（4）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。（5）若温度过高会发生副反应生成烯烃，可能的反应方程式为 。（6）步骤中，加热蒸馏时应收集 左右的馏分。本实验中，正丁醚的产率为 。20（15分）高原儿茶酸可用于治疗中枢神经性疾病，可通过以下方法合成。（1）高原儿茶酸中含氧官能团的名称为 和 。（2）合成路线中设计反应和的目的是 。（3）反应的反应类型为 ，反应的反应类型为 。（4）G的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线示例如下：21（12分）已知尿素（结构简式：）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe(H2NCONH2)6(NO3)3。回答下列问题。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 NH3分子的形状是 。尿素易溶于水，主要原因是 。（3）和NO3互为等电子体的一种阴离子是 。 （4）如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。高二化学答题纸班 级_姓 名_考试号_装订线16.(12分) (1)_ _ (2)_(3)_ (4)_(5)_ (6)_17(14分)(1)_ (2)_ _ (3)_ _(4)_ (5)_18(12分)(1)_ (2)_(3)_(4)_ (5)_(6)_请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效19(15分)(1)_ (2)_(3)_ _(4)_ _(5)_(6)_ _20(15分)(1)_ _ (2)_(3)_ _(4) _(5)21.(12分)(1)_(2)_ _ _(3)_(4)_座号请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效高二化学春阶段四参考答案和评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1、C 2、B 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、D 9、A 10、C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、CD 12、D 13、BC 14、A 15、AD16（12分）（1）四 （每空1分，共2分） （2）FClS（2分）（3）KOH NaOH（2分） （4）Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O （2分）（5）HFHBrHCl（2分）（6）（2分）17（14分）（每空2分） （2） （3）sp2 18（4）13（5）318（12分）（1）1,2-二溴丙烷（1分） （2）（1分）（3）（2分）（4）（2分） （2分）（5） （2分）（6）聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。（2分）19（15分）（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。（2分）（2）b（1分）（3）正丁醇（2分）不断分离出水，促使平衡正向移动（2分）（4）浓硫酸 ；上 （每空1分，共2分）（5）（2分）（6）142（2分） 40.0%（2分）20（15分）（1）羟基（1分）、羧基（1分）（2）保护酚羟基（2分）（3）取代反应（2分）、还原反应（2分）（4）或（2分）（5）（5分）21（12分）（每空2分）（1）Ar3d5（2）NOC 三角锥形 尿素分子和水分子之间能形成氢键（3）CO32（4）FeO其它合理答案参照给分