2019年高三化学上学期周考试题（含解析）.doc

2019年高三化学上学期周考试题（含解析） 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2考试结束后。请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：355 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64第I卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)1化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素【答案】D【解析】A.复合材料是指将几种不同材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。复合材料往往可以集合几种材料的优异性能，使其应用更广泛，因此航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料，A正确；B、玻璃、水泥、陶瓷均为传统硅酸盐产品,B正确；C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物NO、NO2等有关，C正确；D.原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学反应中不可能制造出新的元素来，D错误；选D。2下列有关说法正确的是A1H、D+、T2互为同位素BH2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D有单质参加的反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】A.同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子之间互称，T2是单质，不是原子，A错误；B. H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质，B正确；C.铝的氧化物为氧化铝，是两性氧化物，C错误；D.由氧气生成臭氧不是氧化还原反应，D错误；选B。3下列离子方程式的书写正确的是A氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2+OH一+H+SO=B铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2+NO+2H2OC醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【答案】D【解析】A. 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH一+2H+SO=BaSO4+2H2O,错误；B. 铜片跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，错误；C.醋酸是弱电解质，写分子形式，错误；D硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，正确；选D。4NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是A标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子B20 g重水含有10 NA个电子C12.5 mL 16 molL浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA【答案】C【解析】12.5ml 16molL-1浓硫酸如果与铜完全反应，转移电子数为0.2NA，实际上，当浓硫酸因反应变稀后，稀硫酸与铜不反应，即硫酸不能完全反应，转移电子数应小于0.2NA；选C。5关于原子结构、元素性质的说法正确的是A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似【答案】B【解析】A.在同周期中的元素，随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小，A错误；B.不同的核素，若中子数相同，则质子数一定不同，所以二者一定不属于同种元素，B正确；C.第A族F元素没有+7价，氯元素最高正价为+7价，错误；D. 电子层结构相同的微粒，例如氯离子和钾离子，其化学性质不同，错误；选B。6下列说法正确的是A泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色对照C用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中【答案】C【解析】A泥沙和水互不相溶，可用过滤分离，错误；B取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质，错误；C溶液和胶体可以用丁达尔现象区分，正确；D氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，错误；选C。7下列推断合理的是AFe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现【答案】B【解析】A. H2O2中的氧元素既可以的电子，生成-2价化合物，也可以失去电子生成氧气，错误；B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3，正确；CSO2虽然具有还原性，但其氧化产物为硫酸，所以能用浓H2SO4干燥SO2，错误；DCl2与水反应生成HClO和盐酸，氯气既做氧化剂，又做还原剂，错误；选B。8下列各组物质的性质比较中不正确的是A氧化性：F2C12Br2B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D热稳定性：SiH4PH3H2S【答案】D【解析】A.同族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，正；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强，BC正确；热稳定性为SiH4PH3H2S,D错误；选D。9已知：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，NaH+H2O=NaOH+H2下列叙述正确的是A离子半径：B反应和都是氧化还原反应C反应和氧化剂都是H2ODNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐【答案】A【解析】根据原子结构可知Na+和N3-电子层结构相同，则离子半径N3-Na+，A正确；B.反应是水解反应，化合价没有变化，NaH中氢与水中的氢的化合价发生变化，它是氧化还原反应，BC错误；D.Na3N和盐酸反应生成两种盐，一种是钠盐，另一种是铵盐，D错误，选A。10用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是【答案】C【解析】A.氯气中的氯化氢用饱和食盐水除去，错误；B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，无法得到氯化铵晶体，错误C.正确D.四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，错误；选C。11下列有关物质的性质及应用说法正确的是ASi具有导电性，可用作半导体材料B难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂DCl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】A【解析】ASi具有导电性，可用作半导体材料，正确；B.氧化铝能和烧碱反应，不能用于熔融烧碱，错误；C.氯气与烧碱反应制消毒剂，氯气与石灰乳反应制漂白粉，错误；D.二氧化硫使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫与氢氧化钠反应，不是它的漂白性，错误；选A。12有关粒子在相应条件下能大量共存的是A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl、COCmol的溶液中：K+、Fe3+、SO、ID澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO、Al(OH)4【答案】D【解析】A.NO与氧气不能大量共存，错误；B.能溶解氧化铝的溶液是酸或碱溶液，在酸溶液中，碳酸根离子不存在，在碱溶液中，铵根离子不存在，错误；C.铁离子和碘离子不能大量存在，错误；D.正确，选D。13下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A对装置，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变C对装置，长导管内形成一段水柱D对装置，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平【答案】D【解析】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，A不漏气; B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，B不漏气; C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，C不漏气; D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气;选D。14利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是【答案】B【解析】A.浓盐酸有挥发性，挥发出来的盐酸与硝酸银反应也生成白色沉淀，错误；B、浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化，然后浓硫酸与C单质的反应，生成CO2和SO2，在试管中与溴水反应氧化还原反应得到硫酸和氢溴酸。因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确；C、SO2溶解在试管中使溶液显酸性，这时就与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO42-,再发生离子反应得到硫酸钡白色沉淀。若在中无氧化性的物质存在，则不能发生沉淀反应,C错误；D、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：硝酸碳酸硅酸,D错误；选B。15剧毒的氰化物可与碱发生反应=下列判断正确的是A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molB该反应中，每有2mol CN反应，转移电子为10 molC上述反应中的还原剂是OHD还原性：Cl一CN【答案】B【解析】根据方程式可知，反应中碳元素的化合价从2升高到4价，失去2个电子。氮元素的化合价从3价升高到0价，失去3个电子，因此CN是还原剂；氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。A、根据方程式可知，反应前后溶液中阴离子的个数是不变，A错误；B、该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为2mol510mol，B正确；C.还原剂是CN，C错误；D、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性是CN-C1-，D错误；选B。第卷(非选择题 共55分)注意事项：1第卷共有4个大题。共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。2答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题(本题包括4个题，共55分)16(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl。某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：已知：NO+Al+OH+H2ONH3+Al(OH)4，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：(1)气体1的成分可能是_，进一步确定该气体成分的方法是_，实验室制备该气体的方程式为_。(2)写出沉淀2产生气体的离子方程式_。(3)经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有_。(4)某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理_(填是或否)，其理由是_。【答案】16、（1）NH3 将湿润的红色石蕊试纸靠近该气体，若试纸变蓝，则证明该气体为NH3；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O (2) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O (3) NH、Mg2+、SO、NO (4) 否 由以上实验知，该试样中含有SO42-，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，所以不能确定是否含有Cl-.【解析】由气体1的性质及生成过程知原试液中含有NH4+；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有NO3-；由沉淀1的性质知其成分为BaSO4与Mg(OH)2，则原试液中含有SO42-、Mg2；沉淀2中肯定含有BaCO3，由已知信息无法确定溶液中是否含有Na、Cl。综合前述：（1）向试样溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体，在碱性溶液中产生的气体可能是NH3，则溶液中可能含有NH4+,要进一步确认成分，则进行NH3的检验，答案为：NH3 将湿润的红色石蕊试纸靠近该气体，若试纸变蓝，则证明该气体为NH3; (2) 沉淀2中肯定含有BaCO3，BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O (3) 经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有: NH、Mg2+、Al3+、SO、NO。(4)由以上实验知，该试样中含有SO42-，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，所以不能确定是否含有Cl-.17(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)Z在元素周期表中的位置为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_。(4)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)_。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体已知化合物C含有上述元素中的某一种元素_若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验分液漏斗中应加入_，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是_。若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为_。【答案】（1）NaAlCN （2）第二周期第A族 （3）HClO4 （4）be(5)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 浓HNO3 NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO22Na2O2 +2H2O =4Na+ +4OH-+ O2【解析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y是碳或硫，由于Y的原子序数仅比X大，实验Y应该是碳元素；X、Z、Q的单质在常温下呈气态，且X的原子序数最小，因此X是氢元素；X与M同主族，所以M是钠元素；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则Z是氮元素，G是地壳中含量最高的金属元素,G是铝元素。Q形成的单质是气体，原子序数最大，则Q是氯元素。（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCN。（2）氮元素在元素周期表中的位置为第二周期第A族。（3）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性除了氧元素外，氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物水化物的酸性最强的是HClO4。(4) 铝是活泼的金属，则a与CuSO4溶液发生置换反应；b与Fe2O3发生铝热反应，但常温下不反应；c铝常温下与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化；d铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，e铝与Na2CO3固体不反应，选be。（5）化合物C与水反应生成一种强酸，则C是NO2，C与水反应的化学方程式为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，因为NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2，用浓HNO3，若D是一种常见的强碱，则C是过氧化钠，则C与水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O =4Na+ +4OH-+ O2。18(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为_。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(2)装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是_；某同学需要480mL0.1molL焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为_；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。【答案】18、(1) Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 + H2O ac (2) 过滤 9.5g 500ml容量瓶，胶头滴管 （3）d【解析】（1）用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 + H2O ,分液漏斗的活塞能控制速度，选ac.(2)分离溶液中的不溶物用过滤的方法，实验室中没有480ml的容量瓶，选择500ml的容量瓶，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为0.5L0.1molL126g/mol=9.5g, 配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500ml的容量瓶,胶头滴管。(3)尾气处理必须防倒吸，选d.19(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是_。(2)第步反应的离子反应方程式为_，(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、玻璃棒。(4)上述流程中可用于循环使用的物质是_(填化学式)。(5)MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式_。(6)若粗MnO2样品的质量为24.28 g，第步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为_g。【答案】(1) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。(2) 5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O Cl2+ 5MnO2 + 8H+。（3）酒精灯、蒸发皿 （4）NaClO3（5）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O (6) 2.48g.【解析】(1)溶液中含有SO42，沉淀表面有吸附的SO42，因此可以通过检验SO42来检验二氧化锰是否洗涤干净，所以正确的实验操作是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。（2）氯酸钾具有强氧化性，能把溶液中的Mn2+氧化生成二氧化锰，而氯酸钾的还原产物是氯气，反应的离子方程式为5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O Cl2+ 5MnO2 + 8H+。(3) 蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。（4）由工艺流程图可以看出，循环利用的是NaClO3，在前面作为反应物，到了后面成了生成物，这样的物质可以循环使用。(5) 实验室制制取氯气，二氧化锰做氧化剂，化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O ;(6)标准状况下CO2的物质的量是0.672L22.4L/mol0.03mol，则根据碳原子守恒可知碳酸锰的物质的量是0.03mol，质量是0.03mol115g/mol3.45g，则原混合物中MnO的质量24.28g18.35g3.45g2.48g。