2019-2020年高三理综（化学部分）下学期三模考试试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）下学期三模考试试题本试卷共39题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1，C12， O16， N-14， Mg-24， Al27，Fe56，Cu-64第I卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7 下列相关化学知识的说法正确的是 A分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液 B饱和氯水中含有大量Cl、NO3、Na、SO32等离子 C已知K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生 D分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（NA-阿伏加德罗常数） 8已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B常温下，与56 g Fe反应断裂1.5NA个ClCl键 C1 L 01 molL-1 FeCl3溶液中含有01NA个Fe3+ D常温常压下，224 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子9等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是 AAg BFel2 CSO2 DC 图1 图2 图3 (CH3)2CHCH2CHCHCH(CH3)2 CH3 CH2CH3OH O O OCH2CH2O CO CO n 10下列说法正确的是A按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6三甲基5乙基庚烷B有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇D等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH= 7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C. 含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO3- )D. 改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大甲乙丙丁戊图512. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是 甲乙丙戊NH3O2NO2H2Fe H2OFe3O4AlAl2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D13在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g 26. 草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：【提出假设】假设1：该反应为放热反应 假设2：反应生成的Mn2对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体（H2C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度6515330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL 0.10mol/LK2SO4溶液18则x = ，假设2成立。（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。27（14分）化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变2HI(g)H2(g)+I2(g) H1SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g) H2H2SO4(l)H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) H32H2O(g)2H2(g)+ O2 (g) H4（1）H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4= 。（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g) 在150下能自发进行，则H_0A大于B小于C等于D大于或小于都可以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) HQkJ/mol (Q0)P=5MPa，投料n(H2)/n(CO2)=3时平衡体系组成yyRT/K在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如右下图所示。完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_（选填序号）（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_ A.平衡常数K不再增大B.CO2的转化率不再增大C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_（选填编号）A降低温度 B充入更多的H2 C移去乙醇 D增大容器体积 （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_%28.(15分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。请回答下列问题：(1)装置I中生成HSO3的离子方程式为 。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO23)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 （填标号）。 A. pH = 7时，溶液中c( Na+) c (HSO3) + c(SO23) B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡 常数K2107C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 45为宜 D. pH = 9时溶液中 c(OH)= c (H+) + c(HSO3)+ 2c(H2SO3)向pH = 5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因 。(3)装置中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2离子方程式 。(4)装置 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。 图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。(5) 已知进人装置的溶液中NO2的浓度为 0.75 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的 O2的体积为 L 。36.【化学一选修2：化学与技术】(15分）纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是：.将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装人氯化炉中，在髙温下通人Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。.TiO2xH2O高温分解得到TiO2。TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。中所采取的操作名称 。如实验IV中，应将TiO2xH2O放在 (填仪器编号）中加热。(2)据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：. O2 2O . O + H2O 2OH(羟基) . OH + OH H2O2 b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”）。 H2O2能清除路面空气中的CXHY、CO等，其主要是利用了H2O2的 _(填“氧化性”或“还原性”）。(3)过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：取10. 00mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O + 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏髙”或“偏低” 或“不变”）。37. 【化学一选修3：物质结构与性质】(15分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。1mol PAN中含有的键数目为_。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_（填“高”或“低”），其原因是_。（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键 NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_（填数字）。38. 【化学一选修5：有机化学基础】CHCHOCH3（15分）CHCHOCH3龙葵醛是一种常用香精，结构简式为：其工业合成路线如下：CHCH3CH3（一溴代物）CHCHOCH3已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。请根据上述路线，回答下列问题:（1）A的结构简式可能为_。 （2）有机化合物D可能具有的化学性质是_（填写序号）。 a. 水解反应 b. 加聚反应 c. 取代反应 d. 消去反应（3）物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：_。（4）写出CD的化学反应方程式：_，其反应类型为_。（5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为： 。（6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。其分子中没有甲基；与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br2的物质的量之比为13。化学参考答案：78910111213A卷CBBDDAC26.（14分）【提出假设】 随反应物浓度降低，反应速率减慢 （2分）【设计、完成实验】（1）6.3g（2分） 500ml容量瓶（2分） A、D （2分）（2）25ml（2分） （3）5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O（2分） 0.010mol/L（2分）27（14分） (1)H4=2H1+2H2+2H3(2分) （2）B（2分)(1)b（2分） （2）BC（2分） （3）B（2分）；C（2分） （4）37.5（2分）28. （15分）（1）SO2 + OH- = HSO3-（2分） （2）BCD；（2分） HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3- SO32- + H+ ，加入CaCl2溶液后，Ca2+ + SO32-=CaSO3，使电离平衡右移，c(H+)增大。（3分） （3）NO + Ce4+ + H2O = Ce3+ + NO2- +2H+ （2分） （4）正（1分） 2HSO3- +2H+ + 2e- = S2O42- + 2H2O （3分） （5）8.4103 （2分）36. （15分）（1）液态（1分）、蒸馏（1分）； b（1分）（2）极性共价键（1分）； 氧化性（1分） （3） 2 5 6 2 8 5O2（2分） 酸式（1分）；滴入最后一滴高锰酸钾时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3分） 偏高（2分）37. （15分）（1） 10NA （或6.021024）（2分）；NOC （2分） 6 （1分）；1s22s22p63s23p63d6 （或Ar3d6）（1分） 高（1分）；HCOOH分子间能形成氢键（2分） （2）de （2分） 正四面体（1分）；sp2 （1分） （3）3 （2分）38.(15分)（除反应类型1分，其余均为2分） （1） （2）c d （3） （4） + NaOH NaBr + 取代反应或水解反应（5）