2019-2020年高考化学复习 专题三 从矿物到基础材料练习（含解析）苏教版必修1.doc

2019-2020 年高考化学复习 专题三 从矿物到基础材料练习（含解析） 苏教版必修 1 1下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是( ) 2证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是( ) A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加 KSCN 溶液 3实验室保存下列试剂的方法不正确的是( ) ANaOH 溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中 B氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处 C浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中 D金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中 4除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是( ) 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A Fe2O3（Al 2O3） Na OH 溶液 过滤 B CO2（HCl） Na OH 溶液 将气体通过洗气瓶 C NaCl（Na 2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶 D NH3（H 2O） 浓硫酸 将气体通过洗气瓶 5用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应； 铜与氧气反应生成 CuO，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 （ ） A、所消耗的硝酸的量： B、对环境造成的危害，最小 C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是 D、三种途径所消耗的铜的质量相等 6下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1molL1 AlCl3溶液中加过量的 6molL1 NaOH 溶液 B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C检验溶液中是否含有 Fe3 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴 加 KSCN 溶液，观察实验现象 D探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H2O2 和 1mlH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 7铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是( ) A、铁在氯气中燃烧 B、加热硫粉和铁粉的混合物 C、铁在氧气中燃烧 D、水蒸气通过灼热的铁粉 8类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下 列类推结论正确的是( ) A的熔沸点比高，则的熔沸点比高 B钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 C能溶于溶液，则能溶于溶液 D甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应 9下列实验与对应示意图的关系正确的是( ) 10下列离子方程式正确的是( ) A氢氧化铜与盐酸反应：OH H H 2O B铁投入稀硫酸中：2Fe6H 2Fe 3 3H 2 C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg Cu 2 Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2 11下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验方案 实验目的或结论 A 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性：H 2O2比 Fe3+强 B 向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡，再加入 0.5 mL 有机物 Y，加热，未出现砖红色沉淀 说明 Y 中不含醛基 C 将一定量的 NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 得到 NaCl 晶体 D 比较不同反应的反应热数据大小 从而判断反应速率的大小 12日本地震后，导致福岛第一核电站引发核危机。核反应堆的第一层护罩是锆锡合 金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的 球体。下列叙述错误的是( )。 A锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物 B钢的硬度和熔沸点都高于纯铁 C锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料 D在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气 13对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料 石墨烯石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目 前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是：( ) A石墨烯是一种新型的纳米化合物 B石墨烯与 C60互为同素异形体 C石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D石墨制取石墨烯的过程是化合反应 14高铁酸钾（K 2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸 钾的离子反应方程式为：Fe（OH） 3+ C1O+ OHFeO 42+C1+ H2O（未配平）下列有 关说法不正确的是（ ） A由上述反应可知，Fe（OH） 3的氧化性强于 FeO42 B高铁酸钾中铁显+6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3: 2 DK 2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe(OH)3胶体能 吸附水中的悬浮杂质 15下列实验现象与氧化还原反应无关的是 ( ) A碳酸钠溶液中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物 B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C向双氧水中加入二氧化锰产生气泡 D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 16 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有 如下转化关系： 下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe，则丁可能是 Cl2 D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 17下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 42 D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量 CCl 4，振荡，静置 溶液分层，下层为 橙红色 溶液中含有 Br 18等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是 （ ） A钠 B镁 C铝 D铁 19黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为 FeS2，含少量杂质(杂质不含 S 元素，且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分 数。 称取 2.0g 研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至 800850；锥形瓶中盛装 100 mL 0.2mol/L 酸性 KMnO4溶液用于吸收 SO2(忽略 SO2、H 2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出 25.00 mL 溶液，用 0.23mol/L 标准 H2C2O4溶液滴定，重复三次。 已知：4FeS 2+11O22Fe2O3+8SO2； 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 请回答下列问题： （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。 （2）通入空气的作用是 。 （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 (填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。 （4）滴定时，应选择图中的 (填字母序号)盛装标准 H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。 （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。 （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为 SO2，且被酸性 KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中， 平均耗用 0.23mol/L 标准 H2C2O4溶液 21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 (保留到小数点后 1 位)。 20 （14 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上 利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列问题： （1）加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 在 范围内。 （2）反应中加入 NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。 （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子， 该水解反应的离子方程式为 。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质 量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试 剂为 。 A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液 （5）为测定含 Fe2+和 Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH_(填写元素符号)。 （3）写出 E 和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应 类型： 。 （4）写出实验室制备 G 的离子反应方程式 。 （5）气体 D 与 NaOH 溶液反应可生成两种盐 P 和 Q，在 P 中 Na 的质量分数为 43%，其 俗名为 。 （6）实验室中检验 L 溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。 （7）A 中包含 X、Y、Z 元素，A 的化学式为 。 （8）研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的 排列为正四面体，请写出 N 及其 1 种同素异形体的名称 _、_。 参考答案 1D 【解析】 试题分析：量筒中不能进行溶液的稀释，A 错；加热固体的时候试管口要向下倾斜，B 错； 制备 Fe(OH)2沉淀时滴管要伸到液面以下，C 错；D 对。 考点：常见实验仪器的使用和常见的化学实验操作。 2B 【解析】 试题分析：Fe 2+检验的方法是先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液显红色。 考点：Fe 2+的检验方法。 3C 【解析】 试题分析：浓硫酸有强氧化性，故应该保存于有玻璃塞的细口瓶中，因此 C 错误。氢氧化 钠会与玻璃的成分二氧化硅反应，氯水易挥发且其中生成的次氯酸容易见光分解放出氧气， 金属钠的密度比水小，比煤油大，且鉴于其有强还原性，容易和水、氧气等物质反应，故 需要采用油封或者蜡封处理。故 A、B、D 选项均正确。 考点：常见药品试剂的保存 物质的性质 点评：物质的保存，同学们要注意化学试剂的存放有以下记忆口诀，注意记忆： 药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。 4A 【解析】 试题分析：A、只有氧化铝能和氢氧化钠反应，正确，选 A；B、氯化氢和二氧化碳都能和 氢氧化钠反应，不选 B；C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸根离子是新的杂质，不选 C；D、氨气也能和浓硫酸反应而被吸收，不选 D。 考点：物质的除杂 5C 【解析】 6BD 【解析】A、Al(OH) 3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备 氢氧化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙 酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，也会出现上述现象，故错误；D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出 气泡多与第一支，说明 FeCl3是催化剂，加快反应速率，故正确。 【考点定位】考查实验方案的评价、离子检验、物质除杂等知识。 7A 【解析】略 8C 【解析】 试题分析：A.SiH 4的熔沸点比甲烷高，但是 NH3中存在氢键，导致 PH3 熔沸点比 NH3 的低， A 项错误；B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但锂的活泼性比钠弱，锂在空气中燃烧只能 生成氧化锂，B 项错误；C.Al 和 Be 均位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近，所以 Al(OH)3 能溶于 NaOH 溶液，则 Be(OH)2能溶于 NaOH 溶液，C 项正确；D甲酸甲酯中有醛 基，能发生银镜反应，但乙酸甲酯中没有醛基，不能能发生银镜反应，D 项错误；选 C。 考点：考查常见物质的化学性质。 9C 【解析】 试题分析：A.向 NaAlO2溶液中加入 HCl，发生反应：NaAlO 2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3；当 HCl 过量时，会发生反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O；所以形成沉淀与沉淀溶解消耗的 HCl 物质的量的关系是：1:3,错误；B.向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，会发生反应形成沉淀： AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl,当氨水过量时，由于一水合氨是弱碱不能溶解 Al(OH) 3，所以沉淀不会消失，与图像不符合，错误；C.向明矾 KAl(SO4)212H2O 的水溶液中加入 Ba(OH)2,会发生反应：Al 2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH) 3; 2Al(OH)3+ Ba(OH) 2+K2SO4=BaSO4+2KalO 2+4H2O,当明矾电离产生的离子反应完全后，再加入 Ba(OH)2溶液也 不会使沉淀溶解，沉淀的质量也不会增加，正确；D.向澄清石灰水中通入过量的 CO2，首 先发生反应：Ca(OH) 2+ CO2=CaCO3+H 2O；产生沉淀；后发生反应： CaCO3+H 2O+ CO2=Ca(HCO3)2，沉淀的物质的量又逐渐减小，错误。 考点：考查图像法在表示化学反应的先后顺序及物质的量的关系中的应用的知识。 10D 【解析】 试题分析：A 中氢氧化铜是难溶于水的弱碱，写化学式，错误；B 中铁与稀硫酸反应生成 Fe2 ，错误；C 中不符合电荷守恒，应为 Cu2Ag Cu 2 2Ag，D 中符合离子方程式的书 写规则，正确；选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断。 11C 【解析】 试题分析：A、NO 3 在酸性条件具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，不能说明是过氧化 氢的缘故，故 A 错误；B、反应要求是碱性环境，碱不足，故 B 不正确；C、氯化钠溶解度 小，硝酸钾溶解度大，趁热过滤，得到溶解度较小的氯化钠，故 C 正确；D、反应热数据大 小，不能判断反应速率的大小，反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化，故 D 错误。 考点：考查实验方案设计的评价。 12B 【解析】钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。 13B 【解析】 试题分析：A、石墨烯由碳元素一种元素组成，属于单质，错误；B、石墨烯为由碳元素组 成的单质，C 60也是由碳元素组成的单质，因此石墨烯和 C60属于同种元素构成的不同单质， 互为同素异形体，正确；C、石墨烯属于无机非金属单质，不是有机物，错误；D、石墨制 取石墨烯只是碳原子的间隔发生了变化，不是化合反应，错误，答案选 B。 考点：考查碳元素的单质的性质 14A 【解析】A 错误，Fe(OH) 3中铁是+3 价，FeO 42中铁是+6 价，所以，Fe(OH) 3是还原剂，它 的还原性强于 FeO42 B 正确。高铁酸钾中铁显+6 价 C 正确，2Fe（OH） 3+ 3C1O+4 OH=2FeO42+3C1+ 2H2O，故氧化剂和还原剂的物质的量 之比为 3: 2 D 正确，K 2FeO4具有强的氧化性，能消毒杀菌，产物 Fe(OH)3胶体,有吸附性，能吸附水中 的悬浮杂质。 15A 【解析】 试题分析：A碳酸钠中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀， 不是氧化还原反应，故正确；B发生置换反应生成 Cu、反应中 Fe、Cu 元素的化合价变化， 与氧化还原反 应有关，故错误；C双氧水分解发生氧化还原反应，生成氧气和水，双氧水既是氧化剂又 是还原剂， 二氧化锰是催化剂，故错误；D铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，Fe、O 元素化合价发 生变化，属 于氧化还原反应，故错误答案选 A 考点：氧化还原反应 16C 【解析】 试题分析：A、甲为碳，若丁为 O2，则 物质转化关系可表示为 2CO 22CO、2COO 22CO2、 CO2C2CO，A 正确；B、若甲为 SO2，丁为氨水，物质转化关系为 SO2+NH3H2ONH 4HSO3，NH 4HSO3+NH3H2O（NH 4） 2SO3+H2O；（NH 4） 2SO3+H2O+SO22NH 4HSO3，B 正确；C、若甲为 Fe，丁为氯气，铁和氯气反应生成氯化铁，不 能进一步和氯气反应，C 错误；D、若甲为 NaOH 溶液，丁为 CO2，则物质转化关系可表示 为 2NaOH+CO2Na 2CO3+H2O、Na 2CO3+CO2+H2O2NaHCO 3、NaHCO 3+NaOHNa 2CO3+H2O，D 正确， 答案选 C。 考点：考查物质性质的转化关系和性质的应用 17C 【解析】 试题分析：A、硅酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚酞，溶液显红色，加入稀盐酸， 现象：红色褪去，且出现凝胶，说明发生了化学反应：Na 2SiO32HCl=2NaClH 2SiO3，利 用酸性强的制取酸性弱的，盐酸硅酸，说法正确；B、铝在加热情况下，与氧气反应生成 氧化铝，现象：铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点大于铝的，说法正确；C、先滴加硝 酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是 BaSO4、AgCl，溶液中可能含有 Ag+，硝酸具有强氧化性，能把 SO32-氧化成 SO42-，还有可能含 SO32-，错误；D、下层为橙 红色，是溴的四氯化碳溶液，说明溶液中含有 Br ，说法正确。 考点：考查元素及其化合物的性质。 18C 【解析】 试题分析：金属与盐酸反应均是金属失去电子，被氧化。氢离子得到电子生成氢气，因此 金属失去的电子数越多，生成的氢气越多。假设金属均是 1mol，则 1mol 钠、镁、铝、铁 与足量盐酸反应失去电子的物质的量分别是 1mol、2mol、3mol、2mol，所以铝产生的氢气 最多，答案选 C。 考点：考查金属与盐酸反应的计算 19 （1）向锥形瓶中加水浸没导气管的末端，关闭 K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气 泡冒出，冷却后观察到导管内形成一段稳定的水柱。 （2）提供氧气 （3）偏低 （4）B 浅紫色突变为无色且半分钟不变色现象来判断滴定已经达到终点。 （5）2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （6）48 【解析】 试题分析：（1）检查装置的气密性主要是将整个装置保留一个出气候，所以向锥形瓶中加 水浸没导气管的末端，关闭 K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后观察到 导管内形成一段稳定的水柱。 （2）通入空气是为了提供氧气让黄铁矿反应。 （3）若鼓入空气太快，可能造成后面不能及时吸收二氧化硫，结果偏低。 （4）草酸是酸性的，所以选择酸性滴定管，选 B。因为使用高锰酸钾，所以滴定终点为浅 紫色突变为无色且半分钟不变色现象来判断滴定已经达到终点。 （5）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO 4- +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。 （6）草酸反应的高锰酸钾的物质的量浓度为（20.2321.7310 -3）/（255） ，所以 与二氧化硫反应的高锰酸钾的物质的量浓度为 0.2-（20.2321.7310 -3）/（255） =0.12mol/L,。所以二氧化硫的物质的量为 0.120.15/2=0.03 摩尔，所以硫元素质量分 数=0.0332/2=48 考点：物质中元素含量的测定，中和滴定。 20(共 14 分)（1）4.47.5 （2 分） （2）2H + + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H 2O (3 分) （3）2Fe(OH) 2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3 分) （4）D （2 分） （5）5.6 （2 分） 偏高 （2 分） 【解析】 试题分析：（1）根据流程图分析，加入碳酸氢钠的目的是与铝离子发生双水解反应使铝离 子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，所以溶液的 pH 为 4.47.5 之间； （2）加入亚硝酸钠的目的是氧化亚铁离子为铁离子，同时亚硝酸根离子被还原为 NO，离 子方程式是 2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H 2O； （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，使溶 液呈酸性，所以水解的离子方程式是 2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+； （4）因为产品中含有铁离子和亚铁离子，所以验证是否含有亚铁离子不能选择氯水、KSCN 溶液、氢氧化钠溶液，只能选择高锰酸钾溶液，因为亚铁离子与高锰酸钾溶液发生氧化还 原反应而使之褪色，所以答案选 D； （5）加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与碘离子反应生成的碘单质用 Na2S2O3标准溶液滴定，根据 2Na2S2O3I 22Fe 3+，可知铁元素的质量是 0.1000 molL- 10.02L56g/mol=0.112g，则溶液中铁元素的总含量为 0.112g/0.02L=5.6g/L；若过氧 化氢没有除尽，则过氧化氢也会氧化碘离子为碘单质，消耗的 Na2S2O3标准溶液的体积偏多， 所以测定的结果偏高。 考点：考查工业流程的分析，滴定实验的计算，离子的检验，离子方程式的书写，误差的 分析 21 （1）5.8 5.4 （2） (av.10 -3+0.5)/0.14 （3）57.67 【解析】 试题分析：铜与一定浓度的硝酸反应所涉及的化学方程式为： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2H2O+NO2；3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+4H2O+2NO （1）设 NO 的体积为 L，则 NO2的体积为 L，由上述方程式可知与稀硝酸反应的铜的质量 为；与浓硝酸反应的铜的质量为。因此可得如下等式：，解得。因此 NO 的体积为 5.8L；NO 2的体积为 5.4L。 （2）溶液中铜离子的物质的量，因此原硝酸的物质的量浓度 3 33(10.20.5)10.5/44naVmolaVc molLL （3）发生的反应为 2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H 2O2=2HNO3+2H2O。设与 NO2反应的 H2O2的质量 为，与 NO 反应的 H2O2的质量为，则可得如下关系式：，解得，因此需要 30%的双氧水的质 量为。 考点：铜与硝酸的反应 点评：本题考查了铜与硝酸反应中所涉及到的计算，属于基础题。解题的关键在于正确写 出化学方程式，在计算的过程中应注意关系式法、守恒法的应用。 22 （1）乙 乙 （2） （1 分）Al 2(SO4)3 （ 3） Cl 22O H Cl ClO H 2O （3 分） TiO 2(s)2Cl 2(g)TiCl 4(l)O 2(g) H140 kJmol 1 （3 分） （）10 5 【解析】 试题分析：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠） ，再与硫酸反应生成硫 酸钠，常用作泡沫灭火器的是 NaHCO3，故为乙；浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶 液中，HCO 3-水解，故乙溶液中水的电离程度大；（2）金属铝是 13 号元素，核外电子排布 为 2、8、3 n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO 2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O 可知，NaAlO 2与 H2SO4 的物质的量之比为 1:2，符合题意，故丙的化学 式是 Al2(SO4)3 ；（3）若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为： Cl22O H Cl ClO H 2O；用方程式-，得 TiO2(s)2Cl 2(g)TiCl 4(l)O 2(g) H-81-（-221）=140 kJmol1 ；根据电荷守恒可得到：c(Na +)+c(H+)=c(OH-) +c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即 c(H+)=c(OH-)，故 c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)； 又根据物料守恒可得到：c(Na +)=c(ClO-)+c(HClO)，即 c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO) =c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-c(Na+)-2c(SO42-)=2c(SO42-)；Ka= =（）10 5 ； (2)10)()(210 42747 SOcNaClOcNaS 考点：考查物质的转化相关知识 23 （1） 第三周期 第A 族(2 分)， (2 分)（2） CO (各 1 分) （3） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O + H2O (2 分) 氧化反应 (1 分) （4）MnO 2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H 2O (2 分)（5） 纯碱（或苏打）(1 分) （6） KSCN (1 分) 溶液变红色 (1 分)（7） Cu2(OH)2CO3 (1 分)（8） 金刚石、石墨 （足球烯） (各 1 分) 【解析】 试题分析：（1）根据提示可知，X 是 H 元素，D 是 CO2，Y 是 C 元素，Z 是 O 元素，C 是 H2O，G 是 Cl2，根据流程可得到：C+ G 即 H2O+Cl2=HCl+HClO，其中 H 是 HCl，I 是 HClO，H 与金属 J 反应生成浅绿色溶液，说明 J 是 Fe，K 是 FeCl2，L 是 FeCl3，逆向思维，由于 E 要与葡萄糖反应，推断 E 是氢氧化铜，故是 Cu2+，由于 A 是和盐酸反应，故 B 是 CuCl2， 最后推断出 A 是 Cu2(OH)2CO3；G 是 Cl，位于第三周期A 族；C 是水；（2）Y 是 C，Z 是 O，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故 CO；（3）E 是 Cu(OH)2，方程式为： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O + H2O；其中氢氧化铜做氧化剂；（4）实 验室制备氯气是用浓盐酸和二氧化锰共热， MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O ；（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成 NaHCO3和 Na2CO3两种盐，Na 的质量分数为 43%的是 Na2CO3，俗名纯碱；（6）L 是 FeCl3，需要用 KSCN 检验 Fe3+；出现血红色（7）A 是 Cu2(OH) 2CO3（8）原子排列是正四面体的是金刚石，同素异形体是石墨 考点：考查物质的推断相关知识